根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是 。

（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，應(yīng)選用的發(fā)生和收集裝置是 （填字母序號(hào)）。

（3）小明同學(xué)用F裝置驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)，當(dāng)通入二氧化碳一段時(shí)間后，試管①中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；試管②中的澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)是 。

（1）集氣瓶 （2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ AC或AE （3）紫色石蕊試液變紅 CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + H2O 不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大 【解析】 試題分析：根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知（1）儀器a的名稱是集氣瓶；（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑，因?yàn)槭枪腆w...

實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證證；

（1）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，用到的玻璃儀器除試劑瓶、量筒、膠頭滴管外，還需要 ______ ．量取讀數(shù)時(shí)，如圖視線角度正確的是 ______ （填序號(hào)）．

（2）請(qǐng)根據(jù)如圖裝置或操作回答相關(guān)問(wèn)題．

①選取圖2中的序號(hào)，表示粗鹽提純的正確操作順序?yàn)?______ ．操作B的名稱是 ______ ，該操作中當(dāng) ______ 時(shí)，應(yīng)停止加熱．

②實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀固體制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是 ______ （填序號(hào)）．

玻璃棒、燒杯； a； DAB； 蒸發(fā)； 出現(xiàn)較多量的固體； C 【解析】本題考查了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟與所需的儀器、粗鹽提純的原理與實(shí)驗(yàn)操作、氧氣的制取裝置。 （1）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液的操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌、試劑瓶用于盛放溶液，其中...

某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開(kāi)展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性

【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問(wèn)，甲組同學(xué)猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2

猜想Ⅱ：有________

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。

【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。

實(shí)驗(yàn)方案	滴加紫色 石蕊溶液	通入CO2	滴加 Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	________	________	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的。

【評(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請(qǐng)你幫助他們說(shuō)明原因__________________________________。

(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮_______________________________________________。

2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O HCl、CaCl2 HCl和Ca(OH)2能反應(yīng)，不能共存 溶液變藍(lán)色 溶液變渾濁 溶液中的氯化鈣也能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀 反應(yīng)物是否有剩余 【解析】【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想與假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)物量的多少進(jìn)行猜想為CaCl2和H...

“舌尖上的中國(guó)”在央視上的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺(tái)。大多數(shù)廚師有個(gè)工作經(jīng)驗(yàn):炒菜時(shí)，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是幾種常見(jiàn)的酯，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

酯的名稱	甲酸甲酯	甲酸乙酯	乙酸甲酯	乙酸乙酯
化學(xué)式	C2H4O2	C3H6O2	C3H6O2	X

(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為  _______；

(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)；

(3)比較歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，據(jù)表推測(cè)X的化學(xué)式為_(kāi)_______。

6:1:8 48.6% C4H8O2 【解析】（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為：12×2:1×4:16×2=6:1:8 （2）甲酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量是：12×3+1×6+16×2=74，甲酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=48.6%（3）根據(jù)信息推測(cè)乙酸乙酯的化學(xué)式為C4H8O2

某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某純堿（假定雜質(zhì)只有氯化鈉）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10 g純堿固體，將其加入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.7 g。請(qǐng)你計(jì)算：

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量；

（2）純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）3.3 g；（2）79.5% 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO2的質(zhì)量為：10 g+50 g-56.7 g=3.3g （2）設(shè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量為x Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 44 x 3.3g = ，解得x= 7.95g 純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=79.5%

下列防銹措施合理的是

A. 經(jīng)常用水沖洗自行車鏈條 B. 在鐵制暖氣片上刷“銀粉”

C. 用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面 D. 用過(guò)的菜刀及時(shí)用鹽水清洗

B 【解析】A．經(jīng)常用水沖洗自行車鏈條，鐵能與氧氣、水充分接觸，容易銹蝕，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B．鋁可以形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，具有良好的抗腐蝕性，鋁粉就是用于鐵制暖氣片防銹用的“銀粉”，能起到防止金屬制品銹蝕的作用，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． C．鋁鍋表面有一層致密的氧化物薄膜，對(duì)鋁鍋起到保護(hù)作用，用鋼絲球擦洗，能把氧化物薄膜擦去，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． D．菜刀與鹽溶液接觸時(shí)更容易生...

金屬M(fèi)與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)

B．金屬M(fèi)可能是銅

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．該反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變

C 【解析】 試題分析：A、根據(jù)題干中的化學(xué)方程式可知， M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，正確；B、 金屬M(fèi)可能是銅 ，正確；C、金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、金屬M(fèi)的化合價(jià)由0變?yōu)?2價(jià)，正確。故選C

小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，溶液底部有少量固體粉末；過(guò)濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無(wú)色氣體產(chǎn)生，濾液中無(wú)沉淀產(chǎn)生．結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 濾液中一定沒(méi)有銀離子 B. 濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M

C. 濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D. 加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵

D 【解析】將金屬M(fèi)放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)無(wú)色，說(shuō)明Cu（NO3）2已經(jīng)完全反應(yīng)，則AgNO3一定也完全反應(yīng)，則置換出的金屬是Ag和Cu，由于這兩種金屬與稀鹽酸都不反應(yīng)，根據(jù)“濾渣中加入適量稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生”可知，濾渣中一定有剩余的金屬M(fèi)，且M與稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣．根據(jù)“濾液中加入適量稀鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生”進(jìn)一步確定，濾液中沒(méi)有銀離子．由于Fe...

（2013泰安）溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B. 溶液中不能同時(shí)存在兩種溶質(zhì)

C. 只有固體和液體可以作為溶質(zhì)

D. 外界條件不改變，溶質(zhì)溶劑不會(huì)分離

D 【解析】試題分析：A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，均一、穩(wěn)定的混合物都是溶液；B選項(xiàng)，是錯(cuò)誤的敘述，根據(jù)溶液的定義可知，溶液中可以有多種溶質(zhì)；C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，氣體、液體、固體都可以做溶質(zhì)，如氯化氫氣體是鹽酸溶液的溶質(zhì)；D選項(xiàng)根據(jù)，溶液的特性均一性、穩(wěn)定性可知，外界條件不改變，溶質(zhì)、溶劑不會(huì)分離，是正確的敘述；故答案選擇D

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列分析不正確的是（ ）

A. 50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B. 50℃時(shí)，把50gA放入50g水中能形成75gA的飽和溶液

C. 將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/p>

D. 分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞C=A

D 【解析】試題分析：從圖示看：50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C；50℃時(shí)，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和溶液，因?yàn)榇藭r(shí)的溶解度是50克；將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升溫的方法；分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>A>C，因?yàn)槿芙舛仍谏�高，但是沒(méi)有溶質(zhì)可以溶解過(guò)程中Ｃ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變。故選Ｄ． ...