將1gH2和10gO2點燃充分反應后，生成水的質(zhì)量為（ ）

A. 11 g B. 10g C. 9g D. 無法確定

C 【解析】2H2O 2H2↑+ O2↑，由方程式可知氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:8，所以1gH2和8gO2點燃條件下剛好完全反應，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成水的質(zhì)量為9g。故選C。

點燃條件下,甲和乙反應生成丙和丁,反應前后分子變化的微觀示意圖如則下列說法中正確的是

A. 反應物都是單質(zhì)

B. 生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1:3

C. 甲和乙反應的質(zhì)量比為17:32

D. 該反應不遵守質(zhì)量守恒定律

B 【解析】A. 由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同元素組成的純凈物叫化合物；反應物甲是化合物，乙是單質(zhì)，錯誤；B. 化學變化過程只是原子重新組合的過程，反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變；生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1:3，正確；C. 甲和乙反應的質(zhì)量比為4×17:3×32=17:24，錯誤；D. 所有化學變化都遵守質(zhì)量守恒定律，錯誤。故選B。

銅綠受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，則銅綠中含有的元素有（ ）

A. 氫元素和銅元素 B. 氧元素和銅元素

C. 氫元素、銅元素、氧元素和碳元素 D. 不能確定

C 【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變。氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)中有氧、碳、氫、氧四種元素，而反應前只有銅綠一種物質(zhì)，所以銅綠中有氧、碳、氫、氧四種元素。故選C。

4NH3+5O2催化劑4X+6H2O反應中，X的化學式為（ ）

A. NO B. NO2 C. N2O4 D. N2

A 【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變，反應前有10個氧原子、4個氮原子、 12個氫原子，反應后有12個氫原子、6個氧原子，所以一個X的分子中有1個氧原子、1個氮原子；X的化學式為NO。故選A。

聯(lián)合國氣候變化框架公約《京都議定書》要求發(fā)達國家限制CO2等溫室氣體的排放量，以控制日趨嚴重的溫室效應。試回答下列問題：

（1）綠色植物通過__________作用吸收CO2 ，放出__________；

（2）科學家采用組合轉(zhuǎn)化技術，將CO2和H2以一定比例混合，在特定條件下發(fā)生反應生成水和另外一種化工原料R，該反應的化學方程式為：2CO2 + 6H2 === R + 4H2O，根據(jù)上述反應推斷R的化學式是_____；

光合 O2 C2H4 【解析】（1）植物光合作用能消耗二氧化碳，釋放出氧氣；（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變，反應前有4個氧原子、2個碳原子、 12個氫原子，反應后有8個氫原子、4個氧原子，所以一個X的分子中有2個碳原子、4個氫原子；X的化學式為C2H4。

A、B、C、D、四種物質(zhì)放在密閉容器中加熱，化學反應前后四種物質(zhì)的質(zhì)量關系如下表所示：

	A	B	C	D
反應前/g	4	10	15	25
反應后/g	X	21	10	19

試分析：⑴X的值是__________，A在反應中可能做為__________

⑵該反應的反應物是__________反應類型是______________

4 催化劑 C、D 化合反應 【解析】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，由表格中數(shù)據(jù)，可得：4+10+15+25=x+21+10+19，解得x=4；反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應后質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應物，反應前后質(zhì)量沒有變化的物質(zhì)可能是催化劑，也可能與反應無關的物質(zhì)。⑴由上述分析可知X的值是4，A在反應中可能做催化劑；⑵C、D的質(zhì)量減少，是該反應的反...

16g硫跟32g氧氣完全反應，生成____g二氧化硫。有16g硫在40g氧氣中充分燃燒，則生成二氧化硫的質(zhì)量____56g（填“＞” “＜” 或 “＝” ）

32 ? 【解析】①根據(jù)S+O2SO2可知硫和氧氣的質(zhì)量比為32:32，故“16g硫跟16g氧氣恰好完全反應”，生成二氧化硫的質(zhì)量=參與反應的硫的質(zhì)量+參與反應的氧氣的質(zhì)量=16g+16g=32g；②由題意可知“16g硫跟16g氧氣恰好完全反應”，如果“有16g硫在40g氧氣中充分燃燒”，則氧氣有剩余，故生成二氧化硫的質(zhì)量小于反應前物質(zhì)的質(zhì)量之和，即小于56g。

下圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“○”和“●”分別表示不同原子。

(1)反應后方框內(nèi)應再填入1個________微粒(選填序號)。

A． B． C．

(2)該反應中反應物的微粒個數(shù)比____________。

(3)寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應的化學方程式 ________________________。

C 2：1 2H2+O2 2H2O 【解析】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數(shù)不變，所以在反應后還應該有一個微粒；(2) 據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數(shù)不變，該反應中反應物的微粒個數(shù)比2：1或（1:2）；(3)該微觀示意圖表示兩種單質(zhì)在一定條件下發(fā)生化合反應，且每個單質(zhì)的分子都是由兩個原子構成，一個生成物的分子是由3個原子構成，氫氣燃燒符合該特點，反應的化學方程...

某純凈物在空氣中燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)，實驗測得1.6g該純凈物在空氣中燃燒后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，則組成該純凈物的碳元素質(zhì)量為___氫元素的質(zhì)量為__，該物質(zhì)中___（填“一定”或“可能”）不含氧元素

1.2g 0.4g 一定 【解析】該物質(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，故該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量為：3.6g×（2÷18）×100%=0.4g；4.4g二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g×（12÷44）×100%=1.2g；碳元素和氫元素的質(zhì)量和為1.2g+0.4g=1.6g，與該純凈物的質(zhì)量相等，故該純凈...

某固體混合物內(nèi)含有A、B、C三種物質(zhì)各10g，將其加熱充分反應后，A消耗完全，C的質(zhì)量增加了4g，生成了10gD，則參加反應的A和B的質(zhì)量比為________

5:2 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和；反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應后質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應物。某固體混合物內(nèi)含有A、B、C三種物質(zhì)各10g，將其加熱充分反應后，A消耗完全，說明A是反應物，C的質(zhì)量增加了4g，說明C是生成物，且生成了4g；生成了10gD，D是生成物，因此可知B是反應物，參加反應的B的質(zhì)量為：4g+10g-10g=4g，則參加反應...