9．從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖．請(qǐng)寫(xiě)出沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．在該工藝流程中化學(xué)反應(yīng)未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)．生產(chǎn)中循環(huán)使用的物質(zhì)是氯氣和氯化氫．

8．雙氧水既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．
（1）如圖，100毫升雙氧水含溶質(zhì)33.3克．
（2）小張用此溶液配制15%的雙氧水，量水時(shí)仰視了刻度，則所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．

7．某同學(xué)要完成純凈的氨氣與灼熱的氧化銅的反應(yīng)（2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂），圖中（夾持、固定裝置均略去）儀器連接順序最合適的是（　�。�

A．

dabc

B．

dcab

C．

dbac

D．

dacb

6．制造汽車(chē)要用到含銅、鐵、鋁等金屬材料．對(duì)金屬材料的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	車(chē)體多用鋼材制造，其表面噴漆只是為了美觀
	B．	工業(yè)上用二氧化碳還原赤鐵礦冶煉金屬鐵
	C．	銅、鐵、鋁在一定條件下都能發(fā)生置換反應(yīng)
	D．	在實(shí)驗(yàn)室中探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，除鋁、銅外，還要用到的試劑是濃硫酸

5．將金屬鈉放入燃燒匙，點(diǎn)燃后伸入氯氣瓶中，生成氯化鈉．有關(guān)此反應(yīng)描述正確的是（　�。�

	A．	鈉原子得到電子變成陽(yáng)離子
	B．	氯氣中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)
	C．	反應(yīng)前后鈉元素總質(zhì)量不變
	D．	氯化鈉由氯元素和鈉元素組成，所以是混合物

4．某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究．
【查閱資料】

名稱(chēng)	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性	受熱不分解	270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）探究?jī)烧咚�溶液酸堿性的差異小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變紅色，比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用pH試紙進(jìn)行測(cè)定．
（2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性在老師的指導(dǎo)下，該小組按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到乙（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，裝置中棉花的作用是防止加熱時(shí)小蘇打粉末進(jìn)入導(dǎo)管．
（3）測(cè)定食用純堿粉末的純度取食用純堿粉末試樣，利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定．?dāng)?shù)據(jù)記錄如下：

稱(chēng)量項(xiàng)目	稱(chēng)量時(shí)間	電子天平試樣足量稀鹽酸 質(zhì)量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開(kāi)始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開(kāi)始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開(kāi)始后90s	166.6

①反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
②通過(guò)計(jì)算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

3．有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖箭頭所示．請(qǐng)回答：
（1）Na₂SO₄→NaCl的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）；這一類(lèi)型反應(yīng)能發(fā)生必須具備的條件之一是沉淀（或氣體或水）（填一種）．這五種物質(zhì)的水溶液，能夠使無(wú)色酚酞變紅色的有2種．
（2）寫(xiě)出NaOH→Na₂SO₄的方程式：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；．
（3）在圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系中有的可以逆向轉(zhuǎn)化．他們分別是：Na₂SO₄→NaOH；Na₂CO₃→；NaOH（填化學(xué)式）．

2．絕大多數(shù)古代青銅器和銅器上都有綠色斑點(diǎn)，這些綠色斑點(diǎn)是銅長(zhǎng)時(shí)間和氧氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的銅綠【Cu₂（OH）₂CO₃】，銅綠不穩(wěn)定，受熱后可分解生成三種物質(zhì)．為探究銅綠受熱后生成的物質(zhì)，小莉同學(xué)從某種銅器上取下適量的銅綠，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①連接裝置如圖，并檢查裝置的氣密性．
②將干燥后的銅綠放入試管A 中加熱．
（1）試管口為什么要略向下傾斜？防止生成的水冷凝回流炸裂試管．
（2）A裝置中綠色固體逐漸變成黑色．取少量黑色固體放入另一試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，變成藍(lán)色溶液．則可推測(cè)銅綠分解產(chǎn)物中有氧化銅．
（3）B裝置中澄清石灰水變渾濁，則可推測(cè)銅綠分解產(chǎn)物中有二氧化碳；寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）C裝置中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，小莉同學(xué)認(rèn)為銅綠分解產(chǎn)物中有水，但小明同學(xué)認(rèn)為這還不能作出確切的推斷．若要推斷銅綠產(chǎn)物中是否有水，應(yīng)如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？將BC對(duì)調(diào)．
（5）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，無(wú)水硫酸銅的顏色變化與（4）仍然相同，試寫(xiě)出銅綠分解的方程式：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O．
（6）堿石灰主要吸收水和二氧化碳．

1．下列各組物質(zhì)間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，則甲、乙、丙可能的組合是（　�。�

	甲	乙	丙
A	C	CO2	CO
B	Cu	CuO	Cu（OH）2
C	S	SO2	H2SO3
D	O2	H2O	H2O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．如圖是硝酸鉀的溶解度曲線（如圖）某同學(xué)在20℃時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	保持溫度不變，若在④中加入4.5 g KNO3固體可得到飽和溶液
	B．	②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
	C．	①③④均為不飽和溶液
	D．	④→⑤可析出53.9 g KNO3晶體