20．將足量的碳和8g氧氣置于密閉容器中，在高溫下完全反應(yīng)，當(dāng)碳與氧氣均已耗盡時所得的產(chǎn)物是（　�。�

A．

14g CO2

B．

11g CO2 3g CO

C．

CO2各7g

D．

14g CO

19．工業(yè)上制取氧化鈣（CaO）的原理是：高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃），同時生成二氧化碳．試計算用含碳酸鈣200t的石灰石全煅燒后可制得氧化鈣的質(zhì)量．

18．某同學(xué)寫了以下化學(xué)方程式：
①M(fèi)g+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgO₂    ②H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+O₂↑   ③C+O₂↑$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂↑
④4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅↓ ⑤3Fe+2O₂=Fe₃O₄       ⑥S+O₂=SO₂
根據(jù)化學(xué)方程式錯誤的不同，將其序號填入以下相應(yīng)的空白處：
（1）未配平的是②．
（2）化學(xué)式寫錯的是①．
（3）“↑”或“↓”使用不當(dāng)?shù)氖洽邰埽?br />（4）未注明反應(yīng)條件或條件不正確的是⑤⑥．

17．一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）里的能力稱為溶解性．影響固體物質(zhì)溶解性的因素有：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)．外界條件是溫度．

16．如表是KCl和KNO₃在不同溫度下的溶解度，下列說法不正確的是（　　）

溫度/℃		20	30	40	50
溶解度/g	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5

	A．	20℃時，KCl溶解度大于KNO3的溶解度
	B．	兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間
	C．	40℃時，5g KCl加10g水可得到15g溶液
	D．	50℃時，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降溫到30℃，有KNO3固體析出

15．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm³）．但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液．要把500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%硫酸溶液．試計算：
（1）500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中硫酸的質(zhì)量是多少？
（2）500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸能稀釋多少克20%的硫酸溶液？
（3）稀釋時需加水多少克？

14．實(shí)驗(yàn)設(shè)計，將混合氣體含有H₂O，CO，CO₂，H₂依次通過①無水硫酸銅②足量澄清石灰水③濃硫酸④灼熱的氧化銅⑤無水硫酸銅⑥澄清石灰石（填序號）
（1）證明有水存在的步驟是①．有CO存在的步驟是④⑥，有CO₂存在的步驟是②，有H₂存在的步驟是④⑤．
（2）若①②顛倒無法證明混合氣體中含有H₂O，若缺少步驟③則無法證明H₂，若缺少步驟②則無法證明混合氣體中含有CO₂．

13．提出問題：稀鹽酸中哪一種微粒能使紫色石蕊試液變紅
建立假設(shè)：可能是H⁺使紫色石蕊試液變紅
設(shè)計實(shí)驗(yàn)：
（1）在一只潔凈試管中加入2mL蒸餾水，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液不變色，說明水分子不能使石蕊試液變色
（2）在一只潔凈試管中加入2mL氯化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液不變色，說明氯離子不能使石蕊試液變色
（3）在一只潔凈試管中加入2mL稀鹽酸溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明氫離子使紫色石蕊變紅
獲得結(jié)論：稀鹽酸中H⁺能使紫色石蕊變紅．

12．高溫鍛燒14g石灰石（主要成分CaCO₃）樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后得到的固體物質(zhì)9.6g，則：該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（提示：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

11．向400g稀硫酸中加人足量鋅粒，恰好完全反應(yīng)，共收集到氫氣0.8g．求：
（1）有多少克鋅粒被溶解？
（2）原稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？