10．春節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學校．當她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望．
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？
【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質．你的新猜想：NaOH溶液全部變質．
【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內容填寫實驗時的現(xiàn)象

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液．	有白色沉淀生成，酚酞溶液變?yōu)榧t色	NaOH溶液部分變質

假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象只產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液不變色．
【實驗反思】
（1）下列物質①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小麗實驗中CaCl₂溶液的是③④（填序號）．
（2）小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用硫酸銅溶液 （或氯化鐵溶液或氯化銨溶液等）替代．
【拓展應用】應密閉保存NaOH．

9．某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純流程如下：

①操作A的目的是使樣品充分溶解．X溶液中溶質是K₂CO₃．
②過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是濾紙沒有緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡．
③本實驗中蒸發(fā)是為了除去HCl、H₂O（填化學式）．
④若樣品中含80g KCl，理論上最終所得KCl固體的質量a（填編號）．
a．大于80g     b．等于80g     c．小于80g     d．無法確定．

8．我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：①在濃氨水中通入足量的CO₂生成一種鹽，②然后在此溶液中加入細小食鹽粉末，由于NaHCO₃在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，③同時由于NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳．根據(jù)以上敘述簡要完成問題：
（1）最終產(chǎn)品是Na₂CO₃、NH₄Cl．（寫化學式）
（2）②③有關的化學方程式是NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應類型是置換反應
（4）有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四，你認為其中正確的是ABD．
A．生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用       B．副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥
C．反應不需要加熱                            D．副產(chǎn)物不會造成污染環(huán)境．

7．利用海邊貝殼（主要成分為碳酸鈣）和海水制取金屬鎂的過程如下：

（1）寫出以上利用海水制取金屬鎂的有關化學方程式①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑③MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂④Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
（2）上述過程中沒涉及到的基本反應類型是置換反應．

6．海洋為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）海水淡化工業(yè)上常用的方法是多級閃急蒸餾法
（2）從海水中提取食鹽，采用的方法是蒸發(fā)結晶．
（3）用氯化鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），該反應可表示為：NaCl+NH₄HC₃═NaHCO₃+NH₄Cl．
20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100g水中加入11.7 g NaCl和15.8gNH₄HCO₃．理論上從溶液中析出晶體的質量為7.2g．
資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．

物質	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶液度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

5．t℃時，將足量的硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻的室溫析出晶體1g，第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻至室溫析出晶體3g，第三次再蒸發(fā)掉10g水，冷卻至室溫析出晶體應（　�。�

A．

等于3g

B．

大于或等于3g

C．

不等于3g

D．

不大于3g

4．20℃時，氯酸鉀的溶解度是7.4g，這表示（　�。�

	A．	20℃時，100g氯酸鉀飽和溶液中含氯酸鉀7.4g
	B．	20℃時，氯酸鉀在水中溶解7.4g，溶液達到飽和
	C．	100g水中最多溶解7.4g氯酸鉀
	D．	20℃時，100g水中溶解7.4g氯酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)

3．化學實驗中常常會出現(xiàn)意外情況，這是提升我們學科素養(yǎng)的良好機會，要根據(jù)具體情況區(qū)別對待，善于發(fā)現(xiàn)和解決問題．例如：用鹽酸和碳酸鈣固體反應，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁．針對此現(xiàn)象，同學們提出了自己的想法和做法，請你幫助他們完成以下探究．
【假設】小英的假設：澄清石灰水已變質  小青的假設：氣體X中除了有CO₂外，還有HCl
【實驗探究】
Ⅰ．小英的探究：

實驗目的	實驗步驟	可能的實驗現(xiàn)象	化學方程式和實驗結淪
探究所用 澄清石灰 水是否變 質	①用一支試管另取少量原澄清石灰水②取稀硫酸與碳酸鈉 反應制取CO2 ③將產(chǎn)生的氣體通入所用澄清石灰水中	步驟③中現(xiàn)象為： 石灰水變渾濁，或未變渾濁	步驟②中反應方程式為： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 步驟③可能的反應方程式略 實驗結論：所用澄清石灰水沒有變質，或所用澄清石灰水已變質

Ⅱ．小青的探究

實驗目的	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	化．學方程式和實驗結論
探究氣體X中是否含有HCl氣體	將氣體X通入硝酸銀溶液	有白色沉淀生成	反應方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 實驗結論：氣體X中含有HCl氣體

【實驗反思】
Ⅲ．同學們經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)，只用一組實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究．請你從下圖中選擇一組合理的裝置A（填序號）．

Ⅳ．在上述合理裝置的第二支試管內應放入AgNO₃溶液，其作用是驗證HCl氣體已經(jīng)除盡．

2．下列實驗的實驗現(xiàn)象與實驗結論都正確的是（　　）

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
A	將一根未打磨的鋁條放入 硫酸銅溶液中	無紫紅色固體析出	鋁不如銅活潑
B	將帶火星的木條伸入氧氣中	木條復燃	氧氣能支持燃燒
C	將CO通過灼熱的氧化銅	黑色氧化銅變成紅色	CO具有可燃性
D	將氫氧化鈉固體加入水中	溶液溫度升高	該反應放熱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．通過一段時間的化學學習，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答下列問題．

（1）請寫出圖中標號①、②儀器的名稱：①酒精燈；②集氣瓶．
（2）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式
為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選用的發(fā)生裝置是B，（填裝置序號，下同）收集裝置是D或E．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是B和D．將生成的CO₂通入盛有紫色石蕊試液的試管中，紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，其反應的化學方程式為：H₂O+CO₂=H₂CO₃將反應后的溶液加熱，可觀察到紅色變紫色．
（4）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水中，植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（5）向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是既二氧化碳不能燃燒、也不能支持燃燒且密度比空氣的大．