8．如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水，且在同一杯溶液中相互不干擾）．對(duì)此，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	甲、乙在20℃時(shí)，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
	B．	30℃時(shí)，同一杯甲乙二者飽和溶液，甲溶質(zhì)質(zhì)量不一定比乙多
	C．	分別恒溫蒸發(fā)30℃時(shí)兩杯溶液，析出的甲比乙多
	D．	30℃時(shí)，將60g甲的飽和溶液降溫到20℃時(shí)，析出5g甲物質(zhì)

7．同學(xué)們利用下圖所示裝置進(jìn)行氣體的制備實(shí)驗(yàn)（A～F為裝置編號(hào)）
（1）寫出上圖D裝置中甲儀器的名稱集氣瓶；
（2）用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，收集較純凈的氧氣可選擇E（填裝制編號(hào)）；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳通常選擇下列藥品中的ac（填藥品序號(hào)）；
a、稀鹽酸                     b、熟石灰                    c、塊狀石灰石                 d、稀硫酸
（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫（H^₂S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是C（填裝置編號(hào)，下同）．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣應(yīng)該選擇的發(fā)生和收集裝置組合可以是BE或CE；
（5）歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)．
①為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅
色；
②圖中A所表示的物質(zhì)類別是堿；
③鎂和鋅可以用來驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量有ABC（填序號(hào)）．
A、兩種金屬的顆粒大小                   B、鹽酸的濃度                   C、溫度．

5．化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，下列符合“1+1≠2”的事實(shí)是（　　）

	A．	20℃，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L
	B．	20℃，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫
	C．	20℃，1g鎂和1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g
	D．	20℃，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液

4．金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．
（1）鋁能制成用于包裝的鋁箔，是由于鋁具有延展性．
（2）鐵是世界上年產(chǎn)量最高的金屬．寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅．某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了從管道煙泥中回收金屬銅的實(shí)驗(yàn)方案，其過程如圖所示．

①操作Ⅰ、操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其作用是引流．
②寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．

3．置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一．
（1）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S═2NaI+S↓、Br₂+2KI═2KBr+I₂由此判斷S、Cl₂、I₂、Br²四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Cl₂，最弱的是S．
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷置換反應(yīng)屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（3）寫出Cl₂通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2KI═2KCl+I₂↓．

2．現(xiàn)將一包銅、鋁的混合粉末加入到盛有MgCl₂、FeCl₂溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色，燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中溶質(zhì)為MgCl2、FeCl2，固體為鋁和銅
	B．	溶液中溶質(zhì)為MgCl2、AlCl3、FeCl2，固體一定含有鋁和銅
	C．	溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅
	D．	溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅

1．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實(shí)驗(yàn)來測(cè)定該氧化物的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題

（1）B、F裝置的作用分別是：B除去氫氣中的氯化氫氣體，F(xiàn)吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入E裝置
（2）在點(diǎn)燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個(gè)裝置一段時(shí)間的目的是：排除整個(gè)裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸
（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（4）B、C裝置不能顛倒的理由是會(huì)使水蒸氣進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致測(cè)得的水的質(zhì)量增多，從而氧元素的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致銅元素的質(zhì)量偏小
（5）反應(yīng)前銅的氧化物的質(zhì)量為 m₁，反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量增重m₂，則該銅的氧化物中，銅元素與氧元素的質(zhì)量比為（9m₁-8m₂）：8m₂．

20．碳元素是組成許多物質(zhì)的基本元素．
（1）化石燃料主要包括煤、石油 和天然氣，其中天然氣的主要成分是CH₄ （寫化學(xué)式）．
（2）下列含碳元素的物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是C（填字母序號(hào)）．
A．碳酸鈣      B．二氧化碳     C．乙醇（C₂H₅OH ）
（3）菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵（FeCO₃），其中鐵元素的化合價(jià)+2．
（4）在 440℃和高壓條件下，金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)能生成金剛石（C） 和碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高壓}$C+2Na₂CO₃．

19．往100g含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計(jì)算：
（1）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應(yīng)．
（2）請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中 CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，精確到 0.1%）．