6．規(guī)范的操作是實驗成功的關(guān)鍵，下列實驗操作中正確的是（　　）

	A．	稀釋濃硫酸		B．	加熱液體
	C．	氫氣還原氧化銅		D．	取固體藥品

5．在化學反應中，反應物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)往往會影響反應結(jié)果．如圖，小安同學將飽和CuSO4溶液逐滴加到5毫升飽和NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象：當?shù)渭?～6滴CuSO₄溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失形成亮藍色溶液；繼續(xù)滴加CuSO₄溶液，又產(chǎn)生了藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，過一會沉淀逐漸變黑色．小安認為此現(xiàn)象的產(chǎn)生與Cu（OH）₂的性質(zhì)有關(guān)．
【查閱資料】
①NaOH溶液和CuSO₄溶液反應放出熱量；
②Cu（OH）₂在室溫下穩(wěn)定，70℃～80℃時會分解生成CuO．
【實驗探究】為了Cu（OH）₂的某些性質(zhì)，小安進行了如下實驗：

實驗組別	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲	將少許Cu（OH）2粉末加到5毫升蒸餾水中，充分振蕩．	？	常溫下Cu（OH）2不溶于水
乙	將少許Cu（OH）2粉末加到5毫升稀的氫氧化鈉溶液中，充分振蕩．	粉末不消失	Cu（OH）2不溶于稀NaOH溶液
丙	將少許Cu（OH）2粉末加到5毫升濃的氫氧化鈉溶液中，充分振蕩．	沉淀消失，溶液變成亮藍色	Cu（OH）2可溶于濃NaOH溶液

（1）請將實驗甲的現(xiàn)象填寫完整粉末不消失．
（2）小安設(shè)計實驗乙和丙是基于驗證怎樣的假設(shè)？驗證氫氧化銅的溶解度隨氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的增大而增大
（3）在濃氫氧化鈉溶液中滴加較多量CuSO₄溶液時，會出現(xiàn)藍色沉淀增多且沉淀逐漸變黑，結(jié)合探究結(jié)果和提供信息，請解釋上述現(xiàn)象的原因：當較多量CuSO₄溶液有氫氧化鈉溶液反應時，氫氧化鈉溶液會稀釋，使生成的氫氧化銅沉淀無法溶解，同時由于該反應是放熱反應，當水溫升高到70℃以上時，氫氧化銅會分解生成黑色的氧化銅．

4．有些物質(zhì)的性質(zhì)會隨溫度的變化而發(fā)生改變．
（1）金屬鎂在常溫下與水不反應，但能與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣．請寫出鎂條與熱水反應的化學方程式：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑．
（2）小安將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色．冷卻后，卻發(fā)現(xiàn)紅色溶液變?yōu)闊o色了．請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推測氫氧化鎂一條物理性質(zhì)：溫度降低后，Mg（OH）₂不再溶解于水（或Mg（OH）₂與空氣中的CO₂反應）等．

3．如圖，用細線將一根粗細均勻的硬質(zhì)銅絲懸掛起來，調(diào)節(jié)細線位置使之處于銅絲中點，此時銅絲保持水平平衡．
（1）用酒精燈給銅絲左端加熱數(shù)分鐘，在此過程中發(fā)生反應的化學方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．停止加熱后冷卻，銅絲的左端將下降（填“下降”“升高”或“靜止不動”）
（2）將銅絲連同細繩取下，銅絲加熱過那一端浸入稀硫酸中，充分反應后取出，洗滌、干燥后，重新用細繩在原位置懸掛起來，發(fā)現(xiàn)銅絲右端下降．請解釋原因：銅絲在左端被氧化成氧化銅部分與稀硫酸反應，導致左端重力小于右端．

2．銅在潮濕空氣中易生銹，銅銹的成分是Cu₂（OH）₂CO₃，小明設(shè)計了一個實驗證明銅生銹是由銅，氧氣和水反應生成的結(jié)果．
（1）你認為小明的結(jié)論正確嗎？為什么？
（2）你猜測銅生銹還可能有空氣中的什么物質(zhì)參加反應？并寫出對應的化學方程式．
（3）怎樣防止銅生銹？

1．生活中處處有化學，請寫出解釋下列生活現(xiàn)象的關(guān)鍵詞語
①生活中身份證和照片都要塑封起來，這樣可以防止照片因氧化褪色．
②很多糕點包裝袋常常充入氮氣，這是利用氮氣的化學性質(zhì)不活潑使其達到保鮮的目的．
③洗菜池和下水道的入口處裝有鐵棚，這是利用過濾原理防止下水道堵塞．

20．在下列物質(zhì)中：①潔凈的空氣②高錳酸鉀完全分解后的固體③硬水④五氧化二磷⑤液態(tài)氧⑥蒸餾水⑦氯酸鉀
其中屬于混合物的是①②③（填序號，下同）
屬于純凈物的是④⑤⑥⑦；
屬于化合物的是④⑥⑦；
屬于氧化物的是④⑥；
屬于單質(zhì)的是⑤．

19．用化學方程式表示下面的反應．
（1）煙幕彈反應的原理：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）有水生成的分解反應：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）實驗室用純凈物制取氧氣的反應：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（5）生成物全部是單質(zhì)的分解反應：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

18．用化學符號表示：
（1）4個氧分子4O₂；
（2）2個碳酸根離子2CO₃^2-；
（3）氧化鎂中鎂元素顯+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（4）6個銅原子6Cu．

17．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應的橫線上．
（1）能直接構(gòu)成純凈物的是分子、原子；
（2）化學變化中的最小粒子是原子；
（3）帶正電荷的粒子是質(zhì)子；
（4）不顯電性的粒子是分子、原子、中子．