10．已知氮的氧化物有NO、NO₂、N₂O₃、N₂O、N₂O₅．
（1）按照氮元素的化合價(jià)從高到低的順序排列為N₂O₅NO₂N₂O₃NON₂O；
（2）按照含氮量低高到低的順序排列為N₂ONON₂O₃NO₂N₂O₅．

9．按照課本裝置，用過(guò)氧化氫做反應(yīng)物制取氧氣，寫出制取氧氣實(shí)驗(yàn)中以下操作可能造成的后果．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，沒(méi)檢驗(yàn)裝置的氣密性收集不到氧氣或收集的氣體不純；
（2）長(zhǎng)頸漏斗的末端沒(méi)有浸在液面以下收集不到氧氣；
（3）收集氧氣前，集氣瓶中沒(méi)有集滿水收集到的氣體不純；
（4）用排水法收集氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，立即收集收集到的氣體不純；
（5）把集氣瓶從水槽中取出后，再蓋上毛玻璃片，正放在桌面上收集到的氣體不純或量減少．

8．氫氣作為新能源普遍被人們看好，它由許多優(yōu)點(diǎn)．石油、煤、天然氣等資源的蘊(yùn)藏并不是無(wú)限的，而氫氣可用水制取．燃燒相同質(zhì)量的氫氣和汽油，前者放出的熱量約是后者的3倍，且生成的是水．氫氣作為新能源的幾大優(yōu)點(diǎn)是來(lái)源廣泛，燃燒熱值高，無(wú)污染．以水為原料制取氫氣，你認(rèn)為研究的主要課題是開(kāi)發(fā)適宜的催化劑或如何使用廉價(jià)能源使水分解．

7．元素的種類取決于原子的質(zhì)子數(shù)；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)密切相關(guān)；原子質(zhì)量的大小主要取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)．能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子．

6．已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖（一種小球代表一種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合），下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

	A．	圖示中共有3種分子		B．	說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中原子可以再分
	C．	該圖示符合質(zhì)量守恒定律		D．	該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

5．鈦鐵礦主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃），利用鈦鐵礦可以提取金屬鈦．以下為某企業(yè)從鈦鐵礦中提取金屬鈦的流程示意圖

①中反應(yīng)2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO
②中發(fā)生反應(yīng)　2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ar}$Ti+2MgCl₂
請(qǐng)計(jì)算：
（1）100t質(zhì)量分?jǐn)?shù)30.4%鈦鐵礦冶煉時(shí)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)90%氯氣質(zhì)量是多少？
（2）理論上可提取金屬鈦質(zhì)量是多少？

4．A～H是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們都含有同一種元素，F(xiàn)是相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物，B、C組成元素相同，A是一種單質(zhì)，D是一種含有三種元素的白色不溶于水的固體．
（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為CO₂．
（2）寫出D轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）寫出圖中C物質(zhì)的一種用途用作燃料．

3．化學(xué)的學(xué)科特征是在原子、分子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用化學(xué)符號(hào)表示：①鎂離子Mg²⁺； ②氫氧化鈉NaOH．
③氮化鎂（化學(xué)式：Mg₃N₂ ）廣泛應(yīng)用于制備抗腐蝕和耐高溫陶瓷材料，氮化鎂中氮元素化合價(jià)-3．
（2）從Na、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖推知，Na、Mg性質(zhì)不同的主要原因是原子最外層電子數(shù)不同；一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同的原因是 分子結(jié)構(gòu)不同．由此可見(jiàn)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．
（3）從圖2中獲得的一條信息是鎂相對(duì)原子質(zhì)量為24.31．
（4）圖3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．圖4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺和OH^-結(jié)合成水分子．

2．善于提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題是學(xué)好化學(xué)的重要方法，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識(shí)時(shí)進(jìn)行了系列研究．
I．提出問(wèn)題
問(wèn)題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問(wèn)題2：鐵和氧氣在不同條件下能發(fā)生哪些反應(yīng)？
問(wèn)題3：鐵有多種氧化物，它們的性質(zhì)有哪些差異？
問(wèn)題4：用一氧化碳還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？
Ⅱ．解決問(wèn)題
【問(wèn)題1】對(duì)于黑色金屬，上網(wǎng)查尋，有兩種說(shuō)法
a．因?yàn)樵诮饘俦砻嬗泻谏�的氧化物，所以叫黑色金�?br />b．因?yàn)榻饘俦旧淼念伾珵楹谏�，所以叫黑色金�?br />（1）你認(rèn)為上述說(shuō)法正確的是a（填“a”或“b”）．
【問(wèn)題2】通過(guò)學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道鐵絲在潮濕的空氣中能生銹，也能在純氧中燃燒．
（2）請(qǐng)寫出一種防止鋼鐵生銹的方法涂油或刷漆；
（3）請(qǐng)寫出鐵絲在純氧中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
【問(wèn)題3】查閱資料：
a．鐵常見(jiàn)的氧化物有氧化鐵（Fe₂O₃）、四氧化三鐵（Fe₃O₄）和氧化亞鐵（FeO）．
b．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，可以近似地看作是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物．它不溶于水，能溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水．
c．氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，能溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，無(wú)磁性，也不能被磁鐵吸引．
（4）請(qǐng)寫出四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；
（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用到的催化劑是鐵觸媒，其主要的成分是FeO和Fe₂O₃，當(dāng)FeO和Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量比為1：2時(shí)，該催化劑的催化作用效果最好，此時(shí)FeO和Fe₂O₃的質(zhì)量比為9：20．
【問(wèn)題4】．查閱資料：一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等因素有關(guān)，該固體產(chǎn)物可能含有四氧化三鐵、氧化亞鐵．
（6）寫出一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物只為鐵時(shí)的反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（7）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵得到的黑色粉末，結(jié)合所查閱資料的內(nèi)容，分A、B兩組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以判斷產(chǎn)物是否一定只是單質(zhì)鐵．

實(shí)驗(yàn)組	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)解釋與結(jié)論
A	取適量黑色粉末于試管，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)．	有氣體生成，固體全部溶解．	解釋：生成氣體的反應(yīng)方程式為：①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； 結(jié)論：產(chǎn)物全部是鐵．
B	取適量黑色粉末于試管，加入足量硫酸銅溶液．	有紅色固體生成，反應(yīng)充分后仍有黑色固體．	解釋：生成紅色固體反應(yīng)方程式為：②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 結(jié)論：產(chǎn)物不全部是鐵．

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為正確結(jié)論的實(shí)驗(yàn)組是B（填A(yù)或B）．

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置圖，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出有標(biāo)號(hào)的儀器的名稱：
①長(zhǎng)頸漏斗②集氣瓶．
（2）制備二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）收集二氧化碳不能用排水法，其原因是二氧化碳能溶于水．
（4）檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．