甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列列說法正確的是

A. t1℃時，甲的溶解度大于乙

B. t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)都為30%

C. t3℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1:2

D. t3℃時，等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫至t2℃，甲析出的晶體多

D 【解析】A、t1℃時，甲的溶解度大小于乙的溶解度，錯誤；B、t2℃時，甲和乙的溶解度相等，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)都為，錯誤；C、t3℃時甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，形成飽和溶液的質量是150g，則甲的飽和溶液溶質與溶液的質量比為50g:150g=1:3，錯誤；D、t3℃時，等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫至t2℃，甲析出的晶體多，正確。故選D。

將一定質量的鋁粉加入到H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后得到溶液M和固體N。下列說法不合理的是

A. 溶液M可能星無色 B. 反應前后溶液的質量可能不變

C. 固體N中一定有Cu D. 固體N中可能有三種金屬

D 【解析】在金屬活動性順序中，銅、鎂、鋁的活動性順序為鎂>鋁>氫>銅。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋁粉，能發(fā)生鋁與硫酸銅溶液的反應，鋁與硫酸銅反應生成硫酸亞鋁和銅，鋁與稀硫酸反應生成了硫酸鋁和氫氣，鋁不能與MgSO4反應。因此：A、由分析可知，若鋁與硫酸和硫酸銅恰好完全反應，溶液中溶質為硫酸鎂和硫酸鋁，此時溶液為無色，正確；B、鋁與硫酸銅溶液的反應，鋁置換出...

物質的性質決定物質的用途，下列物質的性質與用途對應關系中不正確的是

	性質	用途
A	純堿能與酸反應生成二氧化碳	制作饅頭時可用純堿發(fā)面
B	燒堿溶液呈堿性	用燒堿治療酸過多
C	活性炭具有吸附性	用活性炭除去自來水中的氯味
D	甲醛能使蛋白質變性	用甲醛溶液浸制動物標本

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、純堿能與酸反應生成二氧化碳，制作饅頭時可用純堿發(fā)面，正確；B、燒堿是氫氧化鈉的俗名，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，錯誤；C、活性炭能吸附顏色和異味，正確；D、甲醛能使蛋白質變性，可用甲醛溶液浸制動物標本，延長保存時間，正確。故選B。

甲、乙是初中化學中常見的兩種物質，它們與水之間有如圖所示的轉化關系，下列說法中不正確的是

A. 甲、乙之間可能發(fā)生反應

B. 甲、乙之間可能有轉化關系

C. 甲、乙中可能有鹽

D. 甲、乙中可能有單質

C 【解析】A、氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，故甲可以為氫氣，乙可以是氧氣，正確；B、若甲為硫酸，乙是亞硫酸，硫酸和堿發(fā)生中和反應生成和鹽水，水和二氧化硫反應生成亞硫酸，亞硫酸和堿發(fā)生酸堿中和反應生成鹽和水，亞硫酸能被氧化成硫酸，故甲和乙之間可能有轉化關系，正確；C、鹽和酸反應可以轉化成水，但水不能轉化成鹽，錯誤；D、根據(jù)A的分析可知，甲、乙中有單質，正確。...

從混合物中分離與提純X(括號內(nèi)是雜質)，下圖所示的兩種方案都能達到目的的是

A. N2(O2) B. FeSO4溶液(CuSO4) C. Cu (CuO) D. CaCO3(CaCl2)

C 【解析】A、除去氮氣中的氧氣可以通過灼熱的銅網(wǎng)，但不能通過加入試劑的方法過濾，錯誤；B、足量的鐵粉能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，但不能通過加入試劑加熱的方法除去雜質，錯誤；C、可以向銅和氧化銅中加入碳，再加熱，把氧化銅中的銅置換出來，也可以加入稀鹽酸反應除去氧化銅，正確；D、碳酸鈣難溶于水，氯化鈣能溶于水，可加入水，過濾得到碳酸鈣，但...

