11．梔子花開，淡淡的清香．香滿校園的原因是（　�。�

	A．	分子是由原子構成的		B．	分子的質量和體積都很小
	C．	分子在不停的運動		D．	分子之間有間隔

10．如圖實驗操作錯誤的是（　　）

A．

滴加液體

B．

檢查氣密性

C．

加熱液體

D．

量取9.5ml液體

9．下列變化中，不屬于化學變化的是（　�。�

A．

鐵釘生銹

B．

水的沸騰

C．

紙張燃燒

D．

食物腐敗

8．小明對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至20克開始出現(xiàn)白色沉淀．繼續(xù)滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象．
（1）碳酸鈉屬于鹽（選填“鹽”或“堿”）．
（2）廢液中含有的溶質是HCl、CaCl₂（寫化學式）．
（3）圖象中的a點數(shù)值是0.88．
（3）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？

7．某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取出2克合金樣品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如圖所示：
（1）這四次實驗中，第3次加入稀硫酸反應后樣品中鎂已經沒有了．
（2）合金樣品中鎂的質量分數(shù)為70%．
（3）列式計算稀硫酸的質量分數(shù)為多少？

6．把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，但主要反應原理是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（1）氧化鐵和一氧化碳反應中的還原劑是CO；
（2）200噸含F(xiàn)e₂O₃的質量分數(shù)為80%的鐵礦石中，可提煉出鐵的質量多少噸？

5．為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，課外興趣小組進行了如下實驗：稱取10克石灰石放在燒杯里，往燒杯中加入足量的溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸溶液．反應過程中燒杯內物質總質量的變化如圖所示．
（假設石灰石中只有碳酸鈣與鹽酸反應，化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）反應后燒杯內物質總質量減少，請解釋說明這是否符合質量守恒定律．
（2）計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

4．小明在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶失去標簽的試劑瓶，里面裝有無色溶液．為了探究該溶液的成分，他查到了如下信息：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色．
如：鉀--紫色；鈉--黃色；鋇--黃綠色；鈣--磚紅色．
接著他在試劑瓶中取少量樣品按照下面流程分別進行了四次實驗，并將觀察到的現(xiàn)象記錄下來：

請分析：
（1）小明認為該試劑瓶中肯定不是酸溶液的理由是滴加紫色石蕊試液呈藍色．
（2）小明通過實驗，可得出該溶液中的溶質是KOH．
（3）若該無色溶液中的陰離子是CO₃^2-，步驟④滴加稀鹽酸后除了沉淀消失外還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是：氣泡產生．

3．實驗室中利用如圖裝置和過氧化氫溶液、二氧化錳粉末可制取氧氣．

（1）上述制取氧氣的反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）若用乙裝置收集氧氣，能說明氧氣已經收集滿的現(xiàn)象是當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；．
（3）若需一瓶干燥的氧氣，應將從導管①導出的氧氣通過干燥裝置后再與⑤ 號導管相連．

2．如圖為小明和小紅做氫氣還原氧化銅的相關實驗．

（1）小明用圖甲裝置還原氧化銅，觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，試管口出現(xiàn)小水珠；
（2）為什么實驗結束之后要一直通入氫氣直至試管冷卻：防止銅重新被氧化成氧化銅；
（3）小紅則設計了圖乙的微型實驗裝置來還原氧化銅．微型滴管內裝有稀硫酸，實驗開始時應A．（填字母）
A．先擠壓滴管        B．先點燃酒精燈
（4）請寫出該微型實驗的一個優(yōu)點：節(jié)約藥品．