10．下列實驗基本操作中，正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．化學實驗中常常出現“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣現象．下列符合“1+1=2”的事實是（　�。�

	A．	常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L
	B．	室溫下，1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2g
	C．	20℃，1g氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體能得到2g氯化鈉溶液
	D．	室溫下，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

8．20℃時，把34g食鹽飽和溶液蒸干后可得食鹽晶體9g，請找出下列對溶解度表述的錯誤：
（1）食鹽在20℃時的溶解度是9g   錯誤為：9g不是100g水中溶解的質量；
（2）20℃時食鹽的溶解度是36度   錯誤為：溶解度的單位；
（3）食鹽的溶解度是36g         錯誤為：沒有溫度；
（4）20℃時食鹽的溶解度是36    錯誤為：沒有單位．

7．根據題意回答下列問題．

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①分液漏斗，②錐形瓶．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），該反應的符號表達式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．對此實驗，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑二氧化錳（MnO₂）的用量對反應速率有沒有影響？
我的實驗方案是：每次均用30mL10%的過氧化氫（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化錳（MnO₂）粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如表：（其他條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化錳（MnO2）粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所有時間（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

請你分析表中數據并回答：MnO₂的用量對反應速率有無影響，如果有，怎樣影響？有影響，在一定范圍內，隨著二氧化錳質量的增加，反應速率越快
問題②：過氧化氫（H₂O₂）溶液的濃度對反應速率有沒有影響？你的實驗方案是：取相同質量的二氧化錳，分別用不同濃度的過氧化氫溶液，測定每次收集到500mL氧氣時所用的時間
（4）A裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止試管口的冷凝水倒流，引起試管底部炸裂．
（5）已知NO氣體難溶于水，相同條件下密度略大于空氣，極易與氧氣反應．實驗室收集NO的裝置是（填序號）E．
（6）采用E裝置收集氣體，如何判斷收集滿當瓶口有大量氣泡冒出時．

6．用雙氧水和少量二氧化錳制取氧氣，以反應時間為橫坐標（t），生成的氧氣質量為縱坐標（m）．圖中能表示該變化過程的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．下列八種物質：①凈化后的空氣②二氧化碳③澄清石灰水④稀有氣體⑤五氧化二磷 ⑥蒸餾水⑦氧化鎂⑧冰水混合物．其中屬于純凈物的是②⑤⑥⑦⑧．（填序號）

4．（1）如圖將CO₂倒入放有高低不同蠟燭的燒杯中，產生的現象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明了①二氧化碳密度比空氣大；②不燃燒、不支持燃燒．由這兩個性質決定了二氧化碳的用途能滅火．
（2）二氧化碳能滅火的原因是二氧化碳不燃燒、不支持燃燒且密度比空氣大．

3．我們熟悉的這些物質屬于純凈物的是（　�。�

A．

干冰

B．

食鹽

C．

自來水

D．

食醋

2．硝酸鉀在工農業(yè)生產中具有廣泛用途．
（1）在KNO₃中，N的化合價為+5．
（2）根據如圖所示的KNO₃溶解度曲線，你認為60℃時，100g 水中最多能溶解110g的KNO₃，所得KNO₃溶液中溶質的質量分數為52.4%．
（3）將50kg質量分數為20%的KNO₃溶液稀釋為4%的KNO₃溶液，用于栽培西紅杮，需要加水200kg．

1．結合下列圖示裝置，回答下列有關問題．

（1）B中長頸漏斗的下端浸入液面的目的是防止生成的氣體逸出．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填標號），其理由是固體的加熱反應；選用E收集氧氣，其理由是氧氣的密度大于空氣的密度．
（3）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱來制取氧氣的化學方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）寫出稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）檢驗集氣瓶中充滿二氧化碳的方法是（寫出實驗步驟、現象、結論）將燃燒的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已滿，否則不滿．