4．（1）根據(jù)給定的化合價，在O、Cl、Na、H、Ca、C六種元素中，選擇適當?shù)脑�素按要求組成物質（填化學式）①酸HCl          ②堿NaOH或Ca（OH）₂
③金屬氧化物Na₂O或CaO      ④鹽NaCl
（2）化學與我們的生活息息相關．按要求從①苛性鈉； ②氯化鈉； ③氫氧化鋁； ④鹽酸； ⑤熟石灰；⑥濃硫酸中選擇合適的物質，用序號填在相應空格中：
a、作廁所清潔劑④             b、改良酸性土壤⑤
c、存在人的胃液中幫助消化④    d、作廚房清潔劑除油污①．

3．下列各組物質的俗名、學名、化學式表示同一種物質的是A
A．燒堿．氫氧化鈉．NaOH              B．消石灰．氫氧化鈣．CaO
C．鹽酸．氯化氫．NaCl                D．消石灰．氫氧化鈣．Ca（OH）₂．

2．下列物質露置在空氣中質量增加且有新物質生成的是（　�。�

A．

生石灰

B．

濃鹽酸

C．

濃硫酸

D．

濃氨水

1．下列各變化屬于物理變化的是（　　）

	A．	用稀硫酸除去金屬表面的鐵銹
	B．	用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍逐漸變?yōu)楹谏?/td>
	C．	鹽酸、醋酸使指示劑變色
	D．	濃鹽酸在空氣里敞口放置，瓶口有白霧生成

20．某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數(shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為多少？（寫出計算步驟，下同）
（2）反應過程中產(chǎn)生氫氣的質量是多少？
（3）最后燒杯中所盛物質的總質量是多少？

19．現(xiàn)有含F(xiàn)e₂O₃為80%的赤鐵礦石4000t，試計算：理論上利用這些赤鐵礦石可煉出含鐵為96%的生鐵多少噸？

18．圖一所示是高爐煉鐵時高爐內的化學變化過程：
認真閱讀有關信息，回答下列問題：

（1）在煉鐵過程中加入焦炭的目的是
①作燃料，②制取還原劑一氧化碳；
（2）請你寫出兩種高爐氣體的成分二氧化碳、氮氣；
（3）高爐中煉出的“鐵”要進一步冶煉成鋼，成語“百煉成鋼”所包含的化學原理用方程式表示為C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，生鐵和鋼的性質不同的主要原因是含碳量不同；
（4）圖二是實驗室用CO還原氧化鐵的裝置，請回答：
①玻璃管內粉末的顏色變化是紅色變?yōu)楹谏��?nbsp;     
②尾氣一定要處理，其目的是防止尾氣中的一氧化碳污染空氣；
③實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是先通入CO，后開始加熱．

17．如圖A～H都是初中化學中常見的物質，已知A、B、C為化合物，D、E、F、G、H均為單質，且D是目前年產(chǎn)量最高的金屬，F(xiàn)為紫紅色固體單質，G、H均為氣體．它們的轉化關系如圖所示（其中“-”表示相連的物質能反應，“→”表示存在轉化關系）．請回答：
（1）物質F的化學式為Cu；
（2）反應④屬于置換反應（填基本反應類型），
它與反應②的基本反應類型是否相同不同（填“相同”或“不同”）；
（3）寫出反應⑥的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

16．金屬元素與我們密切相關．人體中最含最多的金屬元素是Ca，在地殼中以單質形式存在的金屬是Au，金屬資源是非常有限的，保護金屬資源一方面要防止金屬的腐蝕，另一方面是回收利用廢舊金屬（寫一點即可）．

15．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．
（1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序為Cu、Fe、Al（用元素符號表示）；
（2）分別列舉這三種金屬的一種用途：鋁做超高電壓的電纜，鐵炊具，銅導線；
（3）小明認為用稀鹽酸可以區(qū)別開這三種金屬，寫出其中發(fā)生的兩個化學方程式
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑；；
（4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）．