2．圖為四種粒子的結構示意圖，請用對應的序號填空：

（1）屬于同種元素的粒子是BD；
（2）具有相對穩(wěn)定結構的粒子是AD；
（3）表示離子的是AD，其離子符號為O^2-、Mg²⁺；
（4）某元素R形成堿的化學式為R（OH）3，則R元素對應的原子結構示意圖可能是C．

1．實驗室常見制取氧氣的方法有：
a．加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末；  b．加熱高錳酸鉀固體；c．用二氧化錳作催化劑，使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產生氧氣．其實驗裝置如圖1所示．

（1）寫出圖1中指定儀器的名稱：①試管； ③集氣瓶．
（2）用圖1中的裝置A來制取氧氣的方法是（填a、b或c）b．
（3）利用裝置A制氧氣，棉花團的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管；在結束實驗時要先將導管撤離出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水槽中水倒流，炸裂試管；
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣，實驗結束后，收集到的氧氣不純其原因是：集氣瓶中沒有裝滿水．
（5）圖2依次是實驗室制備、收集、驗滿、驗證性質的操作，其中正確的是A
（6）若用圖3所示裝置收集氧氣，氧氣應從a（填“a”或“b”）端導入．

20．某興趣小組利用以下實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵的主要過程：

（1）裝置甲中發(fā)生的反應為：HCOOH （ 甲酸 ）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$ CO↑+H₂O．
（2）請按合適的順序連接好以下裝置：甲→丙→丁→乙．
（3）丙裝置中堿石灰（氧化鈣與氫氧化鈉混合物）的作用是除去CO中的水蒸氣．
（4）丁裝置中反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（5）為了探究影響反應產物的外界因素，在Fe₂O₃與CO反應部位，該小組同學分別用酒精燈和酒精噴燈進行了兩次實驗，結果如下：

加熱方式	通CO加熱時間/min	澄清石灰水變 渾濁時間/min	產物顏色	產物能否全部 被磁鐵吸引
酒精燈	30	5	黑色	能
酒精噴燈	30	1	黑色	能

①甲同學猜想黑色產物中可能含有碳單質．乙同學排除了該可能，他提出的兩種理由是：碳單質不會被磁鐵吸引、CO作還原劑化合價升高不可能生成碳單質．
②丙同學查找資料發(fā)現，Fe₃O₄也能被磁鐵吸引，對黑色產物成分提出以下三種假
設：i．全部為鐵；ii．全部為四氧化三鐵；iii．四氧化三鐵和鐵的混合物．
③通過進一步定量實驗，黑色產物所含元素組成和質量分數如下：

樣品序號	加熱方式	元素組成和質量分數
產物樣品Ⅰ	酒精燈	w（Fe）=74.4%、w（O）=25.6%
產物樣品Ⅱ	酒精噴燈	w（Fe）=100%

樣品Ⅰ的成分及質量分數為w（Fe₃O₄）=92.8%、w（Fe）=7.2%．

19．根據高錳酸鉀（KMnO₄）制取氧氣的實驗探究，結合下圖回答問題．

【儀器裝置】（1）寫出標有序號的儀器名稱：①酒精燈，②集氣瓶．
（2）應選用的氣體發(fā)生裝置為A（填字母序號，下同），氣體收集裝置為C或D．
【問題探究】實驗中，有同學發(fā)現對藥品加熱一段時間后收集不到氧氣，可能的原因是裝置氣密性不好．
【實驗反思】（1）在清洗試管中的反應殘留物時，有的同學發(fā)現水溶液出現紫紅色，有的發(fā)現水溶液呈墨綠色（錳酸鉀溶于水所致），且同時有黑色的粉末狀固體．你對水溶液出現紫紅色這一現象的解釋是未分解的高錳酸鉀溶于水．
為了分離、回收反應殘留物中的黑色粉末狀固體，需對混合物溶液進行過濾．過濾操作時，需將圓形濾紙折疊．下列濾紙折疊過程（如圖）中，正確的是甲（填“甲”或“乙”）．

甲．A→B→C　　　　   乙．A→B→D
（2）有同學發(fā)現，不慎將高錳酸鉀粘到了手上，會留下一時洗不掉的褐色斑痕．老師說，這是高錳酸鉀的氧化作用對皮膚腐蝕所致．針對這個案例，在實驗前你想提醒同學們注意的是避免藥品與皮膚直接接觸．

18．侯德榜先生是我國制堿工業(yè)的先驅和奠基人，其生產的產品純堿和副產品氯化銨工藝流程如圖所示：
（1）NH₃溶于水得到氨水．將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈紅色．
（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）氯化氨在農業(yè)上可作氮肥，但不能與熟石灰混合施用．原因是2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質是CO₂（水除外）．

17．目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物．使用時打開隔離層，即發(fā)生以下反應：Mg+2H₂O=X+H₂↑．請根據以上信息回答下列各題：
（1）該飯盒底部“即熱”的原理是將化學能轉化為熱能．
（2）將鎂和鐵的混合物分離的物理方法是用磁鐵吸引分離．
（3）已知X是一種堿，則X的化學式是Mg（OH）₂．
（4）取“即熱飯盒”中鎂和鐵的混合物，加入到一定量的硫酸銅溶液中，反應結束后有固體剩余，過濾，則剩余固體中一定有銅，濾液一定含有的離子是Mg²⁺、SO₄^2-（寫符號）．

16．近年來有人提出了利用處理后的海水（主要成份是氯化鈉溶液）吸收含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應中硫元素的化合價發(fā)生變化
	B．	反應①屬于分解反應
	C．	反應③中，反應前后分子數目發(fā)生變化
	D．	反應④中，變化的離子是H+和HSO3-

15．現有四種固體，分別是硫酸銅、氯化鎂、氫氧化鈉、氯化鈉，不用其他試劑（水除外）能將四種物質鑒別開的順序是（　　）

	A．	硫酸銅、氯化鎂、氫氧化鈉、氯化鈉		B．	硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鎂、氯化鈉
	C．	硫酸銅、氯化鎂、氯化鈉、氫氧化鈉		D．	氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鎂、氯化鈉

14．下列做法或說法中不正確的是（　　）

	A．	用熟石灰降低土壤酸性，改良土壤結構
	B．	水中Ca2+、Mg2+的增多會引起水體的富營養(yǎng)化污染
	C．	將煤球制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分
	D．	使用可降解塑料代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料，有利于減輕“白色污染”

13．某化學興趣小組在實驗室發(fā)現了一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示液，他們對此產生了興趣．                   
【提出問題】這瓶溶液究竟是什么？
經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
（1）小明根據標簽上的組成元素認為一定不是NaCl；
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是這二者的化學式中Na元素的右下角不會有2；
為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．
【設計實驗】

實驗操作	實驗現象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸	先出現白色沉淀，后產生大量氣泡

【實驗結論】
（3）該瓶無色溶液是Na₂CO₃；生成白色沉淀過程的化學方程式是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
【實驗反思】
（4）小強認為上述設計實驗還可簡化，仍能達到目的．小強的實驗操作是取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸（合理即可）．