10．硫酸鈉是制造紙漿、燃料稀釋劑、醫(yī)藥用品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量的氯化鈣、氯化鎂，實驗室進行提純的流程如圖：

回答下列問題：
（1）用氫氧化鈉和碳酸鈉除雜時，反應的化學方程式分別為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉如果要添加過量了，可加入適量稀硫酸溶液除去．
（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應蒸發(fā)至B（填序號）．
A．完全蒸干時停止加熱                     B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液．

9．如圖是對20℃一定質量甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)的結晶實驗過程，請回答：

（1）蒸發(fā)前原溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，n的數(shù)值是11，該溫度下，甲溶液的溶解度是50g．
（2）依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是C（填字母）的．
A．隨溫度升高而增大  B．隨溫度升高而減小 C．無法判斷
（3）第3杯溶液的質量分數(shù)為33.3%
（4）溶液中溶質質量分數(shù)的比較：第2個燒杯=第3個燒杯（填“＞”、“=”或“＜”）．

8．實驗室欲配制100g15%的食鹽水，
（1）計算：計算需食鹽15g，水85毫升；
（2）稱量：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，（其中左物氯化鈉）放入燒杯中．選用（“50mL”、“100mL”、“150mL”）100mL量筒量取所需的水；
（3）溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌．（攪拌的作用加速溶解）待氯化鈉完全溶解時，15%的氯化鈉溶液就配制好了．

7．同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究（見圖1）．

（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質是CaCl₂（填化學式）．
（2）取乙反應后的溶液60.0g，滴加質量分數(shù)26.5%的Na₂CO₃溶液（見丙圖），溶液pH的變化如圖2所示．則與CaCl₂反應的碳酸鈉溶液的質量為40g；請計算原60.0g溶液中CaCl₂的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．
（3）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖3中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線．
（4）乙組的中和反應實驗設計存在的不足是無法驗證是否恰好中和．

6．用如圖所示裝置（圖中夾持儀器已略去）測定某牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．實驗中，通過測定丙裝置質量的改變值，就能達到目的（樣品中其他成分遇鹽酸不產(chǎn)生氣體）．下列措施能提高測定準確度的是（　�。� 

	A．	省去裝置甲和丁
	B．	將丙中的NaOH溶液換成Ca（OH）2溶液
	C．	滴加稀鹽酸之前，先抽氣一段時間，除去裝置內(nèi)原有的CO2
	D．	裝置乙不再產(chǎn)生氣泡時，立即停止抽氣

5．金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航空航天、領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）LiOH中鋰元素的化合價為+1．
（2）載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂，則LiOH與CO₂反應的化學方程式CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．

4．用下列實驗操作可完成兩個實驗．

實驗一：粗鹽（所含雜質不溶于水）提純實驗．
（1）操作④中玻璃棒的作用是引流．
（2）粗鹽提純實驗的正確操作順序為（填操作序號）②③①④⑤．
實驗二：用提純得到的精鹽配制20%的氯化鈉溶液50克．
（1）步驟如下：
①計算：
②稱量和量取：稱量氯化鈉時，若發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏（如圖），則應怎么處理？取出適量精鹽直至天平平衡
③溶解：
（2）下列實驗操作中會導致氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)偏低的是BD．
A．操作中砝碼和氯化鈉左右盤放錯  B．溶解食鹽的燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．加水溶解過程中有少量水濺出    D．量取水的操作中仰視量筒凹液面最低處讀數(shù)．

3．人類社會的發(fā)展需要充足的能源、豐富的材料、良好的環(huán)境．廣闊的海洋中蘊含著無窮的資源，開發(fā)海洋，利用海洋成為人們關注的熱點．利用粗鹽，可以進一步獲得純堿．請你利用以下信息對相關問題進行研究．
【生產(chǎn)流程】

【產(chǎn)品與原理】
采用“侯氏制減法”生產(chǎn)工產(chǎn)品--純堿和化肥NH₄Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【相關資料】
已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體值1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710g	0.9g

【問題討論】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為過濾．
（2）反應①中發(fā)生了2個反應．
（3）寫出溶液B中除了NH₄Cl的另一種溶質是碳酸氫鈉．
（4）上述產(chǎn)生流程中可循環(huán)使用的是A（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體CB．溶液BC．氫氧化鎂D．化肥NH₄Cl．

2．表面部分被氧化的鎂條2.6g，與某濃度的50g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣．該稀硫酸的質量分數(shù)是（　�。�

A．

20.58%

B．

19.6%

C．

98%

D．

22.86%

1．氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料，廣泛地應用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)．
實驗室有一瓶久置的固體，標簽上寫著“氫氧化鈉”．為了檢驗里面是否還存在NaOH，實驗員取少量該固體樣品進行以下實驗：

（1）只根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有C （填序號）．
A．CaCl₂      B．Na₂CO₃    C．NaOH        D．Na₂CO₃和NaOH
（2）在樣品中加過量CaCl₂溶液發(fā)生反應的基本類型屬于復分解反應．