20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	稀鹽酸可以去除氫氧化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉
	B．	用燃燒的方法可以區(qū)別滌綸和腈綸
	C．	在化學反應中反應物相同，生成物可能不同
	D．	洗潔精可以溶解衣服上的油污

19．化學用語是化學學科的語言，在符號5SO₃、Mg、H₂O中即有微觀意義又有宏觀意義的符號有（　�。�

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

18．小明參觀某鹽場，帶回一些鹽田中的粗鹽和鹽堆旁的水樣進行研究．請回答下列問題：

（1）小明從鹽堆旁取回來的水樣一定是氯化鈉的飽和（填“飽和”和“不飽和”）溶液．
（2）小明想將取回來的粗鹽進行提純，以除去其中的難溶性雜質(zhì)，應進行的實驗步驟的順序為B、C、A（填序號）．
A．蒸發(fā)    B．溶解    C．過濾
（3）在進行過濾的操作中，需要用的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗（填圖中序號），其中玻璃棒的作用是引流．

（4）小明想從水樣中蒸發(fā)得到食鹽晶體，操作時應選擇的儀器是a、c、d（填圖中序號）

17．有鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石灰水和酚酞溶液6種無色溶液，進行如下實驗．已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（1）若兩溶液混合，溶液呈紅色，則其中一種溶液一定是酚酞溶液．
（2）若兩溶液混合，有氣體生成，則發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）若兩溶液混合時能發(fā)生反應但無明顯現(xiàn)象，再加入第三種溶液，有白色固體生成，則兩溶液混合時發(fā)生反應的化學方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（4）將上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固體生成，則最終溶液中一定存在的溶質(zhì)是NaOH、NaCl、酚酞．

16．（1）已知：Ca（OH）₂和KOH的部分溶解度如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	KOH	97	103	112	126	140

20℃時，100g水中最多可溶解KOH的質(zhì)量是112g．該溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%的KOH溶液屬于不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤．
25℃100g水$→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升溫}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降溫}$⑤

資料：A的溶解度
溫度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

上述溶液中，屬于不飽和溶液的是①③④（填序號，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的溶液是④⑤．
（3）某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原溫度，某些量隨時間變化的關系如圖所示．則縱坐標可能表示的是AC（填序號）．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量　   B．溶劑的質(zhì)量     C．溶液的質(zhì)量     D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

15．閱讀下列有關臭氧的材料，回答問題：
臭氧的化學式是O₃，在通常狀況下是淡藍色，有魚腥臭味的氣體，臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉化成O₂，并放出大量的熱，臭氧的氧化能力比氧氣強很多．若將氧氣通過臭氧發(fā)生器，在放電的條件下，從臭氧發(fā)生器出來的氧氣中含有3%的臭氧．
臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，在離地面25千米處有一個厚度極薄的臭氧層，臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害．它是一切生命的保護層，超音速飛機排出的廢氣中的一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等氣體、家用電冰箱中使用的制冷劑“氟利昴”等對臭氧有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更從的紫外線照射到地球表面，導致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，如不采取措施，后果不堪設想．
（1）從物質(zhì)分類的角度，臭氧（O₃）屬于單質(zhì)（填“單質(zhì)”或“化合物”）．
（2）文中描述臭氧的物理性質(zhì)有在通常狀況下是淡藍色，有魚腥臭味的氣體等（答一點即可）．
（3）臭氧（O₃）與氧氣（O₂）的化學性質(zhì)不同，從微觀角度分析其本質(zhì)原因是分子的構成不同．
（4）寫出臭氧發(fā)生器中將氧氣轉化為臭氧的化學方程式3O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O₃．
（5）臭氧的氧化性極強，在微熱的條件下即可與超音速飛機排出廢氣中的二氧化硫（SO₂）發(fā)生反應生成三氧化硫（SO₃），寫出該反應的化學方程式3SO₂+O₃$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$3SO₃．

14．金屬的應用非常廣泛．
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質(zhì)是A（填序號）．
A．導熱性　　　　　　B．導電性　　　　　　C．延展性　　　　　　　D．有金屬光澤
（2）工業(yè)上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來．若用磁鐵礦（主要成分為四氧化三鐵）冶煉鐵，寫出發(fā)生反應的化學方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（3）實驗室廢水任意排放會造成環(huán)境污染．某校實驗室中的廢水中含有大量的AgNO₃、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，該校實驗小組擬從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體．實驗方案如圖所示（實驗過程中未引入其它的金屬元素）

a．實驗中，為實現(xiàn)固液分離，步驟①②③中均涉及的實驗操作是過濾．
b．固體甲的成分為Ag Fe Zn．
c．寫出步驟③中涉及的化學反應方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

13．酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)方面有廣泛的應用，請結合情景，寫出情景中涉及到的有關反應的化學方程式．
（1）某修理車間用稀鹽酸來除去螺絲釘上的鐵銹Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）用氫氧化鈉固體中和處理含硫酸的廢液2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）胃酸分泌過多會引起胃痛，一般服用含有小蘇打的胃藥可緩解胃痛NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）生石灰能用于食品干燥劑，其原理用化學方程式來表示為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）“冰洲石”（主要成分為CaCO₃）制成的工藝品不能與鹽酸接觸，其原因：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

12．鈣元素對人類生命和生活具有重要意義．
（1）在元素周期表中鈣元素的信息如圖所示．鈣原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20．
（2）兒童缺鈣可能會導致佝僂�。ㄌ睢柏氀�癥”或“佝僂病”）．
（3）氧化鈣能與水反應，此反應可用于ABC．
A．吸收水分    B．制熟石灰    C．加熱食物．
（4）熟石灰的化學式為Ca（OH）₂，它可用于制備補碘劑Ca（IO₃）₂，其中碘元素的化合價為+5．

11．廚房中的化學知識真不少．
（1）經(jīng)常吃些粗糧有助于人體健康．下表是玉米中的主要營養(yǎng)成分：

成分	蛋白質(zhì)	油脂	糖類	水、維生素和無機鹽等
質(zhì)量分數(shù)	約10%	約5%	約80%	約5%

玉米中，能為人體提供能量的有油脂、蛋白質(zhì)和糖類．
（2）某些食物的近似pH如下．檸檬汁：2.4、蘋果：3.1、泡菜：3.4、葡萄：4.2、番茄：4.4、牛奶：6.5、玉米粥：7.8．
上述食物中，顯堿性的食物是玉米粥，人體胃液的pH為0.9～1.5，大量飲水會使胃液的pH變大（填“變大”或“變小”）．
（3）了解廚房中一些常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途．
①山藥的黏液中含有一種堿性的物質(zhì)--皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍．你認為可涂抹下列物質(zhì)中的A（填序號）來止癢．
A．食醋　　　　　　　　B．石灰水　　       　C．肥皂水（pH值約為10）
②下列物品中，由有機合成材料制成的是AB（填序號）．
A．合成橡膠手套　　　　B．塑料保鮮膜　　　　　C．棉布圍裙　　　　　D．不銹鋼炊具．