8．選擇H、C、Cl、S、O、Ca五種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質，將化學式填在空格中：
（1）能夠供給呼吸的氣體單質O₂； 
（2）最常用的溶劑H₂O；
（3）能還原鐵礦石的氧化物CO；
（4）氣體可作溫室肥料、固體可用于人工降雨的是CO₂；
（5）實驗室中常用的揮發(fā)性酸HCl； 
（6）常用做干燥劑的一種酸H₂SO₄；
（7）用于改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂；
（8）可用作調(diào)味品的酸CH₃COOH．

7．鐵元素具有不同的化合價，將 14.4 g草酸亞鐵（FeC₂O₄）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終可得到 7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（　�。�

A．

Fe3O4

B．

Fe2O3

C．

FeO

D．

無法確定

6．生活中的下列物質與水混合能形成溶液的是（　　）

A．

植物油

B．

面粉

C．

蔗糖

D．

泥沙

5．下列物質中，屬于純凈物的是（　�。�

A．

金剛石

B．

不銹鋼

C．

稀鹽酸

D．

大理石

4．等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	生成H2的質量M＜N		B．	相對原子質量較大的是N
	C．	產(chǎn)生H2的速率N＞M		D．	M、N兩種金屬中較活潑的是N

3．根據(jù)如圖1實驗裝置圖，回答下列有關問題

（1）圖中標有①的儀器名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，集滿二氧化碳的集氣瓶應正（填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化錳起催化作用，應選擇的發(fā)生裝置是B（填字母），若用盛滿水的E裝置收集氧氣，應從導管b（填“a”或“b”）處通入．
（4）為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應，氫氧化鈉溶液與二氧化碳也能發(fā)生反應．如圖2所示進行實驗（裝置氣密性良好，實驗前活塞和彈簧夾K處于關閉狀態(tài)）．
實驗一：氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生反應打開分液漏斗的活塞，使稀鹽酸逐滴滴加入A中錐形瓶，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色的現(xiàn)  象時，關閉活塞，證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生反應；
實驗二：氫氧化鈉與二氧化碳反應將注射器中的氫氧化鈉溶液推入B中錐形瓶，過一段時間后，打開彈簧夾K，觀察到A瓶中液體進入B瓶中，且B瓶中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象并且溶液呈紅色，證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳確實發(fā)生了反應．請寫出二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．錐形瓶B中溶液最后呈紅色不能（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉有剩余．

2．甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如右圖所示．據(jù)圖回答：
（1）50℃時，乙物質的溶解度是40g．
（2）30℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為乙＞甲＞丙．
要使接近飽和的丙物質溶液變?yōu)轱柡停�可采取的一種措施是升高溫度．
若要從甲中含有少量乙的混合溶液中提純甲，可用的方法是降溫結晶．
（5）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是甲，所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是丙．

1．用化學用語填空
酒精溶液中的溶質C₂H₅OH．氯化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃．氯化鈉中的陽離子Na⁺   兩個氫分子2H₂．

20．圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t₂℃下甲、乙兩種物質飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖象和有關信息判斷，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為甲＞乙
	B．	向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質的質量分數(shù)變小
	C．	將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t2℃降至t1℃時，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等
	D．	向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出

19．現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸100g，將上述濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的稀硫酸．需要加入水的質量是多少（　�。�

A．

290g

B．

400g

C．

390g

D．

500g