1．木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如圖：

（1）寫出反應①的化學方程式H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O：
（2）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入燒杯中（填儀器名稱），然后用玻璃棒不斷攪拌（填操作名稱），使反應充分進行．
（3）試劑A可選用H₂SO₄溶液（填一種物質(zhì)的化學式）．
（4）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是（提出一條即可）回收濾渣I中的Cu．

20．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確的是（　�。�

	A．	反應后溶液的pH大于7
	B．	反應前的溶液均可導電，反應后的溶液不導電
	C．	反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
	D．	反應前后H+與OH- 反應生成了H2O

19．今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為2.64；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）求所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

18．有100g 10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應采取的方法是（　�。�

	A．	把溶液的量倒掉一半
	B．	溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍
	C．	將100g 10%的鹽酸與100g 25%的鹽酸混合
	D．	蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半

17．用一種方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（只寫化學方程式，括號內(nèi)為雜質(zhì)）：
（1）ZnCl₂（FeCl₂）Zn+FeCl₂═Fe+ZnCl₂
（2）Cu粉（Fe粉）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．

16．根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系填空：
X（單質(zhì)）+甲（化合物）→Y（單質(zhì)）+乙（化合物）
（1）若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是（填化學式）Fe；其反應的化學方程式為（任舉一例）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）若乙在常溫下是氣體，則X是（填化學式）C；其反應的化學方程式為（任舉一例）3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．
（3）若甲是固體，乙在常溫下是無色液體，則X是（填化學式）H₂．其反應的化學方程式為（任舉一例）H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

15．已知鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價．
（1）將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是②③（填序號）．
①NaCl溶液    ②HCl溶液    ③AgNO₃溶液     ④NaOH溶液
（2）鎳鎘電池應用廣泛，為了防止污染環(huán)境，從廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：
步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后焙燒，將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘（CdO）；
步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳．
步驟2中氧化鎘變成鎘的化學方程式是CdO+C$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$Cd↑+CO↑．

14．有mg 15%的硝酸鈉溶液，欲使其濃度增加一倍，可采用的方法是（　　）

	A．	蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的$\frac{1}{2}$		B．	蒸發(fā)掉溶劑$\frac{m}{2}$g
	C．	加入$\frac{3m}{2}$g硝酸鈉		D．	加入$\frac{3m}{4}$g硝酸鈉

13．下列哪種方法不能用于分離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑（　�。�

A．

靜置

B．

蒸發(fā)

C．

降溫

D．

蒸餾

12．下列物質(zhì)中，（　�。┠苋苡谒�或和水反應時能放出大量的熱．

A．

氫氧化鈉粉末

B．

濃鹽酸

C．

氧化鐵

D．

氯化鈉晶體