12．溶質(zhì)的確定：
（1）固體或氣體放入液體中，固體或氣體是溶質(zhì)；
（2）兩種液體混合，量少的是溶質(zhì)，但只要有水存在，其他液體都是溶質(zhì)．

11．溶液堿性強(qiáng)弱與溶液中的OH^-有關(guān)，一定體積的溶液中OH^-數(shù)量越多，其堿性越強(qiáng)．等體積10%的氫氧化鈉溶液與10%的氫氧化鉀溶液（若兩者密度相同）相比較，氫氧化鈉溶液的堿性更強(qiáng)．

10．pH=4.5的鹽酸中滴酚酞溶液，溶液呈無色，要使該溶液的pH升高但又不使其溶質(zhì)改變的兩種方法是對(duì)其加熱一會(huì)兒后冷卻、加pH＞4.5的稀鹽酸．

9．pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；10%的鹽酸比20%的鹽酸酸性弱，pH大；pH=4.6比pH=4.8的酸性強(qiáng)．

8．pH＞7，溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色；pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；蒸餾水的pH=7；正常雨水的pH=5.6，顯酸性，原因是二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸；氣體二氧化硫或二氧化氮溶于雨水而形成酸雨．

7．測(cè)定溶液pH具體實(shí)驗(yàn)方法是用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH；不能把pH試紙直接放入待測(cè)溶液中測(cè)定，會(huì)污染待測(cè)液；pH試紙測(cè)出溶液pH只能是整數(shù)值（精確測(cè)定用pH計(jì)）；某同學(xué)先用蒸餾水把pH試紙潤濕，再進(jìn)行測(cè)定，該同學(xué)測(cè)得溶液的pH是否一定有誤差？不一定，原因是若該溶液顯中性，則用蒸餾水潤濕后，溶液仍呈中性，測(cè)得的pH結(jié)果不變．

6．常用酸堿指示劑檢測(cè)溶液的酸堿性；用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿度此方法也可以用來檢測(cè)溶液的酸堿性．

5．小明向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，再滴加酚酞溶液，溶液顯紅色，然后又用滴管連續(xù)滴入一定量稀硫酸，溶液由紅色變成無色，小明探究的問題是酸與堿能否發(fā)生中和反應(yīng)．你認(rèn)為小明得到的無色溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄或Na₂SO₄和H₂SO₄，要探究是哪一種情況，應(yīng)選用的試劑有鋅或紫色石蕊試液或碳酸鈉溶液．

4．寫出有氯化鈣生成的中和反應(yīng)化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，寫出有沉淀生成的中和反應(yīng)化學(xué)方程式Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O（合理即可）．

3．中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)；其實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O；判斷某反應(yīng)是否是中和反應(yīng)，主要看反應(yīng)物是否是酸與堿；用熟石灰可改良酸性土壤；用熟石灰處理硫酸廠污水的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；用氫氧化鋁中和過多的胃酸化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；蚊蟲叮咬會(huì)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些含有堿性物質(zhì)（如肥皂水）的藥水；碳酸水澆灌某些植物，可改良?jí)A性土壤，還可促進(jìn)植物的光合作用．