12．某�；瘜W(xué)課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：

測定時刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6
（1）所取的雨水是否為酸雨是（填“是”或“否”）；在測定期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）
（2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO₂），某同學(xué)設(shè)計用火堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO₂，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉（Na₂SO₃）．請你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
（3）為了防止“酸雨”的產(chǎn)生，保護(hù)我們的大自然，請?zhí)岢鲆粭l合理化的建議：硫酸廠產(chǎn)生的尾氣處理后再排放，煤燃燒前先脫硫．
（4）若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是：用玻璃棒沾取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出數(shù)值．

11．要鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和氫氧化鈉溶液，小科、小妍各取適量的兩種溶液于試管中，分別加入一定量經(jīng)打磨的鋁片，發(fā)現(xiàn)兩支試管中均有氣泡產(chǎn)生．
【提出問題】為什么兩支試管中都會出現(xiàn)氣泡呢？
【實驗探究】請教老師后得知，氫氧化鈉溶液也可以與鋁發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體．小科、小妍討論后決定再一步驗證：再取適量的兩種溶液于試管中，分別滴入硫酸銅溶液，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該溶液是氫氧化鈉溶液；沒有明顯現(xiàn)象的是稀硫酸．
【繼續(xù)探究】鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么呢？
他們向老師要了相關(guān)的器材和藥品進(jìn)行了實驗．
（1）用鋁和氫氧化鈉溶液制取這種氣體，應(yīng)該選用圖甲．（選填“甲”或“乙”）
（2）收集該氣體，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)其具有可燃性，已知該氣體是一種單質(zhì)，則該氣體為氫氣．

10．（1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進(jìn)行了探究．
【提出問題】鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？
【查閱資料】①濃硫酸能與鋅反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣，也不會產(chǎn)生氧氣；
②SO₂有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色．
【提出猜想】甲：氣體是H₂；乙：氣體是SO₂；丙：氣體是SO₂和H₂．
【實驗探究】為了驗證上述猜想，同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如圖的裝置（部分夾持器材略去，假設(shè)每個能發(fā)生的反應(yīng)都完全進(jìn)行）進(jìn)行探究：

①實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有二氧化硫．
②B裝置的作用是吸收水蒸氣．
③C裝置在點燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時間的氣體，目的是防止發(fā)生爆炸；加熱一段時間后，觀察到玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明氣體中含有H₂．
【討論】
④鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么在反應(yīng)過程中又產(chǎn)生了氫氣呢？用文字簡述原因：隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度減小，當(dāng)硫酸濃度減小到一定程度時變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．
⑤鋅與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應(yīng)的優(yōu)點是不產(chǎn)生二氧化硫（任填一種合理的答案）．
（2）碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱“小蘇打”，在生活中用途廣泛，某化學(xué)實驗小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究．
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性．
用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色，結(jié)論：碳酸氫鈉溶液顯堿性．
【探究實驗2】能與酸反應(yīng)
取適量碳酸氫鈉加入試管中，滴加稀鹽酸，再把燃著的木條迅速伸入試管，木條熄滅，碳酸氫鈉和鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
【探究實驗3】能與堿反應(yīng)
查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氫氧化鈣微溶于水，用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象．（提示：可以選擇CaCl₂溶液做試劑，通過證明有Na₂CO₃生成，從而證明二者發(fā)生了反應(yīng)）如圖，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了甲、乙兩個實驗，回答下列問題：

比較甲、乙兩個實驗的目的性區(qū)別是實驗甲通過檢驗反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，而實驗乙通過檢驗產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生．
有同學(xué)提出兩個實驗都不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；
要證明有Na₂CO₃生成，還需要進(jìn)行的操作是取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有．

9．某同學(xué)在實驗室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標(biāo)簽（如下表所示）．他從瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，（1毫升=1厘米³）請?zhí)崛∮杏眯畔ⅲ�求�?br />

濃硫酸（H2SO4）　500毫升
濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）	98%
密度	1.84克/厘米3
相對分子質(zhì)量	98
強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）這50毫升濃硫酸的質(zhì)量為多少克？
（2）50毫升濃硫酸中純硫酸質(zhì)量是多少克？
（3）他將這50毫升濃硫酸與108g水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

