8．閱讀材料并完成下列問答：

圖1是制取和收集氣體的部分裝置．圖2是同學(xué)們查閱氨氣溶于水后發(fā)生變化的情況．

（1）若用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取并收集氨氣的裝置是AC，化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）檢驗氨氣集滿的最簡單的方法是在集氣瓶口放一個濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色，證明氨氣已滿
（3）氨水顯堿性，試從微觀的角度分析氨水顯堿性的原因氨水水解成銨根離子和氫氧根離子；能用于干燥氨氣的干燥劑是AC（填序號）．
A．生石灰     B．濃硫酸    C．堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）

7．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難容性雜質(zhì)）提純實驗，并用所得的精鹽配制50克10%的氯化鈉溶液．請回答下列有關(guān)問題：
實驗一：如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖．

（1）實驗操作⑤中的錯誤是沒用玻璃棒引流；
（2）步驟③中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）①②③⑤④；
實驗二：用粗鹽提純后得到的精鹽配制了氯化鈉溶液，經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。� 其原因可能有AB（填字母序號）．
A．氯化鈉固體仍然不純
B．稱量時只在天平左盤墊上濾紙
C．配制好的氯化鈉溶液裝瓶時，有少量溶液灑出
實驗三：在溶液配制過程中，若要用量筒量取40毫升的水，當液面接近刻度線時，要改用膠頭滴管，在用滴管滴加水的過程中，眼睛視線應(yīng)同時按甲圖進行觀察．

6．敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)．現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩．如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況．

（1）圖a中線段BC對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是有氣泡生成．
（2）圖a中B點時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉．

5．甲同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計了如下四組實驗方案．

（1）其中能達到實驗?zāi)康氖荂D；
（2）實驗結(jié)束后，甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，
得到的混合溶液中一定有的溶質(zhì)為氯化鈉；
（3）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性．為了確定堿性溶液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，設(shè)計如下實驗加以驗證．請根據(jù)要求完成下列空白：

實驗內(nèi)容	預(yù)測現(xiàn)象	結(jié)論
取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置	①若有白色沉淀，溶液呈無色	物質(zhì)是碳酸鈉
	②若無白色沉淀，溶液呈紅色	物質(zhì)是氫氧化鈣，或氫氧化鈉，或氫氧化鈣和氫氧化鈉
	③若有白色沉淀，溶液呈紅色	物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉

4．某校學(xué)習(xí)小組準備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法．
【提出問題】如何利用石灰石（主要成分為CaCO₃）與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO₂的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實驗設(shè)計】通過下列兩個實驗分別測定CO₂的質(zhì)量和體積：

【分析與表達】
（1）實驗I中，將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO₃完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是加入稀鹽酸時不再產(chǎn)生氣泡．
（2）實驗II中，先連接好裝置，再檢查裝置氣密性，然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒瓶中．
【記錄與處理】
（3）已知實驗I反應(yīng)前的總質(zhì)量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，要計算生成CO₂的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是AC．
A．m（小燒杯）   B．m（大燒杯）    C．m（大燒杯+反應(yīng)后剩余物）
（4）實驗II的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是80mL．
【反思與評價】
（5）經(jīng)過分析，你認為實驗II的優(yōu)點是在密閉體系內(nèi)反應(yīng)更加環(huán)保，現(xiàn)象更直觀．

3．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)圖象相符合的是（　　）

	A．	圖①表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸
	B．	圖②表示向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅
	C．	圖③表示向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至過量
	D．	圖④表示向氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

2．如圖，用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量，此反應(yīng)的文字表達式為磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．這個實驗可以得出氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$的結(jié)論，還可以推論瓶中剩余氣體難（填“易”或“難”）溶于水和其化學(xué)性質(zhì)不活潑（填“活潑”或“不活潑”）．

1．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬，某興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識時進行了下列探究活動，請你參與其中并完成下列學(xué)習(xí)內(nèi)容．
【探究活動一】通過學(xué)習(xí)知道：鐵在常溫下能生銹，也能在純氧中燃燒．
（1）請寫出一種防止鐵鍋生銹的方法涂油．
（2）請寫出鐵絲在純氧中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
【探究活動二】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖甲實驗，探究鐵、鎂、銅的活動性．
（3）請你寫出試管B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）張昕同學(xué)認為該實驗?zāi)艿贸鲞@三種金屬的活動性由強到弱依次為：鎂、鐵、銅；曉梅同學(xué)認為該實驗設(shè)計不合理，她的理由是：沒有控制變量．
（5）某興趣小組的同學(xué)又設(shè)計了以下實驗方案，你認為可行的是②③．（選填編號，下同）
①將鎂片、鐵片分別浸入到硫酸銅溶液中
②將鎂片、銅片分別浸入到硫酸亞鐵溶液中
③將鐵片分別浸入到硫酸鎂、硫酸銅溶液中
④將銅片分別浸入到硫酸亞鐵、硫酸鎂溶液中

【探究活動三】同學(xué)們參觀了某鋼鐵廠后，設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置，模擬工業(yè)煉鐵的原理，他們稱取10.0g赤鐵礦，實驗結(jié)束后稱量剩余固體的質(zhì)量為7.6g（假設(shè)赤鐵礦中的雜質(zhì)均不參與反應(yīng)）．
（6）請你寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃ +3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（7）赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（8）下列對該實驗的分析正確的是②④．
①實驗開始時，應(yīng)先加熱，再通入一氧化碳
②整套裝置有一個明顯的不足之處是沒有進行尾氣處理
③反應(yīng)結(jié)束后，為避免空氣污染，應(yīng)立即停止通入一氧化碳
④如果氫氧化鈉溶液足量，還可以利用B裝置質(zhì)量的增加量，計算出含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
【探究活動四】冶金工業(yè)廢水中常含有硝酸銀和硝酸銅，某興趣小組的同學(xué)取來一瓶廢水樣品，向其中加入鐵粉．
（9）如圖丙相關(guān)變化的圖象，一定錯誤的是C．