18．除去下列各組物質中的少量雜質，所用方法不正確的是（　　）

選項	物質	雜質	除去雜質的方法
A	NaCl	泥沙	加入水溶解，過濾，蒸發(fā)
B	FeCl2	CuCl2	加入適量鐵粉
C	NaOH溶液	Na2CO3	滴入足量稀鹽酸至不再產生氣體
D	H2	HCl氣體	先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列實驗操作中不正確的是（　�。�

	A．	熄滅酒精燈		B．	酸堿中和反應
	C．	蒸發(fā)食鹽水		D．	稱量氫氧化鈉固體

16．媽媽給兒子做的午餐包括：米飯、清燉排骨、麻辣豆腐．明明用生物課上的知識跟媽媽解釋說營養(yǎng)不夠全面，于是提議再加一個菜（　�。�

A．

涼拌黃瓜

B．

牛奶

C．

燜羊肉

D．

炒雞蛋

15．凱氏定氮法是蛋白質經典測定法，其原理是通過測出樣品中氮的含量而求出蛋白質的含量．氮在蛋白質中的平均含量為16%．奶粉中蛋白質含量的國家標準為：每100g奶粉中含蛋白質不少于18.5g
（1）某化學興趣小組通過實驗測出A品牌奶粉中氮的含量為2.0%．請通過計算初步判斷A品牌奶粉的蛋白質含量是否符合國家標準．
（2）該興趣小組想了解B品牌奶粉質量，對該奶粉進行測定，已知：凱氏定氮法最后一步的化學方程式為：
NH₄HB₄O₇+HCl+5H₂O═NH₄Cl+4H₃BO₃ ；以下為部分關鍵步驟和相關數據：準確稱取該奶粉試樣1.000g，將其中氮元素全部轉變成100.00mLNH₄HB₄O₇溶液，分別取其中溶液10.00mL與溶質質量分數為0.0365%的稀鹽酸完全反應，測定3次，得到所用稀鹽酸質量平均值為21.4g．
計算：B品牌奶粉中氮的含量是多少（保留一位小數）？并初步判斷B品牌奶粉的蛋白質含量是否符合國家標準．

14．某小組擬準確測定石灰石與稀鹽酸反應生成CO₂的質量和體積．
【實驗設計】實驗Ⅰ、Ⅱ分別測定CO₂的質量和體積．

【操作與分析】
（1）上述兩個實驗的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）實驗Ⅰ中，將稀鹽酸分幾次加入到大燒杯，不斷攪拌，判斷石灰石完全反應的實驗現象是不再產生氣泡．
（3）實驗Ⅱ中，將10mL稀鹽酸快速推入燒瓶．若緩慢推入稀鹽酸，可能造成的后果是產生的氣體使裝置內的壓強增大，稀鹽酸難以完全推入到燒瓶中或儀器連接處脫落．
【記錄與處理】
（4）已知實驗Ⅰ反應前的總質量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，要計算生成CO₂的質量，至少還需要的數據是AC．
A．m（小燒杯+剩余鹽酸） B．m（大燒杯）　　　　C．m（大燒杯+反應后剩余物）
（5）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

據實驗操作和數據，最終生成CO₂的體積是90.0ml，理由是氣體體積不變化．
【反思與評價】
（6）實驗Ⅰ的優(yōu)點是實驗操作簡單或便于讀數，實驗Ⅱ的優(yōu)點是在密閉體系內反應更加環(huán)保．

13．圖1、圖2是實驗室常用儀器和改進裝置（省略固定裝置）

（1）圖1儀器C的名稱為長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣．化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；其發(fā)生裝置除用到圖1儀器外，還需要的儀器是酒精燈（除固定裝置、導管外）．
（3）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣．化學方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；若發(fā)生裝置采用圖2中的H裝置，其操作上的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止；若裝配與H功能相似的裝置，應從圖1中選擇BCF（填字母編號）

12．如圖是A、B、C三種物質有關反應和用途的示意圖，其其妙處是B、C兩物質具有看似矛盾的用途．
（1）寫出B的化學式：H₂O
（2）寫出B的滅火原理①降低溫度到著火點以下；寫出C的滅火原理②隔絕氧氣．
（3）通過寫出“--”中化學式，并在“□”中填數字，配平以下兩個化學方程式：
阻燃反應①：□C+□H₂O$\stackrel{高溫}{→}$□+□H₂
阻燃反應①：□Mg+□CO₂$\stackrel{點燃}{→}$□MgO+□C
物質所處環(huán)境條件改變后，B、C兩種物質由滅火劑變成了阻燃物，與此類似，反應物相同，反應條件改變，生成物截然不同的反應還有一些，請任舉一例6H₂O+6CO₂$\frac{\underline{\;光合作用\;}}{\;}$C₆H₁₂O₆+6O₂．

11．“對比”是科學的認知方法．

（1）圖1所示實驗說明燃燒的條件之一是可燃物達到著火點才燃燒；實驗中使用銅片，是利用銅的導熱性．
（2）圖2燒杯①中液體為濃鹽酸，燒杯②、③中液體均為滴有酚酞的NaOH溶液，則燒杯②中溶質顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色，此現象的微觀解釋H⁺+OH^-═H₂O；燒杯③中的溶液作用是作對比．
（3）圖3、圖4分別是氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度曲線．選取圖4數據，計算；40℃硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數38.9%（保留一位小數）；要從兩者混合的40℃飽和水溶液中獲得硝酸鉀晶體，宜采用的方法是降溫（填“蒸發(fā)溶劑”或“降溫”）

10．學好化學能提高明辨是非能力．
（1）有報道稱，引發(fā)環(huán)境污染的物質有：廢棄塑料、pM2.5、PH、NO₂、SO₂、CO等，請簡評此報道環(huán)境污染包括水體、土壤、空氣污染等方面
（2）食物中的蛋白質是大分子，而能被人體利用的是其分解后的小分子氨基酸（填物質類別）．此化學知識可作反駁“轉基因食品直接危害人體五臟六腑”的論據之一．
（3）戰(zhàn)亂年代，南方地區(qū)荒野里常見尸骨中的白磷在夏季的夜晚自然，這是自然現象，并不是所謂的“鬼火”．請寫出有關的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）吳秀波主演的《黎明之前》有一個情節(jié)：地下工作者用難溶于水的氫氧化鋁包裹毒藥，通過大量飲水控制自己死亡時間以掩護臥底戰(zhàn)友．請寫出氫氧化鋁與胃酸反應的化學方程式Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，并簡評此情節(jié)長時間會使人中毒死亡．

9．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學化學學習的特點
（1）現有下列微粒：①Na⁺ ②CuSO₄ ③N₆₀ ④OH^-．其中表示離子的是①④（填序號，下同）．表示分子的是③，①和④兩種微粒構成的化合物屬于堿（填”氧化物“、“酸”、“堿”或“鹽”）
（2）氫氟酸（HF）會和玻璃（主要成分SiO₂）發(fā)生反應，生成SiF₄氣體和一種化學式最簡單、最普通的液體．氫氟酸“吃”玻璃這一宏觀現象背后的化學方程式4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．解釋不能用鐵制容器來配制波爾多液（由硫酸銅、生石灰和水組成）的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應屬于置換反應反應（填基本反應類型）．
（3）一定條件下，A、B兩種物質反應可生成C、D（A、B、C、D均由分子構成）．反應前后的微觀示意圖如圖，下列關于該反應說法正確的是BE（填字母序號）．
A．共有4種原子    B．有單質生成    C．元素化合價不變  D．化學變化中分子和原子均可再分
E．參加反應的A、B分子個數之比是4：3．