9．水是生命之源，請(qǐng)回答下列有關(guān)水或溶液的問(wèn)題
（1）若要測(cè)定某溶液的酸堿度，最適宜的是B．
A、無(wú)色酚酞試液 B、pH試紙  C、紫色石蕊試液
（2）如圖1為A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題
①t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是C．
②t₁℃時(shí)，將30gB物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1%．
③如圖2所示，向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐形瓶中C的飽和溶液變渾濁，請(qǐng)解釋原因稀鹽酸和鎂反應(yīng)放熱，溫度升高，導(dǎo)致C的溶解度減�。�要讓C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄓ屑铀�（寫一點(diǎn)）．
（3）小明對(duì)5.0g粗鹽進(jìn)行了提純，該過(guò)程如圖：
①過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流．
②步驟甲的名稱是蒸發(fā)，這一步中用到一個(gè)可直接加熱的儀器是蒸發(fā)皿．
③小明同學(xué)提純后計(jì)算出的精鹽產(chǎn)率比同期實(shí)驗(yàn)的其他同學(xué)都低，可能原因是蒸發(fā)時(shí)部分液體濺出（寫一點(diǎn)）．

8．實(shí)驗(yàn)室可選用如圖裝置，制取二氧化碳?xì)怏w和進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；A中儀器X的名稱為錐形瓶．
（2）欲除去制得氣體中混有的氯化氫氣體，常把A裝置與盛有飽和碳酸氫鈉溶液的裝置連接，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）D裝置裝入液體濃硫酸（填名稱）可以干燥二氧化碳．
（4）用E裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從a端（填a或b）通入，驗(yàn)滿方法是將燃著的木條放在b端，觀察木條是否熄滅．
（5）F裝置是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺，若把它作為微型實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)二氧化碳，其中盛裝溶液的是澄清的石灰水（填名稱），氣體應(yīng)從d   （填“c”或“d”）端通入，其中所裝的液體不能（填“能”或“不能”）裝滿．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

7．在化工生產(chǎn)中，通常需要對(duì)粗鹽（含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄ 雜質(zhì)），進(jìn)行除雜處理才能使用．如圖所示是除雜過(guò)程示意圖．

（1）加水溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；
（2）操作①的名稱是過(guò)濾；
（3）圖中的除雜試劑依次加入過(guò)量的NaOH、過(guò)量的BaCl₂和過(guò)量的b（填序號(hào)）；
a．K₂CO₃          b．Na₂CO₃        c．AgNO₃
（4）濾液中加鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉．

6．某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)流程圖回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的物質(zhì)X是水；
（2）操作Ⅱ的名稱是過(guò)濾；
（3）加入試劑鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

5．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲酒精燈；乙燒杯．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的A（填標(biāo)號(hào)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從a（填“a”或“b”）端通入．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用裝置C收集二氧化碳，驗(yàn)滿時(shí)，燃著木條應(yīng)放在a（填“a”或“b”）端，檢驗(yàn)二氧化碳的試劑是澄清石灰水．
（4）用上述制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)后的固液殘留物進(jìn)行過(guò)濾、蒸發(fā)的操作訓(xùn)練．
①對(duì)固液殘留物進(jìn)行過(guò)濾，應(yīng)選擇圖中D（填標(biāo)號(hào)）裝置，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流．
②取上述少量濾液進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)過(guò)程玻璃棒不斷攪拌的目的是使液體受熱均勻，防止液體因局部過(guò)熱而飛濺．

4．（1）如圖1是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的常用裝置．
①圖乙中儀器a的名稱是錐形瓶．
②用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是乙．實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③若用丙裝置去除氧氣中的水蒸氣，丙中盛放的試劑是濃硫酸（填名稱），氣體應(yīng)從b（填“b”或“c”）端導(dǎo)入．

（2）如圖2是某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行的粗鹽提純實(shí)驗(yàn)．
①為了加快粗鹽在燒杯中的溶解速度，可采用的措施是用玻璃棒攪拌（任填一種）．
②圖中“操作③”的名稱是過(guò)濾．
③圖中四步操作需要用到玻璃棒的有C（填字母）．
          A．①②B．③④C．②③④D．①②③④
④工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，請(qǐng)完成相關(guān)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

3．將粗鹽（主要成分是NaCl，還含有少量泥沙、CaCl₂和MgCl₂雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)一系列除雜、提純后，得到純凈的NaCl的相關(guān)過(guò)程如圖所示，回答問(wèn)題：

（1）甲是除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一步操作，其中存在一處明顯錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤造成的后果是液體飛濺；
（2）乙是除去濾液中可溶性雜質(zhì)的流程圖，寫出白色沉淀B的化學(xué)式CaCO₃，向?yàn)V液b中加入足量稀鹽酸的作用是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中“速度”的說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	木炭在O2中燃燒：將燒紅的木炭由集氣瓶口向下快速插入氧氣中，觀察現(xiàn)象
	B．	測(cè)定空氣中O2含量：點(diǎn)燃燒匙內(nèi)的紅磷后，緩慢伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察現(xiàn)象
	C．	去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)：將粗鹽全部加入足量的水中，立即沿玻璃棒向漏斗中傾倒進(jìn)行過(guò)濾
	D．	CO2的溶解性實(shí)驗(yàn)：向集滿CO2的塑料瓶中加入$\frac{1}{3}$體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象

1．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂．Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解；
（2）第⑤步操作的目的是除去濾液中OH^-、CO₃^2-（填離子符號(hào)）；判斷鹽酸已經(jīng)加足量的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡；
（3）若②③兩步順序顛倒，則會(huì)使提純的精鹽中含有的雜質(zhì)是BaCl₂（填化學(xué)式）；
（4）Ⅰ．用提純的NaCl配制200g5.2%的氯化鈉溶液，需要NaCl的質(zhì)量為10.4g？
Ⅱ．如果配制后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于5.2%，你認(rèn)為可能的原因是ABD．
A．藥品和砝碼放反了
B．量取水時(shí)仰視讀數(shù)了
C．砝碼生銹了
D．燒杯剛清洗過(guò)有水殘留
E．配制好的溶液在轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)有液體濺出．

5．如圖是小明整理的與氧氣化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的部分筆記，他歸納了以下四點(diǎn)，其中不合理的是（　�。�

	A．	都是單質(zhì)與單質(zhì)反應(yīng)		B．	都是氧化反應(yīng)
	C．	都生成了化合物		D．	都生成了氣體