10．硫酸鈉是制造紙漿、燃料稀釋劑、醫(yī)藥用品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量的氯化鈣、氯化鎂，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）用氫氧化鈉和碳酸鈉除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉如果要添加過(guò)量了，可加入適量稀硫酸溶液除去．
（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至B（填序號(hào)）．
A．完全蒸干時(shí)停止加熱                     B．快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時(shí)停止加熱，過(guò)濾棄去剩余的少量溶液．

9．如圖是對(duì)20℃一定質(zhì)量甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)的結(jié)晶實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)回答：

（1）蒸發(fā)前原溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，n的數(shù)值是11，該溫度下，甲溶液的溶解度是50g．
（2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是C（填字母）的．
A．隨溫度升高而增大  B．隨溫度升高而減小 C．無(wú)法判斷
（3）第3杯溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%
（4）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：第2個(gè)燒杯=第3個(gè)燒杯（填“＞”、“=”或“＜”）．

8．實(shí)驗(yàn)室欲配制100g15%的食鹽水，
（1）計(jì)算：計(jì)算需食鹽15g，水85毫升；
（2）稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需的氯化鈉，（其中左物氯化鈉）放入燒杯中．選用（“50mL”、“100mL”、“150mL”）100mL量筒量取所需的水；
（3）溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌．（攪拌的作用加速溶解）待氯化鈉完全溶解時(shí)，15%的氯化鈉溶液就配制好了．

7．同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究（見(jiàn)圖1）．

（1）甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是CaCl₂（填化學(xué)式）．
（2）取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na₂CO₃溶液（見(jiàn)丙圖），溶液pH的變化如圖2所示．則與CaCl₂反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40g；請(qǐng)計(jì)算原60.0g溶液中CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）．
（3）根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖3中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的曲線．
（4）乙組的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是無(wú)法驗(yàn)證是否恰好中和．

6．用如圖所示裝置（圖中夾持儀器已略去）測(cè)定某牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)測(cè)定丙裝置質(zhì)量的改變值，就能達(dá)到目的（樣品中其他成分遇鹽酸不產(chǎn)生氣體）．下列措施能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是（　�。� 

	A．	省去裝置甲和丁
	B．	將丙中的NaOH溶液換成Ca（OH）2溶液
	C．	滴加稀鹽酸之前，先抽氣一段時(shí)間，除去裝置內(nèi)原有的CO2
	D．	裝置乙不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，立即停止抽氣

5．金屬鋰（元素符號(hào)為L(zhǎng)i）在通訊和航空航天、領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性．
（1）LiOH中鋰元素的化合價(jià)為+1．
（2）載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來(lái)吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂，則LiOH與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．

4．用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)一：粗鹽（所含雜質(zhì)不溶于水）提純實(shí)驗(yàn)．
（1）操作④中玻璃棒的作用是引流．
（2）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋ㄌ畈僮餍蛱?hào)）②③①④⑤．
實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制20%的氯化鈉溶液50克．
（1）步驟如下：
①計(jì)算：
②稱(chēng)量和量�。悍Q(chēng)量氯化鈉時(shí)，若發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏（如圖），則應(yīng)怎么處理？取出適量精鹽直至天平平衡
③溶解：
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是BD．
A．操作中砝碼和氯化鈉左右盤(pán)放錯(cuò)  B．溶解食鹽的燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．加水溶解過(guò)程中有少量水濺出    D．量取水的操作中仰視量筒凹液面最低處讀數(shù)．

3．人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展需要充足的能源、豐富的材料、良好的環(huán)境．廣闊的海洋中蘊(yùn)含著無(wú)窮的資源，開(kāi)發(fā)海洋，利用海洋成為人們關(guān)注的熱點(diǎn)．利用粗鹽，可以進(jìn)一步獲得純堿．請(qǐng)你利用以下信息對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
【生產(chǎn)流程】

【產(chǎn)品與原理】
采用“侯氏制減法”生產(chǎn)工產(chǎn)品--純堿和化肥NH₄Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)為NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【相關(guān)資料】
已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體值1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710g	0.9g

【問(wèn)題討論】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱(chēng)為過(guò)濾．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了2個(gè)反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出溶液B中除了NH₄Cl的另一種溶質(zhì)是碳酸氫鈉．
（4）上述產(chǎn)生流程中可循環(huán)使用的是A（填序號(hào)）．
A．揮發(fā)性氣體CB．溶液BC．氫氧化鎂D．化肥NH₄Cl．

2．表面部分被氧化的鎂條2.6g，與某濃度的50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣．該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

A．

20.58%

B．

19.6%

C．

98%

D．

22.86%

1．氫氧化鈉是一種重要的化工基礎(chǔ)原料，廣泛地應(yīng)用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)．
實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的固體，標(biāo)簽上寫(xiě)著“氫氧化鈉”．為了檢驗(yàn)里面是否還存在NaOH，實(shí)驗(yàn)員取少量該固體樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）只根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說(shuō)明樣品中含有C （填序號(hào)）．
A．CaCl₂      B．Na₂CO₃    C．NaOH        D．Na₂CO₃和NaOH
（2）在樣品中加過(guò)量CaCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)．