2.表面部分被氧化的鎂條2.6g,與某濃度的50g稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成0.2g氫氣.該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( 。
A.20.58%B.19.6%C.98%D.22.86%

分析 根據(jù)鎂和硫酸反應(yīng)會生成硫酸鎂和氫氣,氧化鎂和硫酸反應(yīng)會生成硫酸鎂和水,結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行分析解答.

解答 解:(1)設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x,硫酸質(zhì)量為y,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24     98                  2
x        y                0.2g
  $\frac{24}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=2.4g,y=9.8g
(2)所以氧化鎂的質(zhì)量為:2.6g-2.4g=0.2g,
與氧化鎂反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為z,
  MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
  40       98            
  0.2g     z
$\frac{40}{98}=\frac{0.2g}{z}$
z=0.49g
故該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:$\frac{9.8g+0.49g}{50g}×100%$=20.58%
故選:A.

點評 在解此類題時,首先分析題中的反應(yīng)原理,然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

17.下列是化學(xué)實驗中常見的基本操作.據(jù)圖回答下列問題:
(1)如圖A所示,手握細(xì)口瓶傾倒液體時,細(xì)口瓶標(biāo)簽的一面要向著(選填“背著”或“向著”)手心,細(xì)口瓶的塞子要倒放(選填“倒放”或“正放”)在桌面上.
(2)如圖B所示,用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅、蓋滅后輕提一下燈帽,再重新蓋好.對其原因的敘述不正確的一項是B(填序號).
A.平衡氣壓,方便取下燈帽   B.揮發(fā)水分,利于點燃酒精.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

18.鈣是維持人體正常功能所必需的元素,如圖為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分
取一片鈣爾奇,放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中,其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)(其他成分與鹽酸不反應(yīng)),燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g.試計算:
(1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量.
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

10.為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng),氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應(yīng),按如圖所示進行實驗,裝置氣密性良好,實驗前彈簧夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài).

資料:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
實驗一:氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng).
(1)實驗過程中需緩緩?fù)ㄈ氲獨,其作用是攪拌,使氫氧化鈣溶液和鹽酸充分反應(yīng).
(2)寫出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗操作及現(xiàn)象:開始時,氫氧化鈣溶液顯堿性,遇到酚酞顯示紅色,氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,隨著鹽酸的滴入,錐形瓶中溶液紅色逐漸褪去;當(dāng)紅色剛好變?yōu)闊o色時,氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng).
實驗二:氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng).
(3)打開活塞Ⅱ,將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中,立即關(guān)閉活塞Ⅱ,寫出利用圖示裝置證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的實驗操作及實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象:打開活塞Ⅱ,將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中,立即關(guān)閉活塞Ⅱ,錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,壓強變小,A裝置中的壓強大,就會將錐形瓶內(nèi)的氯化鈣流入B中,然后氯化鈣與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng),生成碳酸鈣白色沉淀.因此有白色沉淀生成.
(4)實驗后,取B中錐形瓶內(nèi)的溶液,倒入燒杯中,若溶液呈紅色,設(shè)計實驗方案,探究該溶液中是否有氫氧化鈉,寫出實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:取反應(yīng)后的溶液,滴加氯化鋇溶液(或氯化鈣溶液)至不再產(chǎn)生沉淀為止,溶液仍為變紅,說明該溶液中有氫氧化鈉.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

17.有一包固體粉末,可能是碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉中的一種或多種.某實驗小組對其成分進行了探究活動. 
第一步:取一定量的固體粉末.加入足量的水充分?jǐn)嚢,溶液澄清,無沉淀,得到藍(lán)色溶液.則此固
粉末中一定沒有CaCO3;Na2CO3.(寫化學(xué)式)
第二步:為進一步確定此固體粉末的組成,實驗小組同學(xué)用天平稱46.2克此固體粉末,完全溶于水中得到245.6克溶液,再向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.據(jù)圖回答:
(1)產(chǎn)生最大沉淀量時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為200克.
(2)計算A點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究(見圖1).

(1)甲實驗恰好中和,則該溶液中的溶質(zhì)是CaCl2(填化學(xué)式).
(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液(見丙圖),溶液pH的變化如圖2所示.則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40g;請計算原60.0g溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,精確到0.1%).
(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖3中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線.
(4)乙組的中和反應(yīng)實驗設(shè)計存在的不足是無法驗證是否恰好中和.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.海水是一種重要的自然資源,以下是我市對海水資源的部分利用
(1)從海水中獲得氯化鈉,將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),有如下操作①溶解;②加過量的Na2CO3溶液;③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量的氫氧化鈉溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶;⑦過濾.正確的操作順序是①⑦③⑤②⑦④⑥.
(2)加入⑤加過量的氫氧化鈉溶液的目的是使鎂離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.如果以碳酸鈣、純堿、水等為原料制取氫氧化鈉溶液可以設(shè)計如下過程:
碳酸鈣$\stackrel{加熱}{→}$氧化鈣$\stackrel{水}{→}$氫氧化鈣$\stackrel{碳酸鈉}{→}$氫氧化鈉
如果以鋅、稀硫酸、氧化銅為原料制取單質(zhì)銅,有兩種設(shè)計方法,請你按照前面的實驗設(shè)計格式,寫出你的實驗方案.
方案一:鋅$\stackrel{稀硫酸}{→}$氫氣$→_{加熱}^{氧化銅}$銅
方案二:氧化銅$\stackrel{稀硫酸}{→}$硫酸銅$\stackrel{鋅}{→}$銅.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.一杯10℃的硝酸鉀溶液,能證明它是飽和溶液的方法是(  )
A.蒸發(fā)5克水有晶體析出B.把溫度降到0℃有晶體析出
C.加入極少量的硝酸鉀不溶D.以上三種方法都可以

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案