Question

3．如圖1是配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

（1）圖1表示的圖③進(jìn)行的操作是溶解；圖③中使用玻璃棒的作用是攪拌．
（2）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)如圖2，則稱取的NaCl質(zhì)量為13.2g．
（3）在用托盤天平稱取NaCl的過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè)，他接下來的操作是要在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡．
（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是118.8mL（水的密度為1g/mL）．量取讀數(shù)時(shí)，如圖2視線角度正確的是D（選填字母標(biāo)號(hào)）
（5）若該同學(xué)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作步驟和玻璃棒的作用進(jìn)行分析．
（2）根據(jù)天平的讀數(shù)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)在用托盤天平稱取NaCl的過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè)，說明氯化鈉固體放多了分析；（4）由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶液的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量，并據(jù)水的密度計(jì)算其體積；使用量筒量取液體時(shí)，平視，視線與凹液面最低點(diǎn)保持在同一水平面上；
（5）砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質(zhì)量減小，可以據(jù)此解答該題．

解答 解：（1）圖1表示的圖③進(jìn)行的操作是溶解；圖③中使用玻璃棒的作用是攪拌．
（2）氯化鈉的質(zhì)量=砝碼+游碼，據(jù)圖可知，砝碼的讀數(shù)是10g，游碼的讀數(shù)是3.2g，故氯化鈉的質(zhì)量=10g+3.2g=13.2g；
（3）在用托盤天平稱取NaCl的過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè)，說明氯化鈉固體放多了，他接下來的操作是要在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡．
（4）所配溶液的質(zhì)量為13.2g÷10%=132g，所以需要水的質(zhì)量是132g-13.2g=118.8g，水的密度為1g/mL，即需要水的體積為118.8mL．
使用量筒量取液體時(shí)，平視，視線與凹液面最低點(diǎn)保持在同一水平面上，因此D正確．
（5）若砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質(zhì)量減小，溶質(zhì)減少，則溶液變稀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。�故所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%．
故答案為：
（1）溶解；攪拌；（2）13.2；（3）要在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；（4）118.8mL；D；（5）小于．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)溶液配置實(shí)驗(yàn)的考查，重點(diǎn)復(fù)習(xí)配制溶液的步驟，對(duì)強(qiáng)化學(xué)生對(duì)溶液配制的知識(shí)有一定幫助．