13．下列變化過程，只發(fā)生物理變化的是（　�。�

A．

食物腐敗

B．

干冰升華

C．

面粉爆炸

D．

鎂帶燃燒

12．某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如圖1所示的實驗方案．

（1）結合實驗方案回答下列問題：
步驟①中，金屬X是鐵，該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是使鐵完全反應；
（2）為了比較甲、乙兩種金屬的活動性強弱和相對原子質(zhì)量大小，小吳設計了一套實驗裝置（如圖2），他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)）進行反應，在相同條件下測定不同時間內(nèi)收集到的氣體體積，實驗記錄如表：

反應時間（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的氣體體積（毫升）	甲金屬	25	60	95	130	160	170	170
	乙金屬	30	75	120	150	150	150	150

（1）由實驗結果可知：金屬活動性較強的是乙．
（2）為了使得到的實驗數(shù)據(jù)準確，小吳開始收集氣體的時間點應該是A．
A．導管口一有氣泡冒出時
B．冒出氣泡連續(xù)且均勻時
C．檢驗產(chǎn)生的氣體純凈時
（3）根據(jù)已有實驗數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小，還需知道B．
A．參加反應的硫酸質(zhì)量
B．生成物中金屬元素的化合價．

11．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化鈉	35.7	36.0	37.3	38.4	39.8	39.8
	硝酸鉀	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃時，氯化鈉的溶解度是37.3g．
（2）20℃時，稱取31.6g硝酸鉀固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取31.6g硝酸鉀固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是加硝酸鉀固體．
（3）當硝酸鉀中混有少量氯化鈉時，提純硝酸鉀所采用的方法為降溫結晶．
（4）將等質(zhì)量硝酸鉀的飽和溶液和氯經(jīng)鈉的飽和溶液從60℃降溫到20℃，對所得溶液的敘述正確的是AC（填字母）
A．都是飽和溶液B．溶劑質(zhì)量；硝酸鉀＞氯化鈉C．溶液質(zhì)量：硝酸鉀＜氯化鈉．

10．無焰食品加熱器常被用于野外加熱食物，它所用的材料有鎂、鐵、氯化鈉．使用時加入水，利用鎂和水反應產(chǎn)生熱來加熱．下面是在15℃、標準大氣壓的環(huán)境中對上述材料進行的研究．
實驗1：將一定質(zhì)量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有適量水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每隔一段時間記錄一次溫度，在圖甲上繪得曲線1：然后把相同質(zhì)量的鎂條剪成若干細條，重復上述實驗，繪得曲線2：再取相同質(zhì)量的鎂粉重復上述實驗，繪得曲線3．
實驗2：把2.4g鎂粉、5.85g氯化鈉和一定質(zhì)量的鐵粉混合，放入盛有100mL水的隔熱容器中，并不斷攪拌，一段時間后測出容器內(nèi)的溫度．圖乙是在改變鐵粉質(zhì)量的實驗條件下，而繪得的溫度變化曲線．
實驗3：把2.4g鎂粉、28g鐵粉和一定質(zhì)量的氯化鈉混合，放入盛有100mL水的隔熱容器中，并不斷攪拌，一段時間后測出容器內(nèi)的溫度．圖丙是在改變氯化鈉質(zhì)量的實驗條件下，而繪得的溫度變化曲線．

（1）通過實驗1可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應快慢的因素是反應物的接觸面積．
（2）實驗3中，當NaCl質(zhì)量大于7.31g，實驗就不必再做的原因是C．
A．加入更多的NaCl不再改變反應快慢
B．加入NaCl會使反應變慢
C．水已沸騰，不會再有溫度變化
D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗3中加入了3.65g的NaCl，容器中混合物的溫度最接近40-50℃之間．
（4）根據(jù)圖乙和丙，在設計無焰食物加熱器時，如果所用鎂粉的質(zhì)量為2.4g，則取7.31gNaCl和28g鐵粉時，能做到用盡可能少的材料產(chǎn)生盡可能多的熱量．

9．如圖所示，在白色點滴板1-6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液．
已知：孔穴1：石灰水 　2：稀鹽酸   3：水   4：氫氧化鈉溶液
5：稀硫酸   6：碳酸鉀溶液
（1）孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶
液顯堿性（填“酸性”或“堿性”）．
（2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有2、5（填孔穴序號，下同）．
（3）作為空白對照實驗的孔穴是3．
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙�，用化學方程式解釋其原因：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

8．學習了脂肪、糖類和蛋白質(zhì)在生物體內(nèi)的作用的相關內(nèi)容后，小應依據(jù)《科學》教材進行了如下實驗：
①分別稱取1克干燥的花生仁、大米和牛肉干，用小刀切碎．
②在試管內(nèi)加入5毫升水，測量并記錄試管中水的溫度
③將花生仁放在燃燒匙上，在酒精燈上加熱，當花生仁開始燃燒時，馬上放在試管下方（如圖），直至花生仁燃盡，測量并記錄試管中水的溫度．
④分別用大米和牛肉干重復上述實驗步驟，分析實驗數(shù)據(jù)，得出結論
（1）該實驗的目的是研究脂肪、糖類和蛋白質(zhì)中所含有的能量的多少．
（2）請你幫小應設計一張實驗記錄表．
（3）請說出本實驗用到的兩種科學探究方法對比法，控制變量法．
（4）花生仁的主要物質(zhì)是化學式可表示為C_aH_bO_c，則如果要驗證花生仁燃燒的生成物中有水和二氧化碳，可讓產(chǎn)物依次通過A．
A、無水硫酸銅和澄清石灰水  B、澄清石灰水和無水硫酸銅．

7．菠菜中含有一種有機物-草酸，將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分，某同學設計了如圖所示實驗：
（1）丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學反應，則相應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）若實驗現(xiàn)象是甲中澄清的石灰水變渾濁，丙中紅色粉末變黑，丁中澄清石灰水變渾濁，則可判斷該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳．
（3）有人認為乙裝置對實驗結果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，你是否贊成并說明理由贊成，丙中的紅色粉末變黑說明含有一氧化碳．
（4）該小組的實驗設計還存在著不足，請你幫助改進進行尾氣處理．

6．如圖所示，在一個溫度不變的密閉容器內(nèi)，放入一杯飽和硫酸銅溶液，用細線吊住一塊有缺口的硫酸銅晶體并浸在溶液中．過幾天后觀察到：晶體上的缺口沒有（填“有”或“沒有”）存在，晶體的質(zhì)量不變（填“減小”、“增大”或“不變”）．

5．有KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾干燥得6.63克沉淀，則混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（AgBr不溶于水）

4．汽車排出的廢氧中，常含有CO、NO和碳氫化合物等，它們會污染環(huán)境．為防止此類污染，可采用角媒轉(zhuǎn)換器，將這些化合物轉(zhuǎn)變成CO₂、N₂和H₂O等無害的物質(zhì)．方法是：把汽車氣缸排出的廢氣送入第一個轉(zhuǎn)換器，用一氧化碳還原一氧化氮．再將排出的氣體與過量空氣一起，送入第二個轉(zhuǎn)換器，使剩余的一氧化碳和碳氫化合物被氧氣氧化．
（1）寫出第一個轉(zhuǎn)換器中反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（2）如果碳氫化物的分子式為C₂H₄，寫出第二個轉(zhuǎn)換器中的兩個反應化學方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O．