17．新型的風(fēng)能、太陽能路燈能“吸住太陽光”、“攬住風(fēng)力”．請回答下列問題：
（1）該路燈即使在連續(xù)陰雨天也能給蓄電池充電，夜晚路燈仍能發(fā)光，此過程中的能量轉(zhuǎn)化是（用“→”表示轉(zhuǎn)化）風(fēng)能→電能→光能．
（2）該路燈的燈柱和風(fēng)動葉片的材料是一種質(zhì)輕且強(qiáng)度和硬度好的合金．你認(rèn)為下列材料中最適合的是C（填字母）．
A．黃銅      B．聚氯乙烯塑料      C．硬鋁      D．不銹鋼
（3）路燈的微電腦控制器中應(yīng)用了一種新型材料氮化鋁（AlN）．工業(yè)上用氧化鋁、氮氣、單質(zhì)碳在一定條件下反應(yīng)生成氮化鋁和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO，
反應(yīng)前后氮元素的化合價分別為0、-3．
（4）新能源路燈的使用，可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少空氣中的主要污染物：一氧化碳、臭氧、氮氧化物、二氧化硫（SO₂）、可吸入顆粒物等物質(zhì)的排放，在一定程度上減少了對環(huán)境的污染．

16．20℃時，氯化鈉的溶解度（36g）大于氯化鉀的溶解度（34g），現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的氯化鉀溶液100g，在恒溫條件下，向其中加入20g氯化鉀和20g氯化鈉的混合物，充分?jǐn)嚢瑁�所形成溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.4%．

15．碳酸鈉是重要的化工原理．以粗鹽為原料生產(chǎn)碳酸鈉的過程如下，回答下列問題：
【步驟一】粗鹽提純

（1）寫出碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
（2）濾液中所含的溶質(zhì)有NaCl、Na₂CO₃和NaOH．
（3）調(diào)節(jié)溶液pH，若使用酚酞溶液為指示劑，當(dāng)觀察到溶液顏色恰好由A（填標(biāo)號）變化時，說明溶液呈中性．
A．紅色至無色    B．無色至紅色    C．紅色至紫色
（4）流程中不用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的原因是會帶入新的雜質(zhì)．
【步驟二】制碳酸氫鈉
用氯化鈉與碳酸氫銨（NH₄HCO₃）反應(yīng)可制得碳酸氫鈉（NaHCO₃）．
反應(yīng)原理：NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl
NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖2所示．

（1）相同條件下，氯化鈉的溶解度大于氯化銨，應(yīng)滿足的溫度范圍是0℃＜t＜20℃．
（2）20℃時，向100g水中加入11.7g的NaCl和15.8g的NH₄HCO₃恰好完全反應(yīng)，理論上可生成NaHCO₃的質(zhì)量是多少？實際上從溶液中析出NaHCO₃的固體質(zhì)量為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留至0.1g）
（3）分離從溶液中析出的NaHCO₃固體應(yīng)選擇如圖3所示的甲（填“甲”或“乙”）裝置，該分離操作中玻璃棒的作用是引流．
（4）寫出如圖3所示玻璃儀器a的名稱：漏斗．
【步驟三】制碳酸鈉
碳酸氫鈉加熱后可生成碳酸鈉、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

14．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請你回答：
（1）0⁰C時，a、b、c三種物質(zhì)中溶解度最大的是c；
（2）P點所表示的涵義是t₁℃a、c兩種物質(zhì)的溶解度相同；
（3）若a中混有少量b，提純a的方法是降溫結(jié)晶；
（4）要使接近飽和的a溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法是蒸發(fā)溶劑（填一種） t₂℃a的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比是2：5．

13．某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示（其分別表示兩種不同的原子）對上述反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物都是化合物		B．	反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
	C．	生成物可能是氧化物		D．	反應(yīng)前后分子種類不同

12．金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．
（1）根據(jù)圖一的應(yīng)用實例，試說出金屬具有的一點物理性質(zhì)導(dǎo)電性（或?qū)�熱性等）�?br />（2）鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是鋁的表面形成致密的氧化膜；
（3）表中不同的金屬被開發(fā)、利用的年代不同，決定這一先后順序的關(guān)鍵因素是A；

A．金屬的活動性           B．金屬的導(dǎo)電性
C．金屬的延展性           D．地殼中金屬元素的含量
（4）用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時間的關(guān)系如圖二所示．則下列說法中正確的是AB；
A．曲線a、b分別表示鎂、鋁的反應(yīng)情況  B．鹽酸均反應(yīng)完，鎂恰好完全反應(yīng)，鋁剩余
C．鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋁也恰好完全反應(yīng) D．鎂、鋁都反應(yīng)完，鹽酸有剩余
（5）聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用CO還原氧化鐵，實驗如圖三所示：

①A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是A固體由紅變黑；B石灰水變渾濁．
②為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸．
（6）興趣小組的同學(xué)又準(zhǔn)確稱取了11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量為55.0g）．在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如表．

反應(yīng)時間	t0	t1	t2	t3
燒杯和藥品的質(zhì)量/g	166.5	166.3	166.1	166.1

求：
①反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣0.4克；
②原生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算的過程，結(jié)果精確到0.1%）

11．小明設(shè)計了趣味實驗裝置（如圖），其氣密性良好．若要使B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體可能是（　�。�（滴入的液體的體積忽略不計）

	A．	氯化鈉和水		B．	硝酸銨和水
	C．	二氧化錳和過氧化氫溶液		D．	氫氧化鈉和水

10．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　　）

	A．	鐵釘生銹后質(zhì)量增加		B．	煤燃燒后質(zhì)量減輕
	C．	雙氧水分解后質(zhì)量減少		D．	10g的冰融化后變?yōu)?0g的水

9．用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號填空：
（1）n個二氧化碳分子nCO₂；
（2）3個硫酸根離子3SO₄^2-；
（3）氧化鐵中鐵顯+3價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
（4）構(gòu)成金剛石的微粒C．

8．相對原子質(zhì)量的大小主要決定于原子的（　�。�

A．

質(zhì)子數(shù)

B．

電子數(shù)

C．

中子數(shù)

D．

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)