15．現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物．向100g某稀鹽酸（足量）中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�（填序號）

	A．	若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2
	B．	若混合物為Zn、Cu，則m可能是0.2
	C．	若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能是7.3%
	D．	若混合物為Fe、Cu，m為0.1 g，則該混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)一定是50%

14．將a克KClO₃和b克MnO₂混合加熱，使之完全反應(yīng)．
（1）若得到KCl為c克，則制得O₂為（a-c）g．
（2）若得到剩余固體質(zhì)量為c克，則制得O₂為（a+b-c）g．
（3）若反應(yīng)后質(zhì)量減輕c克，則制得O₂為cg．

13．現(xiàn)有一包含有雜質(zhì)的蘇打樣品（已知雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）40g，為測定其純度，將樣品放入燒杯中，并加入150g某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后過濾，得濾液168.6g，則該樣品的純度為（　　）

A．

79.5%

B．

53%

C．

80%

D．

92.5%

12．黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將80克稀硫酸平均分成4份，分別與一定質(zhì)量的黃銅樣品進行實驗，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	一	二	三	四
加入黃銅樣品質(zhì)量/g	1	2	3	4
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.02	0.04	0.05	M

（1）從第幾次實驗開始黃銅樣品有剩余？三；
（2）上表中M的數(shù)值是0.05g；
（3）通過計算求出該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

11．鈦被譽為“21世紀金屬”，常溫下鈦能與氧氣化合生成一層致密的氧化膜，這層氧化膜常溫下不與絕大多數(shù)強酸、強堿反應(yīng)，包括酸中之王-王水．如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)金屬鈦的流程示意圖：

請回答下列問題：
（1）原料中鈦酸亞鐵（FeTiO₃）屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（2）①中反應(yīng)方程式為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO，則X化學式為FeCl₃．
（3）②中原料在催化劑的作用下合成甲醇，該反應(yīng)化學方程式CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH．
（4）③中用氬氣（Ar）作保護氣，目的是作保護氣；③中發(fā)生反應(yīng)的基本類型為2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

10．A-G7種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，且B、C、G在常溫下是氣體，D是液體，E、F是有機物，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量是E的3倍．A的相對分子質(zhì)量是79．E中的4種元素的原子個數(shù)比為1：1：2：4
（1）①的化學方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）E中的氮元素的質(zhì)量分數(shù)=46.7%．
（3）F+G→C+D的化學方程式是C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．
（4）若A的相對分子質(zhì)量為96，A的化學式是（NH₄）₂CO₃．

9．2013年中考化學實驗考查有：①氧氣的制��；②二氧化碳的制�。虎叟渲�50g 5%的NaCl溶液…等六個考簽，由學生抽簽確定一個考題進行考查．
（1）甲同學抽簽后來到實驗室，發(fā)現(xiàn)本組實驗桌上主要準備了如圖所示儀器和藥品：

①甲同學抽到的考簽應(yīng)該是B（填字母代號）．
A．氧氣的制取　　　　　　　　　　　B．　二氧化碳的制取
②制取一瓶該氣體，應(yīng)選用的儀器有A、B、C、E（填字母代號），檢驗氣體選擇的試劑最好澄清石灰水．
③甲同學實驗的主要步驟示意圖如下，請你幫他補充完整．
組合裝置→檢查氣密性→先加大理石，后加稀鹽酸→收集氣體．
④利用上述氣體發(fā)生裝置還可以制取其它氣體，請寫出其中一種反應(yīng)的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）乙同學在完成“配制50g 5%的NaCl溶液”實驗過程中，通過計算，量取水約47.5mL．溶解NaCl時用到的玻璃棒的作用是加速溶解．

8．自來水廠將天然水加工成飲用水（自來水）的生產(chǎn)過程中要向水中加入明礬，其化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，它在水中的成分可看作Al₂（SO₄）₃和K₂SO₄
（1）明礬的摩爾質(zhì)量為474g/mol
（2）檢驗水中是否含有硫酸鹽（K₂SO₄）的化學方程式為：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
（3）若加入23.7g明礬，檢驗時刻產(chǎn)生硫酸鹽沉淀多少摩爾？（要求列式計算）

7．已知A、B、C、D、E、F均為初中化學常見的物質(zhì)．其中“-”表示相述的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng)“→”表示轉(zhuǎn)化，A和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B，C在潮濕的空氣中可以反應(yīng)產(chǎn)生D，E為含有鈉離子的一種鹽，F(xiàn)可用硝酸銀溶液和稀硝酸來檢驗，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．（圖中反應(yīng)條件均已略去，反應(yīng)物和產(chǎn)物均已給出）
（1）A俗稱生石灰，D的化學式為Fe₂O₃
（2）寫出C和F反應(yīng)的化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）
（3）寫出B和E反應(yīng)的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（4）F和D反應(yīng)的現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色．

6．把下列物質(zhì)按不同的標準進行分類．
①Au；②Fe；③O₂；④H₂O；⑤CH₄；⑥CuO；
歸類一：單質(zhì)：①②③；化合物：④⑤⑥；
歸類二：氣體：③⑤；非氣體：①②④⑥；
歸類三：有機物：⑤；非有機物：①②③④⑥．