8．同學(xué)們在學(xué)習(xí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)時，老師強(qiáng)調(diào)：“金屬K、Ca、Na必須除外”，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對此產(chǎn)生了興趣，并在老師的指導(dǎo)下，進(jìn)行如下探究：
【提出問題】將金屬鈉沒入到硫酸銅溶液中，結(jié)果會怎樣？
【查找資料】
（1）少量鈉通常保存在煤油中；
（2）鈉是銀白色的軟金屬，可用小刀切割，熔點97.81℃，沸點882.9℃，密度為0.97g/cm³．
【做出猜想】猜想Ⅰ：放出氣體，生成藍(lán)色沉淀，能置換出銅．
猜想Ⅱ：放出氣體，生成藍(lán)色沉淀，不能置換出銅．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象
①取10mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液，倒入50mL的燒杯里 ②取一塊鈉，用濾紙吸干表面煤油，再切取綠豆大小的一塊，投入溶液中	鈉浮在液面上，熔化成閃亮小球，鈉球游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲響，析出藍(lán)色沉淀

【現(xiàn)象分析】
（1）鈉熔成小球是因為反應(yīng)放熱，溫度達(dá)到鈉的熔點；
（2）鈉球游動，發(fā)出“嘶嘶”聲響說明有氣體產(chǎn)生；
（3）析出藍(lán)色沉淀是因為CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓（用化學(xué)方程式表示）．
【繼續(xù)探究】有部分同學(xué)認(rèn)為置換出的銅可能被藍(lán)色沉淀掩蓋，于是他們進(jìn)一步探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取燒杯中少許沉淀于試管中，再向其中加入過量的稀硫酸	沉淀全部溶解，溶液變藍(lán)色	①反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O ②沉淀中不含銅，原因是沉淀全部溶解

【實驗結(jié)論】在金屬活動性順序里，位于前面的金屬（K、Ca、Na必須除外）能把位于后面的金屬從它們鹽的溶液里置換出來．

7．化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下對碳酸鈉、碳酸氫鈉進(jìn)行了深入的探究．
實驗探究Ⅰ：碳酸鈉、碳酸氫鈉受熱能否分解
【實驗步驟】
（1）在兩支試管里分別裝入適量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末，并在試管內(nèi)壁粘貼干燥的藍(lán)色石蕊試紙．
（2）按圖1連好實驗裝置，并調(diào)節(jié)杠桿處于水平狀態(tài)．

（3）點燃酒精燈，先加熱左端試管里的碳酸鈉2分鐘，杠桿保持水平，干燥的藍(lán)色石蕊試紙不變色．說明碳酸鈉受熱不分解（填“分解”或“不分解”）．
（4）然后加熱右端試管里的碳酸氫鈉2分鐘，發(fā)現(xiàn)干燥的藍(lán)色石蕊試紙變成紅色、杠桿的右端上升（填“上升”或“下降”），說明碳酸氫鈉受熱分解．
【拓展延伸】
（1）驗證碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，也可用圖2所示的裝置．在加熱過程中，觀察到A試管中無明顯現(xiàn)象、B試管中石灰水變渾濁，說明乙物質(zhì)是小蘇打（填寫俗稱）．
（2）結(jié)合以上實驗現(xiàn)象及質(zhì)量守恒定律，完成碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
實驗探究Ⅱ：碳酸氫鈉受熱后殘留固體的成分
【提出猜想】
根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式，不難作出如下3個猜想：
①僅有碳酸氫鈉；②僅有碳酸鈉；③碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物．
【實驗驗證】
（1）取碳酸氫鈉受熱后的殘留固體1.68g，充分加熱一段時間；冷卻后再次稱量固體質(zhì)量，約為1.23g．
（2）通過推算可知，猜想③成立．

6．在一次化學(xué)實驗中，同學(xué)們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：

實驗序號	滴加CuSO4溶液的量	實驗現(xiàn)象
①	第1～6滴	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液
②	第7～9滴	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變成黑色

查閱資料可知：氫氧化銅在室溫下穩(wěn)定，70℃～80℃時分解生成氧化銅；氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉[Na₂Cu（OH）₄]，銅酸鈉溶于水，溶液呈亮藍(lán)色．
（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（2）同學(xué)們推知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，他們依據(jù)的實驗現(xiàn)象是藍(lán)色沉淀逐漸變?yōu)楹谏��?br />（3）針對實驗序號①中的異�，F(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)一步實驗探究：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
③	向0.5g Cu（OH）2固體中加入5mL5%NaOH溶液，充分振蕩	藍(lán)色固體不消失	氫氧化銅能溶解在高于20%的氫氧化鈉溶液中形成銅酸鈉溶液
④	向0.5g Cu（OH）2固體中加入5mL10%NaOH溶液，充分振蕩	藍(lán)色固體不消失
⑤	向0.5g Cu（OH）2固體中加入5mL20%NaOH溶液，充分振蕩	藍(lán)色固體減少
⑥	向0.5g Cu（OH）2固體中加入5mL30%NaOH溶液，充分振蕩	藍(lán)色固體消失，得到亮藍(lán)色溶液

