15．實驗室要配制100g 5%的NaCl溶液．

（1）需要稱取NaCl的質(zhì)量為5g；用量筒量取所需的水（水的密度為1g/cm³），應選用的量筒規(guī)格為D（填字母序號）．
A．10mL       B．25mL     C．50mL     D．100mL
（2）正確的實驗操作順序為DBAEC（填寫上圖中的字母序號）．

14．2016年8月，我國自主研制的民用航天3米2分段大型固體火箭助推發(fā)動機地面熱試車圓滿成功，這是國內(nèi)迄今為止直徑、裝藥量、推力最大的固體火箭發(fā)動機．其中，硝化棉（化學式為C₁₂H₁₆N₄O₁₈）是固體火箭發(fā)動機的推進劑之一．
（1）C₁₂H₁₆N₄O₁₈屬于有機物（填“有機物”“無機物”“氧化物”之一）．
（2）50.4g C₁₂H₁₆N₄O₁₈中含有14.4g碳元素．

13．現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NH₄Cl、CuO四種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）：

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體B有刺激性氣味．
（2）沉淀F的化學式為BaSO₄．
（3）濾液C中大量存在的溶質(zhì)有（寫化學式）NaCl、BaCl₂．
（4）混合物A中，肯定不存在的物質(zhì)是（寫化學式）Na₂CO₃，理由是BaCl₂一定存在，若混合物A中存在Na₂CO₃，在步驟①中會與BaCl₂反應，步驟③加入稀硫酸時就不會產(chǎn)生白色沉淀，所以混合物A中肯定不存在Na₂CO₃．
（5）寫出實驗過程④中發(fā)生反應的化學方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

12．鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO₃）可作為補血劑，鐵紅（Fe₂O₃）可作為顏料，制備FeCO₃和Fe₂O₃的一種流程如圖所示：
資料：1、FeCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，4FeO+O₂=2Fe₂O₃；
2、FeSO₄+2NH₄H CO₃=FeCO₃↓+（ NH₄）₂ SO₄+H₂O+CO₂↑

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應Ⅰ需控制溫度在35℃以下，原因可能是因為NH4H CO3受熱易分解
	B．	濾液中的溶質(zhì)只有（ NH4）2 SO4
	C．	在空氣中煅燒23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g．則生成Fe2O38.0g
	D．	在空氣中充分煅燒FeCO3，若煅燒時間越多，則最終所得固體的質(zhì)量越小

11．請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）寫出有標號的儀器名稱：②分液漏斗．
（2）用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是A （選填序號），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若B裝置中固體為鋅粒，②中加入稀硫酸試劑可制H₂．要獲得干燥的H₂，應先將氣體通過盛有（填試劑名稱）濃硫酸 的D裝置，再用E裝置收集，氣體應從（選填“a”或“b”）a 端通入．
（4）實驗室可用B或C裝置制CO₂，C相對于B裝置的優(yōu)點有可控制反應的發(fā)生與停止．

10．化學是以實驗為基礎的學科，根據(jù)以下兩個實驗回答下列問題：

（1）實驗一：將燃著的小木條同時伸入兩個集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是盛空氣的集氣瓶中的木條后熄滅，通過該現(xiàn)象你得出的結論是人呼出氣體中氧氣含量比空氣中氧氣含量低．
（2）實驗二：該實驗是粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的實驗中的步驟，該步驟中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體受熱不均而飛濺，實驗應待較多量固體析出時，停止加熱．

9．老師為同學們提供了如圖所示的實驗裝置：

（1）寫出儀器b的名稱：b水槽．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．實驗結束后，通過溶解、過濾、洗滌、干燥等操作步驟，可以從生成物中分離出二氧化錳．
（3）若實驗室用大理石制取二氧化碳，還需要的藥品是稀鹽酸，制取該氣體的裝置組合是BC（填序號）．
（4）用B、D的裝置組合用于制取的氣體的化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該氣體可用D裝置收集，是因為氫氣的密度比空氣的�。�

8．NaCl在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源．通過晾曬海水可以得到粗鹽和母液（又叫苦鹵）．如圖為母液中最主要的四種鹽（NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄）的溶解度曲線圖．回答下列問題：
（1）①30℃時，四種鹽中MgCl₂的溶解度最大，則表示 MgCl₂溶解度曲線的是A．（填“A”或“B”）
②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是NaCl．（填化學式）
（2）60℃時，若母液中的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄都已達到飽和，為了獲得較純凈的MgSO₄晶體，可采用的方法是升高溫度．
（3）工業(yè)上常通過加入堿溶液與母液中的Mg²⁺反應來制取Mg（OH）₂沉淀．為了探究獲得較高Mg²⁺沉淀率的反應條件，進行下列對比實驗（每組實驗取250mL母液）：
①反應過程中需測定溶液的pH，則測定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH試紙，然后用
玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸�。┤芤旱蔚絧H試紙上，再將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀取溶液的pH．
②實驗b和d對比，可得到的結論是在反應時間和反應pH值相同時，反應溫度越高，Mg2+的沉淀率越大．

實驗序號	反應溫度/℃	反應時間/min	反應pH值	Mg2+的沉淀率/%
a	40	60	10	90.1
b	40	60	12	92.7
c	40	90	12	93.6
d	50	60	12	96.4
e	50	90	12	x

③表格中X的數(shù)值可能為B（填編號）．
A．95.8      B．96.9     C．92.1     D．93.1．

7．實驗室現(xiàn)有4種試劑，它們分別為KI溶液、HCl溶液、AgNO₃溶液和NaOH溶液．
（1）KI讀作碘化鉀．
（2）上述試劑中能與銅發(fā)生置換反應的是AgNO₃溶液．
（3）書寫下列復分解反應的化學方程式：
①NaOH溶液與HCl溶液混合：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
②KI溶液與AgNO₃溶液混合：KI+AgNO₃=AgI↓+KNO₃．

6．如圖所示，某小組構建了酸堿的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡，A、B、C、D是四種常見的不同類別的物質(zhì)，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應．請你據(jù)圖回答：

（1）A、B、C三種物質(zhì)中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是Zn（或CO₂）（填1 種物質(zhì)化學式）．
（2）反應①的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，反應類型屬于置換反應．
（3）能同時實現(xiàn)反應⑤和⑥的物質(zhì)D可以是Na₂CO₃，對應的反應⑥的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生．
（4）寫出圖中有關中和反應的化學方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O（寫1個）．