13．韓國“歲月號”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設(shè)備中供氧劑是過氧化鈉（Na₂O₂），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣供人呼吸．某同學想進一步探討過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣．若有15.6g過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)請計算：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得碳酸鈉的質(zhì)量？

12．為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙．石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得．為了測定某種貝中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取貝殼15g，加人150g 7.3%的鹽酸溶液，充分應(yīng)后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為159.72g（假設(shè)貝禿中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）．
（1）計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）計算反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）有人認為，根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)可按如下方案計算：根據(jù)“150g 7.3%的鹽酸溶液”得出參與反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)原理求得碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．以上方案是否正確？為什么？

11．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉未于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖．
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為17g．
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

10．如圖是甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線，據(jù)此回答以下問題：
（1）t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度為25g；
（2）a點的含義是t₂℃時，A、B物質(zhì)待測溶解度相等；
（3）要使A的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，除加水之外還可采用的方法是升高溫度；（4）從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用降溫結(jié)晶 的方法．

9．化學用語是學習和研究化學的工具，請按要求完成下列各題
（1）寫出化學符號或化學符號所表示的意義：
①5個鐵離子5Fe³⁺          ②2H₂2個氫分子
（2）用化學式填空：
①天然氣的主要成分CH₄          ②人體胃液中含有的酸是HCl；
③可用于改良酸性土壤及 廢水的堿是Ca（OH）₂； ④常用來作食品干燥劑的是CaO．

8．回答下列NaOH和Ca（OH）₂的有關(guān)問題．
（1）下列有關(guān)NaOH和Ca（OH）₂的說法中正確的是B；
A．都易溶于水               B．溶液的pH都大于7
C．溶液都可檢驗CO₂      D．都能用于改良酸性土壤
（2）按照下列實驗探究NaOH和Ca（OH）₂的某些化學性質(zhì)：
實驗1：NaOH溶液+酚酞溶液+HCl→無色溶液A
實驗2：Ca（OH）₂溶液+酚酞溶液+HCl→無色溶液B
實驗3：NaOH+CuCl₂溶液→藍色沉淀+無色溶液C
實驗4：Ca（OH）₂+CuCl₂溶液→藍色沉淀+無色溶液D
①請再寫出一條NaOH溶液或Ca（OH）₂溶液的化學性質(zhì)（用方程式回答）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②實驗1的現(xiàn)象是溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色；
③實驗后將所有無色溶液混合，得到無色溶液E，下列試劑能夠判斷溶液E中溶質(zhì)成分的是BC．
A．HCl   B．NaOH   C．Na₂CO₃    D．AgNO₃．

7．歸納總結(jié)是學習化學的重要方法．小剛同學對碳及其重要化合物知識進行歸納、整理，并建構(gòu)了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．請回答下列問題
（1）寫出括號內(nèi)一種含有碳元素物質(zhì)的化學式CO；
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中由C→CO₂的　反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；
（3）CO₂常用于滅火，但鎂著火不能用CO₂滅火，原因是它們能發(fā)生置換反應(yīng)并生成一種黑色固體，請寫出該反應(yīng)的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

6．實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，配制49g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸．
（1）經(jīng)計算，所需98%的濃硫酸的質(zhì)量為10g；
（2）量取所需水的體積所選用的儀器為BD；
A.10mL量筒  B.50mL量筒  C.100mL量筒   D．膠頭滴管
 （3）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌．

5．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）20℃時，50g水中最多可溶解NaCl18g．
（2）60℃時，210g飽和KNO₃溶液冷卻到20℃時，溶液的質(zhì)量變?yōu)?31.6g；
（3）NaCl溶液中提純晶體，采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）

4．乙炔（C₂H₂）又稱電石氣，工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生高溫切割和焊接金屬．
（1）乙炔屬于有機物（選填“有機物”或“無機物”）．
（2）寫出C₂H₂完全燃燒的化學方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O；
（3）比較所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)大�。篊H₄＜C₂H₂（選填“＜”、“=”或“＞”）