4．化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理

（NaOH溶液的作用是除去二氧化碳，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O）
（1）加熱Fe₂O₃之前要先通一會兒CO，其目的是把玻璃管中的空氣排出．
（2）方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→d→b→c，如果導管連接錯誤，后果是一氧化碳逸散到空氣中污染環(huán)境
（3）玻璃管A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，用這種方法煉得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大的區(qū)別是用這種方法煉得的鐵是純凈物，工業(yè)上煉出的生鐵是合金
（4）最終C中留下的氣體是一氧化碳
（5）D中的液體里可能含有的物質(zhì)是氫氧化鈉．

3．為了制得純凈的CO₂，某同學設(shè)計了一套制取和凈化（除去少量水蒸汽和一氧化碳雜質(zhì)）一氧化碳的裝置如圖所示．

（1）對圖中裝置和藥品有不適當和錯誤的地方在原處加以改正．
（2）寫出改正后的A、C兩個容器中發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式．A、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CCuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）B容器中濃硫酸的作用吸收水（提示：首先要考慮所選的藥品能否達到制取某物質(zhì)的目的；其次考慮發(fā)生反應(yīng)的儀和連接是否符合要求；然后再考慮產(chǎn)物的收集方式是否合適．）

2．100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸恰好與100g碳酸鈉溶液完全反應(yīng)，求：
（1）該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）若20℃氯化鈉的溶解度是36g，則應(yīng)將所得溶液蒸發(fā)多少克水剛好成為20℃的飽和溶液？
（3）若要配制上題所需稀鹽酸，需要29.2%的濃鹽酸多少克？

1．下列幾組溶液不用其它任何試劑就可以鑒別的是（　　）

	A．	CaCl2　KNO3　Na2CO3　KCl		B．	NaCl BaCl2 Na2CO3 HCl
	C．	Na2SO4 Ba（OH）2 Na2CO3 NaNO3		D．	HNO3　Na2CO3　MgCl2　Ba（OH）2

20．下列各組物質(zhì)的溶液，不用另加試劑就可以鑒別出來的是（不可加熱，且用化學方法）（　　）

	A．	Na2SO4 BaCl2 NaNO3 KNO3		B．	CuSO4 NaOH NaNO3 KCl
	C．	NaCl AgNO3 HCl NaNO3		D．	K2CO3 K2SO4 H2SO4 Ba（NO3）2

19．下列四組的溶液，不另加其它試劑就可將它們區(qū)別開來的是（　�。�

	A．	NaOH、HCl、H2SO4		B．	HCl、NaCl、CuSO4
	C．	CaCl2、Na2CO3、K2CO3		D．	NaOH、NaCl、FeCl3

18．下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，就能加以鑒別的是（　�。�

	A．	Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3		B．	CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
	C．	Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3		D．	NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2

17．下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（　�。�

	A．	Na2CO3 HCl H2SO4 NaNO3		B．	K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2
	C．	HCl AgNO3 HNO3 NaCl		D．	NaOH FeCl3 MgCl2 BaCl2

16．在實驗室中，可以利用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣（二氧化錳做催化劑），要制得3.2g氧氣，需5%的過氧化氫溶液多少克？

15．黃銅（鋅和銅的合金）、生鐵是兩種常見的合金．
（1）將黃銅放入足量的稀鹽酸中，現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，最后殘留的固體是銅．
（2）將生鐵放入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)的方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，最后殘留的固體主要是碳．