14．某�？萍夹〗M為探究不同濃度CO₂的溫室效應，設計了下圖所示的實驗裝置．A瓶內(nèi)充滿普通空氣，B、C、D三瓶內(nèi)分別充有含10%、20%、30% CO₂的空氣，放在黑暗處一晝夜，實驗時在一排集氣瓶的右側(cè)上方用功率為200W的燈泡照射，10分鐘后觀察溫度計的讀數(shù)．然后再將四個集氣瓶避光保存10分鐘，再次觀察溫度計的讀數(shù)．試回答：
（1）小明同學認為實驗中有一處明顯需要改進，存在的問題是燈泡放在一排集氣瓶的右側(cè)上方．
（2）實驗改進后，測得的數(shù)據(jù)如下：

溫度計標號	A	B	C	D
初始溫度	18℃	18℃	18℃	18℃
10分鐘后溫度	20	21℃	22℃	23℃
避光保存10分鐘后的溫度	18.5℃	19.5℃	21℃	22.5℃

結(jié)合表中實驗數(shù)據(jù)，該實驗可以得到的結(jié)論是在同一時間內(nèi)CO₂含量越高，溫度升高的越高．
（3）反思與評價：要控制溫室效應加劇，可以采取的措施有隨手關燈（試列出一條）．

13．酶的活性受溫度、pH等因素影響，為驗證這一結(jié)論，小明同學設計實驗如下：
（說明：藍色的斐林試劑和麥芽糖在加熱條件下，能夠生成磚紅色的氧化亞銅沉淀．而斐林試劑與淀粉卻不會反應．因此，斐林試劑可用于鑒定麥芽糖的存在與否．）
（1）小明設計本實驗想要驗證的猜想是溫度相同時，酸堿度可能會對唾液的催化作用有影響．
（2）預測A試管加斐林試劑加熱后的現(xiàn)象是不生成紅色沉淀．

（3）指出本實驗存在的不足之處沒有設置對照組，水浴溫度應控制在37攝氏度（寫出2點）．

12．用化學用語表示：水銀Hg，氧化鉀K₂O，4個氫氧根離子4OH^-．

11．硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞的功能，其化學性質(zhì)與硫相似．硒的元素符號為Se，相對原子質(zhì)量為79，其對應的含氧酸為H₂SeO₄．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2SeO4應讀作硒酸
	B．	H2SeO4的相對分子質(zhì)量為145
	C．	H2SeO4中Se的化合價為+4
	D．	H2SeO4中組成元素H、Se、O的質(zhì)量比為2：1：4

10．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�

A．

生鐵

B．

潔凈的空氣

C．

冰水混合物

D．

澄清石灰水

9．北京時間2011年3月11日13時46分，在日本發(fā)生了里氏9.0級大地震，使福島1-5號核電站冷卻系統(tǒng)失靈，導致放射性物質(zhì)泄漏，對我國產(chǎn)生了影響，多個省市檢出從日本核事故釋放出的極微量人工放射性元素碘-131，同時還監(jiān)測到更加微量的人工放射性元素銫-137和銫-134．
（1）穩(wěn)定性碘-127原子核內(nèi)有53個質(zhì)子和74中子，則放射性碘-131其原子核內(nèi)有53個質(zhì)子．
（2）日本地處亞歐板塊與太平洋板塊交界處，產(chǎn)生這次地震原因是由于板塊的碰撞張裂而引起．

8．完成下列各反應的化學方程式
（1）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（2）通電分解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）碳在氧氣中燃燒：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
（4）高錳酸鉀受受熱分解制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（5）向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

7．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳在氧氣中燃燒：C+O2═CO2
	B．	鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3
	C．	氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合：CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2
	D．	氧化汞加熱分解：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

6．實驗室用過氧化氫制取氧氣的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，其中二氧化錳起到了催化作用．

5．如圖1文并茂為濃鹽酸的試劑瓶包裝標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答問題：

（1）欲配制200g10%的稀鹽酸需用（填儀器名）50ml量筒取47.1ml上述濃鹽酸．
（1）查閱資料：MnO₂與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于12%的鹽酸在加熱時反應可以制備氯氣，同時生成二氯化錳和水，
①該反應的方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②若要用濃鹽酸足量MnO₂制取7.1g氯氣，所取濃鹽酸的體積大于34.4ml．
③制備氯氣時的氣體發(fā)生裝置可以選擇下列裝置中的（填序號）C．
④利用如圖2中的裝置B使?jié)恹}酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體，其原因是濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發(fā)．