11．某�；瘜W興趣小組，在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并驗證有關氯氣性質的實驗（如圖所示）．
【査閱資料】氯氣（Cl₂）是一種黃綠色的有毒氣體
回答下列問題：
（1）實驗開始前，應對實驗裝置進行氣密性檢查．
（2）從反應物的狀態(tài)和反應條件考慮，裝置A屬于固液加熱型氣體發(fā)生裝置．
（3）若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置B的作用是除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的溶液是濃硫酸．
（4）實驗過程中，同學們看到裝置D中“石蕊紙花”（用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙 花，下同）無明顯變化，E中濕潤的石蕊紙花先變紅后褪色．說明氯氣具有能和水反應的性質．
（5）裝置F的作用是吸收氯氣．

10．用化學用語完成以下題目
（1）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反 應：C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S=2NaI+S↓、Br₂+2KI-2KBr+I₂ 由此判斷S、Cl₂、I₂、Br₂四種單質中非金屬活動性由強到弱的順序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
（2）甲醛（CH₃OH）有毒，誤飲可使眼鏡失明，甚至死亡，最新研究證明，用氨氣（NH₃） 處理含有甲醛的工業(yè)廢水，可使其轉變成無毒的物質，有關反應的化學方程式為
5CH₃OH+12O₂+6NH₃$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$3X+5CO₂+19H₂O，則X的化學式為N₂．
（3）已知含負一價的氫的化合物（如：NaH）與水接觸生成相應的堿和氫氣，試寫出CaH₂與Na₂CO₃水溶液反應的化學方程式CaH₂+Na₂CO₃+2H₂O═CaCO₃↓+2NaOH+2H₂↑．

9．全國各地進行新農村建設，寬敞的馬路兩旁都裝上了太陽能路燈．太陽能路燈 是利用太陽能進行照明的裝置．太陽能路燈由太陽能電池板、蓄電池、LED路燈燈頭、燈柱、微電腦控制器這五大部分組成．

（1）太陽能電池板的主要材料是硅，硅單質與金剛石結構相似，則構成硅單質的粒子是①（填序號）①原子②分子③離子
（2）蓄電池白天將太陽能轉化為電能儲存起來．
（3）鋁制燈柱不易生銹的原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學方程式表示）
（4）在太陽能路燈各組件中，其主要材料屬于有機合成材料的是C（填序號）．
A．硅電池板B．鋁合金燈柱C．塑料燈罩 D．鋼質防盜螺絲．

8．CO₂是重要的資源，以其為原料可獲得下列四種物質．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	反應①是太陽能轉化為化學能
	B．	反應②的實現(xiàn)有利于緩解“白色污染”
	C．	反應③是化合反應
	D．	反應④獲得產品后的剩余液中，溶質一定有NaHCO3

7．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表．下列關于此反應的認識，不正確的是（　�。�

物質	X	Y	Z	W
反應前的質量（g）	2	1	16	16
反應后的質量（g）	19	m	2	12

	A．	m的數(shù)值為2
	B．	若X與Z的相對分子質量為17：28，則反應中X與Z的計量數(shù)之比為1：2
	C．	參加反應的Z與W的質量比為7：2
	D．	若四種物質均為化合物，則該反應可能是復分解反應

6．A、B、C為三種物質的溶解度曲線，如圖所示，請根據(jù)圖示信息回答下列問題．下列說法不正確的是（　　）

	A．	t2℃時，將A和C的混合溶液（兩者均已達到飽和），降溫至t1℃，析出的晶體中只有A
	B．	t2℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是B＞A=C
	C．	若A物質中混有少量B物質，要對A物質進行提純，可通過冷卻熱飽和溶液實現(xiàn)
	D．	用同一種方法能將A、B、C的不飽和溶液均變?yōu)轱柡腿芤?/td>

5．同溫同壓下，相同體積的氣體有相同分子數(shù)．天然氣、液化石油氣燃燒的化學方程式分別為：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O．現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應該采取的措施是（　�。�

	A．	燃料氣和空氣的進入量都減小
	B．	燃料氣和空氣的進入量都增大
	C．	減小燃料氣進入量或增大空氣進入量
	D．	增大燃料氣進入量或減小空氣進入量

4．鐵的銹蝕對社會生產造成較大損害，但也有有利的一面，如某些食品包裝袋內常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗．某課外興趣小組在食品包裝中發(fā)現(xiàn)了一包放置較久的“雙吸劑”．他們取六份樣品，分別加稀硫酸反應．測得部分數(shù)據(jù)加下，請根據(jù)有關信息回答問題．

實驗次數(shù)	1	3	4	5	6
取樣品質量（g）	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸質量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
產生氣體質量（g）	0	a	0.3	0.5	0.6

（1）食品袋內放入“雙吸劑”是為了吸收水蒸氣和氧氣，用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是鐵粉和水蒸氣、氧氣的接觸面積大．
（2）a的數(shù)值為0.1．
（3）第4次實驗，所得到溶液中溶質的化學式為Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．
（4）根據(jù)方程式計算該樣品中單質鐵的質量分數(shù)（保留至0.1%）．

3．小林發(fā)現(xiàn)自家農田里的水稻生長不良，他根據(jù)所掌握的化學知識，建議使用硝酸銨（NH₄NO₃）化肥．請計算：
（1）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比為7：1：12．
（2）若要配制300kg溶質質量分數(shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質量為15kg．
（3）已知在20℃時硝酸銨的溶解度為192g，則該溫度下硝酸銨的飽和溶液中溶劑質量與溶質質量的最簡整數(shù)比為25：48．

2．物質除雜是化學實驗中經常遇到的問題，常見有兩種思路．思路一：將雜質直接轉化為所需物質；思路二：將所需物質中間物質，再將中間物質轉化為所需物質．
運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀．

濾液C中一定含有的陰離子是氯離子和氫氧根離子；
步驟③中乙溶液是HCl（填化學式）溶液．