Question

5．如圖1文并茂為濃鹽酸的試劑瓶包裝標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答問題：

（1）欲配制200g10%的稀鹽酸需用（填儀器名）50ml量筒取47.1ml上述濃鹽酸．
（1）查閱資料：MnO₂與溶質質量分數(shù)大于12%的鹽酸在加熱時反應可以制備氯氣，同時生成二氯化錳和水，
①該反應的方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②若要用濃鹽酸足量MnO₂制取7.1g氯氣，所取濃鹽酸的體積大于34.4ml．
③制備氯氣時的氣體發(fā)生裝置可以選擇下列裝置中的（填序號）C．
④利用如圖2中的裝置B使?jié)恹}酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體，其原因是濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發(fā)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸稀釋前后溶質不變進行計算出需要的濃鹽酸體積，再選取量筒的量程；再根據(jù)方程式的寫法考慮書寫方程式；
（2）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性考慮；根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件考慮；根據(jù)濃硫酸和濃鹽酸的性質考慮．

解答 解：（1）設需要濃鹽酸的體積為X則：X×1.18g/mL×36%═200g×10%，解得X=47.1mL，所以所用量筒為50mL；反應物是MnO₂與鹽酸生成物是氯氣、二氯化錳和水，用觀察法配平即可；
（2）設要制取7.1g氯氣，需要氯化氫質量為Y則：
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O
     146        71
      Y         7.1g
根據(jù)：$\frac{146}{Y}$=$\frac{71}{7.1g}$
解得Y=14.6g，則濃鹽酸的質量為：$\frac{14.6g}{36%}$=40.56，則體積為$\frac{40.56g}{1.18g/mL}$=34.4mL，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以需要的濃鹽酸要大于34.4mL
由于反應物是固體和液體，還需要加熱，所以只有C符合這一反應所需要的條件；濃鹽酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體主要是因為濃硫酸具有吸水性，使鹽酸變?yōu)闈恹}酸，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以能得到氯化氫氣體．
故答案為：（1）50ml量筒；47.1；（2）MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；大于34.4；C；濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發(fā)

點評 要知道濃鹽酸稀釋前后溶質不變，知道方程式的書寫方法，濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性再進行具體分析．