氨氧化法制硝酸的反應原理可表示為:NH3+2O2==HNO3+H2O向反應后所得的溶液中加入定量的水可制得溶質質量分數(shù)為50%的硝酸溶液，將反應后所得的溶液脫水可制得溶質質量分數(shù)為90%的硝酸溶液�，F(xiàn)以17t氨氣為原料，反應后既不加水也不脫水，理論上可制得50%和90%的硝酸溶液的質量比為

A. 11:25 B. 14:5 C. 14:9 D. 7:5

A 【解析】氨催化氧化法制硝酸的步驟：氨氣催化氧化為一氧化氮、一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮、二氧化氮和水反應生成硝酸，將以上步驟合并得到：NH3+2O2=HNO3+H2O，根據(jù)化學方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，同時制得50%的硝酸m1噸和90%的硝酸m2噸時，則硝酸質量關系：0.5m1+0.9m2=63，水的質量關系：0.5m1+（1-0.9）m2=18，解得：m1=24....

用符合下列要求的物質的序號填空。

①氧氣；②氫氣；(③燒堿；④稀鹽酸；⑤熟石灰；⑥濃硫酸

(1)可用作清潔能源的是_________；(2)可用于干燥二氧化硫的是_________；

(3)可用于去除鐵銹的是___________；(4)可用于改良酸性土壤的是__________。

② ⑥ ④ ⑤ 【解析】1)氫氣燃燒后的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境，可用作清潔能源的是②氫氣；(2)濃硫酸具有吸水性，所以可用于干燥二氧化硫的是⑥濃硫酸；(3) 稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，可用于去除鐵銹的是④稀鹽酸；（4）改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣，氫氧化鈣俗名熟石灰。

(1)按要求寫出相應的化學用語:

①一個鋅原子：_________；②稀酸中大量存在的陽離子：________；

(2)寫出下列化學用語中“3”的含義

①Fe3+：____________________________________________________；

②H2CO3：__________________________________________________。

Zn H+ 每個鐵離子帶三個單位的正電荷 每個碳酸分子中含三個氧原子 【解析】(1)①根據(jù)原子的表示方法，一個鋅原子可以表示為Zn；②硫酸中的陽離子是氫離子，根據(jù)離子的表示方法可知，氫離子表示為：H+；(2)①Fe3+中的3表示每個鐵離子帶三個單位的正電荷；②H2CO3中的3表示每個碳酸分子中含三個氧原子。

某同學設計了下圖所示實驗來驗證白磷(與紅磷的化學性質相似)燃燒符合質量守恒定律。

【查閱資料】白磷燃燒的產(chǎn)物在空氣中能與水反應生成有毒的的偏磷酸(HPO3)等物質。

【步驟與現(xiàn)象】 (1)裝配儀器、加藥藥品；

(2)稱量，裝置和藥品的總質量為m；

(3)用激光手電照射白，白磷燃燒，________________________；

(4)___________________。

【反思與分析】

(1)白磷燃燒的化學方程式是____________________________；

(2)實驗過程中氣球變化情況是_______________________________；

(3)裝置內(nèi)的水除了起到降溫作用外還能_______________________。

產(chǎn)生大量的白煙，放熱 稱量，裝置和剩余物的總質量仍為m 4P+5O2 2P2O5 先變大后變小 吸收P2O5防止污染空氣 【解析】(3)用激光手電照射白，白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放熱；(4) 反應在密閉容器中進行，故稱量，裝置和剩余物的總質量仍為m；【反思與分析】(1)白磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式是：4P+5O2 2P2O5；(2)實驗過程2中放出大量的熱，氣球變大，冷卻后氣球變小，...

小王同學用某固體物質進行了如圖所示的實驗(實驗中水的損失忽略不計，操作M過程中未發(fā)生化學變化且溫度沒有變化)，請回答下列問題:

(1)在10℃~40℃時，該物質的溶解度隨溫度的升高而____________(填“増大”或“減小”)。

(2)實驗所得的溶液中肯定不飽和的有______________(填溶液編號)

(3)實驗所得的溶液中溶質質量分數(shù)相同的有_____和___、______和______(均填溶液編號)。

(4)溶液c到溶液d的轉化過程中，最多可能析出晶體(不帶結晶水)______________g。

(5)操作M的名稱是_____________________。

增大 溶液b 溶液a 溶液b 溶液d 溶液e 20g 過濾 【解析】(1)從溶液b和溶液c可以看出，該物質的溶解度隨溫度的升高而增大；(2)溶液b中加入20g固體能完全溶解，所以實驗所得的溶液中肯定不飽和的有b，溶液a和溶液c可能為飽和溶液，可能是不飽和溶液；溶液d有晶體析出，一定是飽和溶液；溶液a和溶液b中溶質和溶液質量相等，溶質質量分數(shù)相等；溶液d和溶液e中溶質質量和溶液質量均相等，溶質...