4．科學(xué)與生活緊密聯(lián)系，下列說法或做法不合理的是（　�。�

	A．	餐盤上的油污可用食醋除去		B．	土壤的酸性可用熟石灰來處理
	C．	油鍋著火時應(yīng)立即蓋上鍋蓋		D．	冰箱中的異味可用活性炭除去

3．實驗室常用稀硫酸制取H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑，該反應(yīng)類型屬于（　�。�

A．

分解反應(yīng)

B．

化合反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

2．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO₂的流程如下：

（1）氣體X是CO₂，其名稱是二氧化碳；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾．
（2）獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質(zhì)，原因是CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．
（3）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應(yīng)（方程式為2CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+O₂↑+16H₂O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請計算樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分數(shù)是多少？

1．在表A、B、C三組選項中，有一組物質(zhì)能夠?qū)崿F(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題．

選項	甲	乙	丙
A	Na2CO3	CO2	CaCO3
B	NaOH	NaCl	NaNO3
C	CuO	CuSO4	Cu（OH）2

（1）選項中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A（填序號“A”“B”或“C”）．
（2）寫出甲物質(zhì)在生產(chǎn)或生活中的一種用途制取燒堿．
（3）由甲生成丙的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

20．除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑、方法正確的是（　�。�

序號	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑、方法
A	CO2	CO	點燃
B	Fe粉	Cu粉	稀鹽酸，過濾
C	MgCl2溶液	鹽酸	適量的氫氧化鈉溶液
D]	FeSO4溶液	CuSO4	過量鐵粉，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．如圖所示，為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，其中“”表示氧原子，“○”表示氫原子，則該化學(xué)反應(yīng)中不存在的物質(zhì)種類是（　�。�

A．

單質(zhì)

B．

氧化物

C．

鹽

D．

有機物

18．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用足量的稀鹽酸對15g石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）進行科學(xué)探究．實驗裝置如圖甲：
有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：當A裝置中無氣體產(chǎn)生時測得B裝置的質(zhì)量增加了44g；C置的質(zhì)量沒發(fā)生變化且無明顯現(xiàn)象．
，其他數(shù)據(jù)見乙、丙圖．請你回答：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10克；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？寫出計算過程．

17．某同學(xué)設(shè)計的制取氫氣并用氫氣還原氧化銅的實驗裝置如圖，回答下列問題：
（1）指出裝置中的兩點錯誤導(dǎo)管未伸入B試管底部；試管B的底部未高于管口
（2）要還原80g氧化銅，理論上要氫氣多少克？請寫出計算過程．
（3）實際消耗的氫氣肯定比理論值大得多，造成這一結(jié)論的主要原因是①加熱前要用氫氣排凈裝置中的空氣；
②反應(yīng)后要繼續(xù)通氫氣直到銅冷卻；
③部分氫氣直接通過裝置未反應(yīng)．

16．如圖所示，在粗玻璃管內(nèi)壁上粘附濕潤的石蕊試紙，向細玻璃管里滴入數(shù)滴濃醋酸后，立即封閉管口．10s后即觀察到：僅有中下部的石蕊試紙從上往下逐漸變色．
（1）本實驗應(yīng)選用藍（填“紅”或“藍”）色石蕊試紙；
（2）由實驗可以推斷出濃醋酸性質(zhì)有：具有揮發(fā)性、醋酸蒸汽的密度比空氣大；
（3）本實驗用試劑Y代替濃醋酸也出現(xiàn)相似的現(xiàn)象，Y為a、c（填序號）．
a．濃氨水　　b．濃硫酸　　c．濃鹽酸．

15．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾�。�制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO₄或MgCl₂）．為探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO₄或MgCl₂中的一種），請設(shè)計實驗方案，完成下列表格．
提供的試劑：BaCl₂溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、蒸餾水]

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象級結(jié)論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，加足量蒸餾水，用玻璃棒攪拌	樣品溶解，形成①無色溶液．
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，滴加少量②NaOH溶液，振蕩．	產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中添加了鎂鹽．
步驟3：③取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩	④若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4．若無明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2