6．加熱某紫黑色固體A能生成B，將受熱后的殘余固體與另一種白色固體混合加熱也生成氣體B，把B與氮?dú)庖?：5體積混合充入一集氣瓶中，將一定量暗紅色粉末C點(diǎn)燃后伸入該集氣瓶，即可見(jiàn)大量白煙D生成，并又得到較純凈氮?dú)�，試推斷：A為KMnO₄B為O₂C為PD為P₂O₅．（用化學(xué)式表示）

5．下列除去雜質(zhì)（少量）的方法中，正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜方法
A	鋅	銅	滴加適量硝酸銀溶液
B	二氧化碳?xì)怏w	氯化氫氣體	將氣體依次通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸
C	硫酸鈉溶液	硫酸銅	滴加適量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾
D	氯化鉀溶液	碳酸鉀	滴加過(guò)量硝酸鋇溶液，過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列實(shí)驗(yàn)操作符合規(guī)范要求的是（　　）

A．

滴加液體

B．

振蕩試管

C．

氧氣驗(yàn)滿

D．

過(guò)濾

3．某物質(zhì)中可能含有碳酸鈣、木炭粉、氧化銅、氧化鐵等物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)取樣進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體（能使澄清石灰水變渾濁）；
（2）把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘?jiān)�里，殘存固體全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體．
由此推斷：①該物質(zhì)中一定不含氧化銅；
②該物質(zhì)中一定含氧化鐵、木炭粉；
實(shí)驗(yàn)（1）中肯定發(fā)生的化學(xué)方程式是：3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；
③該物質(zhì)中可能含有碳酸鈣； 為了確定它是否存在，可采用的方法是取樣加稀鹽酸看是否生成使石灰水變渾的氣體，有則存在．

2．煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭 和石灰石；主要反應(yīng)原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．煉鐵的主要設(shè)備是高．鋼鐵都是鐵 的合金，與鋼相比，生鐵含碳 元素較多，生鐵的硬度較大，韌性較差．

1．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液的三個(gè)主要操作步驟依次是計(jì)算、稱量、溶解；若配制16%的Na₂SO₄溶液100克，需硫酸鈉16 克，水84 毫升．

20．在20℃時(shí)，50克水中溶解5克A達(dá)到飽和．在60℃時(shí)把A物質(zhì)的飽和溶液100克蒸發(fā)，當(dāng)有3克A析出（不含結(jié)晶水）時(shí)母液為87克．由此說(shuō)明A物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大．

19．要使W克10%的A物質(zhì)的溶液濃度增大一倍，可采用的方法是（　�。�

	A．	加入W克A物質(zhì)固體		B．	蒸發(fā)濃縮成$\frac{W}{2}$克溶液
	C．	加熱蒸發(fā)掉一半溶劑		D．	加入W克10%的A物質(zhì)的溶液

18．t℃時(shí)，18克水溶解2克M物質(zhì)（不含結(jié)晶水），則此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

A．

20%

B．

11.11%

C．

10%

D．

12.50%

17．配制15%的氫氧化鈉溶液所用的儀器是（　�。�

	A．	玻璃棒、藥匙、燒杯、量筒、托盤(pán)天平
	B．	托盤(pán)天平、燒瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯
	C．	量筒、漏斗、燒杯、玻璃棒、藥匙
	D．	蒸發(fā)皿、托盤(pán)天平、漏斗、燒杯、玻璃棒