13．在一定溫度下向不斷向水中加入食鹽，下列圖象能表示加入的食鹽質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

12．關(guān)于物質(zhì)的溶解，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶解時(shí)會(huì)放熱，硝酸銨溶解時(shí)會(huì)吸熱
	B．	一定溫度下，往100g水中慢慢加入蔗糖直至飽和，蔗糖的溶解度不變
	C．	保持溫度不變，從飽和的氯化鈉溶液中蒸發(fā)10g水，氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
	D．	氣體也能溶解在液體中，且溫度越高，氣體的溶解能力越強(qiáng)

11．在電解水的實(shí)驗(yàn)中可以直接觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　�。�

	A．	水是由氫、氧兩種元素組成的
	B．	有氫氣和氧氣產(chǎn)生，且體積比為2：1
	C．	兩個(gè)玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積比約為2：1
	D．	每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

10．要想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，宜采取的方法是（　�。�

	A．	蒸發(fā)溶劑的方法		B．	冷卻熱飽和溶液的方法
	C．	倒掉部分溶液的方法		D．	升高溫度的方法

9．氯氣或液氯消毒飲用水時(shí)，會(huì)和水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)人體有毒的有機(jī)物．因此，世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用安全、高效殺菌消毒劑ClO₂．ClO₂ 是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：-59.0℃，沸點(diǎn)：11.0℃，冷卻至11.0℃以下時(shí)變成紅色液體，易溶于水，見光易分解．ClO₂易與NaOH反應(yīng)，其殺菌、漂白能力均優(yōu)于Cl₂，消毒水體時(shí)不生成有害物質(zhì)，也不存在用氯氣消毒時(shí)殘留的臭味．
（1）制取ClO₂的方法有多種，目前歐洲一些國(guó)家用NaClO₃氧化濃鹽酸制取ClO₂（Kestiog法）同時(shí)有Cl₂、NaCl和一種常見的氧化物生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
（2）我國(guó)最近研究成功用Cl₂氧化NaClO₂（N₂保護(hù)下）制取ClO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl；此法與Kestiog法相比，其優(yōu)點(diǎn)是無有害氣體生成，產(chǎn)品易分離．
（3）工業(yè)上也可以在60℃時(shí)，用稍加潮濕的KClO₃與草酸（HOOCCOOH）反應(yīng)制取ClO₂．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取并收集ClO₂，在裝置圖中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的收集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問：為了保證實(shí)驗(yàn)成功，A裝置應(yīng)浸在60℃水中加熱；C中所盛放的藥品是氫氧化鈉溶液．

8．物質(zhì)M燃燒的化學(xué)方程式為：2M+3O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$  2CO₂+4H₂O已知6.4gM完全燃燒生成8.8gCO₂，現(xiàn)有下列推斷：①M(fèi)由C，H兩種元素組成；②M中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%；③6.4gM燃燒還生成了7.2g H₂O；④M的相對(duì)分子質(zhì)量為64，其中正確的是（　�。�

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

7．已知30℃時(shí)，Na₂SO₃在水中的溶解度為36g，在一定量Na₂SO₃的溶液中加入6.4g Na₂SO₃后，恰好為30℃的飽和溶液．若用Na₂SO₃•7H₂O晶體代替Na₂SO₃，欲使原溶液在30℃時(shí)恰好飽和溶液，則需要加入的Na₂SO₃•7H₂O的質(zhì)量為（　�。�

A．

12.8g

B．

14.6g

C．

20g

D．

25g

6．H₂和CO是合成許多有機(jī)物的原料，有如下反應(yīng)：mH₂+nCO=ωX（反應(yīng)條件已略去，m、n、ω為化學(xué)計(jì)量數(shù)）．如果m：n=1：1，ω=1，則有機(jī)物X可能是（　�。�
①HCHO  ②C₂H₅OH  ③CH₃COOH　④CH₃CHO．

A．

①和③

B．

②和③

C．

①和④

D．

②和④

5．除去氯化鉀中少量的硫酸鉀，加入試劑的最佳順序是（　�。�

	A．	BaCl2 溶液→K2CO3 溶液→鹽酸		B．	Ca（NO3）2 溶液→K2CO3 溶液→鹽酸
	C．	CaCl2 溶液→K2CO3 溶液→鹽酸		D．	BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→鹽酸

4．配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，會(huì)引起食鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的操作是（　�。�

	A．	稱量完固體食鹽時(shí)，天平指針向左傾斜
	B．	用量筒取水時(shí)，俯視讀數(shù)
	C．	用量筒取水時(shí)，仰視讀數(shù)
	D．	取已配置好的食鹽溶液時(shí)，有少量溶液灑在瓶外