寫出上述實驗⑥中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Cu（OH）₂=Na₂Cu（OH）₄．

5．（1）如圖1所示的儀器和裝置，可用實驗室制取某些氣體．
①用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置可選擇如圖中的ABCE（填標(biāo)號）進(jìn)行組合．
②實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．用F收集二氧化碳時，通入二氧化碳一段時間后，接下來的操作是把燃燒的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，移出導(dǎo)氣管，蓋上玻璃片．
（2）化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對純堿（Na₂CO₃）溶液的酸堿性進(jìn)行以下探究．
探究1：Na₂CO₃溶液酸堿性檢驗
①請你將實驗報告填寫完成．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量Na2CO3溶液于試管中，加入少量的 酚酞試液	酚酞試液變紅色	Na2CO3水溶液呈堿性

探究2：影響Na₂CO₃溶液酸堿度的因素研究
不同溫度下（20℃和30℃），用pH計分別測定不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液（1%和5%）的pH值，獲得的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示．

實驗編號	Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取2mL）	實驗溫度	pH
a	1%	20℃	11.6
b	1%	30℃	11.8
c	5%	20℃	12.1
d	5%	30℃	12.4

②要獲取Na₂CO₃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對其堿性強(qiáng)弱影響的結(jié)論，可比較的實驗編號是ac或bd（寫一種組合）．
③從上述實驗數(shù)據(jù)中得出溫度對Na₂CO₃溶液堿性強(qiáng)弱影響的結(jié)論是碳酸鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定時，溫度越高，堿性越強(qiáng)．
探究3：Na₂CO₃溶液酸堿性原因的初步探析
取2mL5%的Na₂CO₃溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，并測定該實驗過程溶液的pH變化情況，獲得數(shù)據(jù)如圖所示．
④分析圖2中a、b、c三處溶液所含溶質(zhì)的不同，從構(gòu)成物質(zhì)微粒的視角推斷：Na₂CO₃溶液呈堿性與Na₂CO₃中的CO₃^2-（填離子符號）有關(guān)．
⑤請你再設(shè)計一個實驗證明④所得的結(jié)論：實驗步驟：取適量碳酸鈉溶液于試管中，加入適量酚酞試液，再加入足量氯化鈣溶液；
實驗現(xiàn)象：溶液變成紅色，產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變成無色；
實驗結(jié)論：碳酸鈉溶液顯堿性與碳酸鈉中的碳酸根離子有關(guān)（寫出實驗步驟和預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）

4．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行溶液的配制和粗鹽的初步提純實驗． 
（1）配制150克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉為溶液，
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為15克，需要水的體積為135mL（水的密度近似看作1g/mL
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量，然后 在右盤添加砝碼，最后添加氫氧化鈉固體，至到天平平衡．
③用量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并冷卻到室溫．
④存貯：將配制好的溶液放入試劑瓶，塞好橡膠塞并貼上標(biāo)簽，放到指定的地方．
（2）粗鹽的初步提純：①稱取5.0克粗鹽，用藥匙逐漸加入到10mL水中，直到粗鹽不再溶解為止．還需進(jìn)行的實驗操作步驟的順序為：稱量剩余粗鹽、A、C、D、B（填編號）
A 過濾 B 計算產(chǎn)率   C  蒸發(fā)   D稱量精鹽
②過濾操作如圖所示，指出其中的錯誤之處：未用玻璃棒引流；濾紙邊緣高出漏斗邊緣；漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯B的內(nèi)壁．

3．如圖1是配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）圖1表示的圖③進(jìn)行的操作是溶解；圖③中使用玻璃棒的作用是攪拌．
（2）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)如圖2，則稱取的NaCl質(zhì)量為13.2g．
（3）在用托盤天平稱取NaCl的過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè)，他接下來的操作是要在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡．
（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是118.8mL（水的密度為1g/mL）．量取讀數(shù)時，如圖2視線角度正確的是D（選填字母標(biāo)號）
（5）若該同學(xué)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．