8．分別將下列各組物質同時加到足量的水中，能得到無色溶液的是（　　）

	A．	CaCO3 NaOH Na2SO4		B．	NaNO3 NaCl H2SO4
	C．	BaCl2 NaNO3 CuSO4		D．	AgNO3 Na2SO4 NaCl

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	鹽都能食用，故稱為食鹽
	B．	鹽都有咸味，都是白色晶體，易溶于水
	C．	純堿是堿，不是鹽
	D．	鹽是一類物質的總稱

6．下列事實的結論、解釋或方法中不正確的是（　�。�

	A．	稀鹽酸用于除鐵銹--酸能與金屬氧化物反應
	B．	洗滌劑去除油污--溶解作用
	C．	區(qū)分硬水與軟水--加肥皂水攪拌
	D．	海水曬鹽沒有把海水直接蒸發(fā)干--防止海水中的可溶性雜質隨氯化鈉一起結晶析出起來

5．向某溫度下飽和的石灰水中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁；若把飽和石灰水加熱，也能使澄清的石灰水變渾濁．前后變渾濁的原因一樣嗎？為什么試解釋原因．

4．農作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長．為測定某農田土壤的酸堿度，取來適量土樣，請完成其pH的測定．
（1）把適量土樣放入燒杯，并加入適量水溶解并用玻璃棒攪拌，靜置，
（2）蘸取少量土壤浸出液滴在干燥的pH試紙 上，
（3）將其與標準比色卡對照，即可測得土壤的酸堿度．

3．下列反應屬于復分解反應的是（　�。�

	A．	C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CO2		B．	Mg+2HCl2═MgCl2+H2↑
	C．	CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2		D．	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑

2．多角度看物質，有助于加深對物質的認識．Na₂CO₃是一種常見的鹽，請回答：
（1）Na₂CO₃溶液顯堿性，其pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na₂CO₃可看成是堿和氧化物反應的產物，寫出反應的化學方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）Na₂CO₃作為反應物之一，寫出一個符合A+B→C+D的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）某部分變質的氫氧化鈉樣品20g．室溫下，向該樣品中加入溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體的質量為23.4g．

1．已知某粗鹽樣品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質．實驗室提純流程如圖：

（1）第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）第⑤步操作的目的是除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂．
（3）現(xiàn)用質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm³），配制20g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液：
①需要質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液9.2mL（計算結果精確到0.1），需要水10mL（水的密度為1g/cm³）．
②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管．量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，應選用10（填“10mL”、“20mL”或“50mL”）規(guī)格的量筒．

20．請結合下列實驗裝置，回答有關問題．
 
（1）寫出儀器a和b的名稱：a酒精燈，b集氣瓶．
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選擇的裝置為AC或AD（填字母）．
（3）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取并收集二氧化碳，應選擇裝置為BD（填字母），發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫做干冰．

19．寫出下列反應的化學方程式．
（1）氫氧化鈉吸收煤燃燒產生的二氧化硫：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（2）氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）₃+3 HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．