8．因病不能進(jìn)食者，可以通過(guò)點(diǎn)滴葡萄糖、脂肪乳等為人體提供所需能量．

（1）如圖是250mL10%的葡萄糖注射液，某同學(xué)認(rèn)為10%是指溶液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為是否正確？不正確．
（2）1g葡萄糖能提供約4千卡的能量，體重50kg的成人每天需要的能量約2000千卡，若50%的能量由葡萄糖提供，則需要輸該規(guī)格的葡萄糖注射液的袋數(shù)是10．
（3）這袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳的質(zhì)量是36.7g．【已知該反應(yīng)的化學(xué)方程是C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的相對(duì)分子質(zhì)量是180，結(jié)果精確到0.1】．

7．溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO₃固體，攪拌至充分溶液（如有不溶液的KNO₃，則過(guò)濾除去），得到溶液．加入KNO₃的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液的質(zhì)量如下表所示．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3	實(shí)驗(yàn)4
加入KNO3的質(zhì)量（g）	40	50	60	70
溶液質(zhì)量（g）	90	100	105	105

該溫度下KNO₃的溶解度是110g．
（2）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示．取等質(zhì)量t₂℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t₂℃．下列說(shuō)法不正確的是D．

A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞b=c
B．恢復(fù)至t₂℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a＞b=c
C．恢復(fù)至t₂℃時(shí)，三種溶液一定都是飽和溶液
D．若繼續(xù)降溫至t₁℃，三種溶液一定都是飽和溶液．

6．根據(jù)下面的溶解度表與溶解度曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：

溫度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36.0g．
（2）氯化鈉溶液中的溶劑是水．
（3）圖中能表示KNO₃溶解度曲線(xiàn)的是A（填“A”或“B”）
（4）實(shí)驗(yàn)室配制500g 10%氯化鈉溶液需要氯化鈉固體質(zhì)量50g．
（5）20℃時(shí)，將40g KNO₃放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量為131.6g，繼續(xù)加熱至80℃，下列各量一定變大的是ACD（填字母序號(hào)）．
A．溶質(zhì)質(zhì)量     B．溶劑質(zhì)量     C．溶解度    D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

5．A與B有如下的反應(yīng)：A+B→C+D．
（1）若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是稀鹽酸．若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH=7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）若B常用來(lái)改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的類(lèi)別相同；B與CO₂反應(yīng)也能生成C，B與CO₂反應(yīng)也能生成C，B與CO₂反應(yīng)化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，C的用途是（只要寫(xiě)一種）作建筑材料（合理即可）．

4．如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）氟元素與氧元素位于第二周期的原因是原子核外有兩個(gè)電子層，氟元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（2）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相等；
（3）寫(xiě)出12號(hào)元素組成的單質(zhì)和8號(hào)元素組成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
（4）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有的共同特點(diǎn)是電子層數(shù)相同（任寫(xiě)一點(diǎn)）．

3．用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）2個(gè)硝酸根離子2NO₃^-；
（2）酒精C₂H₅OH；
（3）金元素Au；
（4）兩個(gè)氮?dú)夥肿?N₂；
（5）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（6）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H₂O．

2．在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

物  質(zhì)	a	b	c	d
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	30	20	8	14
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	x	y	0	10

	A．	參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為2：1		B．	x+y=62
	C．	x的取值范圍必須是0≤x≤30		D．	當(dāng)y≤20時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

1．用酸性高錳酸鉀溶液可以測(cè)定室內(nèi)甲醛含量是否超標(biāo)，其反應(yīng)學(xué)方程式為：4KMnO₄+5CH₂O+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+5X+11H₂O，則X的化學(xué)式為（　�。�

A．

CO2

B．

CO

C．

H2CO3

D．

K2CO3

20．如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的兩個(gè)氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置．
（1）若制備的氣體是氫氣，用圖示放置的乙裝置收集氫氣，A應(yīng)與C（填“B”或“C”）相連．
（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，則甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、
凈化、收集CO₂氣體的系列裝置．若乙中放入飽和NaHCO₃溶液，該溶液的作用是除去氯化氫氣體；若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是吸水干燥作用．

19．水是生命之源，也是人類(lèi)最寶貴的資源．
（1）下列各種水中，屬于純凈物的是C（填字母）；
A．汽水    B．礦泉水     C．蒸餾水     D．經(jīng)過(guò)凈化處理的自來(lái)水
（2）飲用硬度過(guò)大的水不利于人體健康，因此人們常采用煮沸的方法將硬水軟化；
（3）小剛為了凈化收集到的雨水，自制了一個(gè)如圖1所示的簡(jiǎn)易凈水器，其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是過(guò)濾，活性炭的作用是吸收色素和異味．
（4）自來(lái)水消毒過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有如圖2所示的微觀過(guò)程：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O+Cl₂═HCl+HClO．