14．下列各組物質(zhì)中，能在水溶液中大量共存的一組是（　�。�

	A．	NaCl      NaOH     KNO3		B．	Ba（NO3）2 KNO3 H2SO4
	C．	Ca（OH）2     HCl      KCl		D．	Na2CO3 CaCl2 HNO3

13．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準確稱得6g純堿樣品并放入容器B中；
④關(guān)上K₁，打開K₂，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤關(guān)上K₂，打開K₁，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．

試回答：
（1）已知裝置A中試劑為堿性溶液，其作用是除去空氣中的二氧化碳．
（2）實驗步驟⑤鼓入空氣的目的是把裝置中的二氧化碳排出，讓裝置D吸收，使結(jié)果更準確．
（3）若沒有C裝置，則會導致測定結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）E裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳進入D裝置．
（5）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

12．把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應后過濾，在濾液中加入少量鐵粉，無現(xiàn)象．下列判斷 正確的是（　�。�

	A．	濾渣中一定不含銅		B．	濾渣可能是銅和鐵的混合物
	C．	濾液中含有氯化亞鐵和稀鹽酸		D．	濾液中含有氯化亞鐵和氯化銅

11．圖有多種功能，如收集氣體、洗滌氣體、貯存氣體等．回答下列問題：
（1）如果用該裝置收集二氧化碳（密度比空氣大），則二氧化碳從哪端進入集氣瓶？
（2）如果用該裝置收集氫氣（密度比空氣�。�，則氫氣從哪端進入集氣瓶？
（3）該裝置中預先盛滿水，將水排出用來貯氣，則氣體從哪端進入集氣瓶？

10．某實驗小組用圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量．
（1）實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)測得數(shù)值比實際空氣中氧氣的含量小，請你幫助他們找出實驗誤差的原因．（寫出兩條即可）
（2）集氣瓶水的作用是什么？

9．酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應．在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：
（1）要得到此變化曲線，所進行的操作是②（填序號）．
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
（2）該反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）當溶液的PH=7時，溶液中Na⁺與Cl^-的個數(shù)比為1：1．

8．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應前質(zhì)量/g	20	m	8	6
反應后質(zhì)量/g	4	待測	28	2

對該反應，下列描述中正確的是（　　）

	A．	該反應是分解反應		B．	乙一定是該反應的催化劑
	C．	反應中甲和丙的質(zhì)量比為1：7		D．	待測值與m相等

7．現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成：

（1）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是銀．
（2）若得到淺綠色溶液，則R是鐵．R與稀鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

6．硫酸亞鐵在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥行業(yè)中具有廣泛用途．某工廠化驗室利用98.0g廢硫酸和5.7g廢鐵屑起反應制取硫酸亞鐵，充分反應后測得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為103.5g（雜質(zhì)不參加反應），過濾除去雜質(zhì)．請計算回答：
（1）反應時得到氫氣的質(zhì)量是0.2g．
（2）理論上可得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？
（3）將反應后的混合物在隔絕氧氣的環(huán)境中蒸發(fā)，當溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為54%時，即形成硫酸亞鐵晶體析出．若過濾時測得雜質(zhì)的質(zhì)量為0.1g，從溶液中制取硫酸亞鐵晶體時，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量是多少？（精確到0.1g）

5．根據(jù)如圖所示裝置回答問題：

（1）圖中標號儀器的名稱：a鐵架臺．
（2）用高錳酸鉀加熱制取一瓶純凈的氧氣應選擇的裝置是AE（填序號，下同），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．實驗時，判斷氧氣已收集滿的方法是集氣瓶口有氣泡冒出．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，若要隨時使反應發(fā)生或停止，應選用的發(fā)生裝置是C，該裝置能否用于過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制氧氣？不能（選填“能”或“不能”）
（4）小偉將B和F裝置連接，加入藥品充分反應后，通過排出水的量測定生成氣體的體積．實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)實際測定的數(shù)值大于理論值（氣體難溶于水，實驗測定的數(shù)據(jù)無誤），其主要原因是該反應是放熱反應．