18．某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成．分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表．

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量	0.4	0.8	1.0	1.0

試計(jì)算：
（1）在四份樣品所做的實(shí)驗(yàn)中，硫酸有剩余的是3、4；
（2）列式計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在50.0g樣品中加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖．

（4）請(qǐng)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

17．與前一年相比，某市空氣中二氧化硫含量上升了6.9%，全市酸雨總發(fā)生頻率為30.8%，比上一年升高7.5個(gè)百分點(diǎn)，全市降雨平均酸性略強(qiáng)于上一年．
（1）二氧化硫只要來(lái)自化石燃料的燃燒
（2）測(cè)定于水的酸堿性可以采用pH試紙
（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序號(hào)）AC．
A、使用脫硫煤            B、加高工廠的煙囪             C、用廢堿液吸收煙氣中的二氧化硫．

16．化學(xué)與我們的生產(chǎn)密切相關(guān)，試用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象或做法的原因（用化學(xué)方程式表示）：
（1）人的胃液中含有少量鹽酸，服用含少量細(xì)鐵粉的補(bǔ)血藥品，能治療缺鐵性貧血Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）食品包裝袋中的干燥劑（主要成分是氧化鈣）有防潮作用CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）用石灰漿粉刷墻壁，在一段時(shí)間內(nèi)墻壁會(huì)“出汗”CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂0
（4）用鹽酸除去鐵銹Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

15．現(xiàn)有某“快快補(bǔ)”牌鈣片，主要成分為碳酸鈣（CaCO₃），該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，已知每片鈣片的質(zhì)量為1g，試求：
（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比10：3：12．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%．
（3）小明一天吃該鈣片2次，每次1片，問(wèn)總共能提供鈣元素0.12g．

14．反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)．請(qǐng)?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白．

【知識(shí)回顧】
化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電．
②鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電（如圖1）
【分析歸納】
氯化氫溶于水：HCl→H⁺+Cl^-
氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na⁺+OH^-
結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子．
【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na₂SO₄→2Na⁺+SO₄^2-．
【探索發(fā)現(xiàn)】（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖2
【分析歸納】
反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂0．
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H⁺+OH^-→H₂O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H⁺和OH^-的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的粒子數(shù)目減少．
（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖3
【分析歸納】
反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl．
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少．
（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H₊+CO₃^2-→H₂0+CO₂↑．
【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少．

13．下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，且化學(xué)方程式完全正確的是（　�。�

	A．	NaCl+KNO3═KCl+NaNO3		B．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	C．	Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu		D．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

12．下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液鑒別開來(lái)的是（　�。�

A．

KCl溶液

B．

K2CO3溶液

C．

NaNO3溶液

D．

稀鹽酸

11．60℃時(shí)KNO₃的溶解度是110g，在100g水中溶解100g KNO₃晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%，當(dāng)對(duì)該溶液分別采取下列措施時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
（1）加入11g KNO₃晶體52.4%；
（2）倒出一半溶液后再補(bǔ)充50g水33.3%．

10．兩種有機(jī)物X與Y在空氣中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式如下（反應(yīng)條件省略）：
x+3O₂=2CO₂+3H₂O；y+2O₂=CO₂+2H₂O
（1）寫出x和y的化學(xué)式：xC₂H₆O；yCH₄．
（2）x和y中都含有的元素是碳元素和氫元素，證明所含元素的實(shí)驗(yàn)方法是：①分別點(diǎn)燃x和y后，在火焰的上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，證明含有氫元素，②把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，立即向燒杯內(nèi)注入少量的石灰水，震蕩，石灰水變渾濁，證明含有碳元素．

9．小彬同學(xué)家新買了水龍頭，他從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小彬進(jìn)行了如下探究的活動(dòng)．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色、有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液…
鋁是銀白色、有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色的硫酸鋁溶液…
【猜想與預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮（除去金屬表面的氧化物）

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色	無(wú)現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結(jié)論	鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢	銅不與稀硫酸反應(yīng)	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
	三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是②（填序號(hào)）

【反思交流】
（1）請(qǐng)將上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論填寫完整．
（2）實(shí)驗(yàn)一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
【歸納提升】
（1）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，如：Al、CrSO₄溶液、Cu這三種藥品．
（2）比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：
①通過(guò)金屬與酸反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱②通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．