16．小柯學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)很會(huì)懂得聯(lián)想和類(lèi)比，他想，書(shū)本上說(shuō)盧瑟福研究發(fā)現(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)模型叫太陽(yáng)系模型，那么，要是把太陽(yáng)系中繞太陽(yáng)公轉(zhuǎn)的八大行星看做原子中的八個(gè)核外電子的話，那么（　�。�

	A．	“太陽(yáng)”相當(dāng)于一個(gè)原子		B．	“太陽(yáng)”中肯定有八個(gè)中子
	C．	“太陽(yáng)”中肯定有八個(gè)質(zhì)子		D．	太陽(yáng)系相當(dāng)于一個(gè)碳原子

15．工業(yè)上制硫酸的生產(chǎn)過(guò)程可分為三個(gè)步驟，其中第一步為黃鐵礦煅燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂═2X+8SO₂，則，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測(cè)X的化學(xué)式為（　　）

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Fe3O4

D．

FeSO4

14．在新農(nóng)村改革和建設(shè)中，有關(guān)專(zhuān)家提出要大力開(kāi)發(fā)利用沼氣、太陽(yáng)能、秸稈三類(lèi)可再生能源．
有一養(yǎng)殖場(chǎng)，建造了200米³沼氣池處理豬糞污水，產(chǎn)生的沼氣可供30戶(hù)農(nóng)戶(hù)常年使用．寫(xiě)出沼氣中主要成分甲烷燃燒的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

13．碳酸鋇廣泛應(yīng)用于顯像管、光學(xué)玻璃等行業(yè)．有一種碳酸鹽礦石，其主要成分是碳酸鈣和碳酸鋇．現(xiàn)有該碳酸鹽礦石粉末樣品（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），為檢驗(yàn)該樣品的主要成分，小明同學(xué)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量的稀鹽酸．
（1）在小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，該實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)樣品中含有碳酸鹽．
（2）在小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，以進(jìn)一步證明該碳酸鹽礦石的主要成分是碳酸鈣和碳酸鋇．（本實(shí)驗(yàn)條件下，微溶物不形成沉淀）

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的少量濾液于燒杯中，向燒杯中 加入過(guò)量的稀硫酸，并用玻璃棒攪拌．	有白色沉淀生成，說(shuō)明含有硫酸根離子，證明礦石中含有碳酸鋇
向上述實(shí)驗(yàn)中的上層清液加入足量的碳酸鈉溶液	有白色沉淀生成，說(shuō)明含有鈣離子，證明礦石中含有碳酸鈣

12．向盛有少量硝酸鎂溶液的燒杯中滴加氫氧化鉀溶液至恰好反應(yīng)．
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成．
（2）如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫(xiě)出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）．

 K⁺Mg²⁺NO₃^-
（3）在硝酸鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液，也會(huì)出現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)中相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從微觀角度分析，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀．

11．金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）鋁塊能被加工成很薄的鋁箔，是利用了鋁的延展性．
（2）鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼的硬度比純鐵的硬度大（填“大”或“小”）．
（3）自行車(chē)的支架是鐵制品，為防止銹蝕，在其表面刷漆，其防銹原理是隔絕氧氣和水．
（4）用一定量AgNO₃溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．

①在固體A上滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則固體A的組成是銀，或銀和銅．
②溶液B呈藍(lán)色，溶液B中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Zn²⁺、Cu²⁺（寫(xiě)離子符號(hào)）．

10．某化工廠用廢硫酸制備K₂SO₄的流程如下：

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（1）生產(chǎn)上將CaCO₃研成粉末的目的是增大CaCO₃接觸面積，加快后續(xù)實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率．
（2）上述流程中，除可綜合利用CO₂外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO₃（填寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：（NH₄）₂SO₄+2KCl═2NH₄Cl+K₂SO₄↓；你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是常溫下K₂SO₄的溶解度�。�
（4）洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體最好用下列d（填序號(hào)），選擇該試劑的原因是洗滌時(shí)可防止K₂SO₄晶體溶解．
a．BaCl₂溶液b．飽和NH₄Cl溶液c．冷水d．飽和K₂SO₄溶液．

9．如圖所示A～G是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略，“-”表示相互能反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系），其中A是人體胃液中含有的酸，B與C的組成元素相同，D是一種紅色粉末，F(xiàn)是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出物質(zhì)E的一種用途：改良?jí)A性土壤；
（2）F→E的反應(yīng)現(xiàn)象是放出熱量；
（3）A→B反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于：復(fù)分解；
（4）F→G的化學(xué)方程式是：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

8．在AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂混合溶液中，加入定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．則下列結(jié)論正確的是   （　　）

	A．	濾液中一定有Fe（NO3）3 和Zn（NO3）2		B．	濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
	C．	濾渣中只有Ag和Cu，一定無(wú)Zn		D．	濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無(wú)Zn

7．“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)步驟：
①溶解稱(chēng)取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2g．
②過(guò)濾．
③蒸發(fā)，請(qǐng)從溶解度的角度分析，實(shí)驗(yàn)中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少．
④計(jì)算產(chǎn)率得到精鹽3.2g，則精鹽的產(chǎn)率為84.2%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少要進(jìn)行三次稱(chēng)量．
（3）從海水中獲勝得的粗鹽，經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得到精鹽屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
（4）根據(jù)右圖所示溶解度曲線，40℃時(shí)，向裝有50g水的燒杯中加入25gKNO₃固體，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%（精確到0.1%），將該溶液降溫至20℃時(shí)，析出KNO₃晶體的質(zhì)量為9.2g．
（5）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的KNO₃溶液和蒸餾水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO₃溶液，則需要取蒸餾水的體積為37.5ml．