Question

4．金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．
（1）鋁能制成用于包裝的鋁箔，是由于鋁具有延展性．
（2）鐵是世界上年產(chǎn)量最高的金屬．寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅．某化學小組的同學設計了從管道煙泥中回收金屬銅的實驗方案，其過程如圖所示．

①操作Ⅰ、操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其作用是引流．
②寫出實驗過程中發(fā)生置換反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性；
（2）高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；
（3）過濾能夠把固體和液體分離，過濾時使用了玻璃棒，其作用是引流；
實驗過程中，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，都屬于置換反應．

解答 解：（1）鋁能制成用于包裝的鋁箔，是由于鋁具有延展性．
固體：延展性．
（2）用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）①操作Ⅰ、操作Ⅱ都是過濾，過濾中使用了玻璃棒，其作用是引流．
故填：引流．
②實驗過程中發(fā)生置換反應的反應是：鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，反應的化學方程式為：
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．