3．下列描述正確的是（　�。�

	A．	蘇打餅干包裝袋內(nèi)有小袋生石灰，作為補(bǔ)鈣劑
	B．	汽水中含有碳酸，碳酸屬于有機(jī)物
	C．	人體中的化學(xué)元素分為微量元素和常量元素
	D．	纖維素屬于糖類(lèi)，不能被人體消化吸收，故我們不需要攝入含纖維素的食物

2．有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是Fe，分離所得混合物的方法是過(guò)濾．
（2）步驟③中：需加入的物質(zhì)是稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）步驟④的操作是蒸發(fā)結(jié)晶，溶液2和溶液3為什么要混合？?jī)煞N濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用．

1．下列變化過(guò)程中與化學(xué)變化無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	用燃燒法區(qū)別羊毛和合成纖維
	B．	氣球充氣過(guò)多爆炸
	C．	以大米、高粱、小麥等糧食為原料釀酒
	D．	銅制品在潮濕的空氣中變成銅綠

20．材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)，目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵
（一）鐵材料的有關(guān)知識(shí)
1、人類(lèi)使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時(shí)代，直到近代才開(kāi)始大量使用鋁材料．
這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Al、Fe、Cu．
2、鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼．如圖1是我國(guó)1997年發(fā)行的紀(jì)念鋼產(chǎn)量首次突破1億噸的郵票．郵票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上敘述中不涉及到的材料是B（選填序號(hào)）．
A．合金 B．無(wú)機(jī)非金屬材料 C．有機(jī)合成材料
②以赤鐵礦為原料冶煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
③鋼鐵露置在空氣中易生銹，請(qǐng)?zhí)岢龇乐蛊渖�銹的一種措施涂油．
（二）鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)
1、將Fe粉溶于稀H₂SO₄，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)生成的H₂前必須驗(yàn)純．
2、向上述反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）₂沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色．
①生成Fe（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
②白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe（OH）₂接觸空氣生成Fe（OH）₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．（2分）生成的Fe（OH）₃分解為Fe₂O₃．
③過(guò)濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO₄•2Fe（OH）₂•Fe₂O₃〔相對(duì)分子質(zhì)量為644]．能證明固體已洗凈的方法為取少量洗滌液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，沒(méi)有明顯變化．
（三）灰綠色固體的熱分解實(shí)驗(yàn)
興趣小組稱(chēng)取此固體6.44g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖2裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)．
[查閱資料]
①Fe（OH）₂在150℃～200℃時(shí)完全分解為FeO；
②FeSO₄在450℃～500℃時(shí)完全分解為Fe₂O₃，2FeSO₄$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
1、加熱前后及過(guò)程中均通入N₂，加熱前通N₂的目的是將裝置內(nèi)的空氣趕出．
2、控制溫度在不同的范圍對(duì)A中樣品加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖3所示．B裝置中濃硫酸只能吸收SO₃和H₂O，當(dāng)加熱到t₁℃時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為紫紅色的溶液顏色慢慢變淺．
①圖3中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的m₁=6.08．
②圖3中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)中Fe₂O₃的質(zhì)量為3.2g．
③科研人員將F點(diǎn)所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃，得到純凈的磁性Fe₃O₄．已知加熱過(guò)程中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，且反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變．請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄．

19．如圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的CO₂轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)流程圖：

（1）CO₂中碳元素的化合價(jià)為+4．
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中涉及的氧化物有二氧化碳、氧化鎂（寫(xiě)出2種即可）．
（3）寫(xiě)出MgO與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)流程中CO₂轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物有C、O₂（填化學(xué)式）．
（5）由實(shí)驗(yàn)流程可知，你對(duì)燃燒有什么新的認(rèn)識(shí)燃燒不一定需要氧氣參加．

18．甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若甲、乙、丁都是氧化物，則丙可能是碳酸鈣
	B．	若丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲可能是硝酸鈉
	C．	若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來(lái)滅火，則丙可能是氧氣
	D．	甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化不可以全部通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

17．石灰石是一種常見(jiàn)的礦物，其主要成分為碳酸鈣．它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室均有重要的應(yīng)用．探究小組利用石灰石開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)．根據(jù)要求回答問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取二氧化碳．實(shí)驗(yàn)室有如圖1儀器裝置供選擇．
（1）儀器a的名稱(chēng)是鐵架臺(tái)．
（2）制取和收集CO₂時(shí)，應(yīng)選擇裝置B和D；制取的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為檢驗(yàn)集氣瓶中二氧化碳是否收集滿(mǎn)，所采取的實(shí)驗(yàn)方法為（含操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
將燃燒著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳?xì)怏w已收集滿(mǎn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：煅燒石灰石，檢驗(yàn)分解產(chǎn)物．
（4）煅燒石灰石的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（5）取適量產(chǎn)物與足量水充分反應(yīng)后靜置，取上層清液通入CO₂，觀察到清液變渾濁，即可證明產(chǎn)物中含氧化鈣．CO₂通入清液中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：研究不同溫度下煅燒石灰石所得分解產(chǎn)物氧化鈣的活性．
（6）已知：生石灰的活性受煅燒溫度影響；生石灰活性越高，其化學(xué)反應(yīng)能力越強(qiáng)．探究小組取三份等質(zhì)量的石灰石樣品，分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒15分鐘，并將煅燒所得的三份固體產(chǎn)物分別加入到盛有等質(zhì)量水（足量）的三個(gè)燒杯中，測(cè)得燒杯內(nèi)反應(yīng)液的溫度隨時(shí)間的變化如圖2所示．由此可推知：
①CaO與水反應(yīng)放出熱量（填”放出“或”吸收“；900℃煅燒所得Ca活性最高．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要控制煅燒溫度、石灰石樣品質(zhì)量、水的用量以及煅燒的時(shí)間．

16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�

	A．	紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙
	B．	鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，生成四氧化三鐵
	C．	木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量
	D．	鎂和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體，放出熱量

15．下列現(xiàn)象中，前者為物理變化，后者屬于化學(xué)變化的一組是（　�。�

	A．	蠟燭燃燒，葡萄釀酒		B．	汽車(chē)爆胎，石墨變?yōu)榻饎偸?/td>
	C．	水果腐爛，蔗糖溶解		D．	玻璃破碎，鮮肉冷凍

14．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由氯化鈉和碳酸鈉形成的固體混合物組成時(shí)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取80g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表．計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	5
原固體混合物質(zhì)量/g	20	20	20	20
加入氯化鈣溶液質(zhì)量/g	20	40	60	80
生成的沉淀質(zhì)量/g	4	8	10	10

（1）加入氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．