14．圖1是某同學驗證質量守恒定律的實驗
（1）擠壓稀鹽酸后，直到反應結束，你都能看到哪些現象？碳酸鈣粉末有氣泡冒出．
（2）實驗結束后，把藥品充分混合后，滴加無色酚酞溶液，發(fā)現為無色．請你設計實驗，判斷出混合溶液中的物質成分取上層清液，加入氧化銅或者氧化鐵，如果固體溶解，則溶液中一定含有HCl，如果固體無變化，則溶液中一定不含HCl．而一定有氯化鈉和氯化鈣，這不需要實驗驗證．
（3）另取混合后的溶液，往其中逐步滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH變化如圖2所示：bc段你能看到的現象是有白色沉淀生成．寫出在c點處滴加AgNO₃溶液后的反應方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（4）某同學用金屬與鹽溶液的反應驗證質量守恒定律時，發(fā)現有趣的現象：將10克Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl₂溶液，充分反應后天平始終平衡，將濾液過濾、洗滌、干燥后稱量，發(fā)現質量仍為10克，對所得濾液和濾渣有如下幾種判斷，正確的是B．
A．濾液可能是無色                    B．濾液中可能有三種金屬陽離子
C．濾渣中的物質不可能有鐵      D．濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生
（5）現有敞口放置一段時間的氫氧化鈉溶液，往其中加入溶質質量分數為7.3% 的稀鹽酸l00g，恰好完全反應得到中性溶液．試計算蒸干該溶液后，得到的固體的質量．

13．某興趣小組的同學用如圖實驗裝置進行質量守恒定律的實驗驗證并測定石灰石樣品的純度．稀鹽酸和石灰石混合前，稱得總質量是245.6g．將二者混合，至反應完全，稱得總質量為241.2g．請分析并計算下列問題：
（1）完全反應后，總質量減少的原因是：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳逸散到空氣中；要保證完全反應前后的總質量不變，你的改進措施是把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個氣球．
（2）計算石灰石的純度（石灰石中碳酸鈣的質量分數）．

12．小亮同學在實驗室中制取氧氣．實驗臺上有5%和25%兩種溶質質量分數的過氧化氫溶液，他稱取了3g二氧化錳準備進行實驗．
（1）實驗時，小亮應選用的過氧化氫溶液是5%過氧化氫溶液（填“5%過氧化氫溶液”或“25%過氧化氫溶液”）；實驗完畢后，為使催化劑再利用，小亮同學要回收混合液中的二氧化錳，一般采用的實驗操作是過濾、洗滌和干燥．
（2）若要制取3.0g氧氣，理論上需要過氧化氫的質量是多少？（計算結果保留到小數點后兩位）

11．今有下列實驗室制取氣體的裝置，請回答問題：

（1）實驗室若用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下制取并收集一瓶氧氣，選用的氣體發(fā)生裝置是BC或BE（填序號），若選用C裝置來收集，驗滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；可選用E裝置來收集氧氣的依據是氧氣不易溶于水，開始收集的最佳時機是當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時．
（2）用大理石和稀鹽酸制取一瓶二氧化碳．需要用到的裝置為BC；實驗室常用氯化銨固體與堿石灰共熱制取氨氣，應選擇的發(fā)生裝置是A．

10．如圖表示發(fā)生某化學反應前、后的微觀示意圖，根據圖示請回答：
（1）反應前容器中有1種單質分子；
（2）參加反應的各反應物的分子個數比為1：2；
（3）由“”構成的物質不一定（填“一定”、“不一定”或、“一定不”）是該反應的催化劑；
（4）反應前后沒有變化的粒子有關③④⑤⑥（填序號）
①②③④⑤⑥⑦⑧

9．依據如圖進行實驗（夾持儀器略去）．實驗過程：①通入N₂，點燃酒精燈，一段時間后，a、b中均無明顯現象；②熄滅酒精燈，立即改通O₂，a中無明顯現象，b中紅磷燃燒．

（1）實驗過程②中，紅磷燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）實驗過程②中，對比a、b中的實驗現象，可知可燃物燃燒的條件之一是燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；
（3）步驟①b通N₂，紅磷不燃燒；步驟②b通O₂，燃燒．能說明可燃物燃燒需 要氧氣．

8．熟石灰（主要成分是Ca（OH） ₂）是重要的建筑原料，可以通過生石灰（主要成分為CaO）加水反應得到，該反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂，據此填寫下表．

項目	反應物		生成物
	CaO	H2O	Ca （OH） 2
質量比			74
A		9g

7．配平下列化學方程式（化學計計量數為1的省略不寫）：
（1）2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O
（2）6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;光合作用\;}}{\;}$1C₆H₁₂O₆+6O₂．

6．利用能源、節(jié)約能源、保護環(huán)境是我們共同關注的社會問題．
（1）下列物質：天然氣、氫氣、木炭、汽油、柴油，其中屬于最清潔的燃料是氫氣．
（2）煤燃燒時會排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定條件下，二氧化硫與二氧化氮能發(fā)生反應：SO₂+NO₂=SO₃+X，其中X的化學式為NO．
（3）為限制二氧化碳的排放，科學家采取“組合轉化“技術，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉化為乙烯（C₂H₄）和水，該反應的化學方程式為2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C₂H₄+4H₂O．
（4）人們常常利用燃料燃燒反應產生的能量來做飯、取暖．下列有關說法正確的是C．
A．化學反應過程中都會發(fā)生放熱現象
B．在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量
C．在當今社會，人類需要的大部分能量是由化學反應產生的．

5．在反應2A+B=3C+D中，A和B的相時分子質量之比為5：1，己知20gA與一定量B恰好完全反應，生成5gD，則在此反應中B和C的質量比為（　　）

A．

6：17

B．

2：17

C．

4：19

D．

1：3