實驗探究題：

已知某生鐵合金除了含有鐵、碳外，還含有硅或者鋁中的一種。

某化學興趣小組對該生鐵合金產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是探究到底是含有硅還是鋁。

（查閱資料）

硅不能與鹽酸反應，但能與NaOH溶液反應:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

鋁與NaOH溶液反應生成NaAlO2與H2，則鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為____________。

（提出猜想）

猜想一:該生鐵合金除了含有鐵、碳外，還含有硅。

猜想二：該生鐵合金除了含有鐵、碳外，還含有________

實驗步驟及現(xiàn)象:

①取一定生鐵合金，加入過量的________，充分反應后，合金部分溶解，并有無色氣體產(chǎn)生。

②取步驟①中的濾渣，加入過最的________，充分反應后，濾渣部分溶解,并有氣體放出。

實驗結論:猜想_____正確。若步驟②中實驗現(xiàn)象為無現(xiàn)象，則猜想_____正確。

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； 鋁 鹽酸 NaOH溶液 一 二 【解析】【查閱資料】根據(jù)題給信息，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑�！咎岢霾孪搿坎孪攵�：根據(jù)題給信息，該生鐵合金除了含有鐵、碳外，還含有鋁。實驗步驟及現(xiàn)象:①因為硅不能與鹽酸反應，但能與NaOH溶液反應，所以先加入足量的鹽酸，除去能與酸反應的金屬...

計算題:

某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應,將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又取出等質量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3與CaCl2不反應).

(1)該固體樣品成分是________。

(2)求該固體樣品中Na2CO3質量分數(shù)為多少___________? (寫出計算過程)

NaC1.NaHCO3.Na2CO3 53%. 【解析】碳酸鹽、碳酸氫鹽能與酸反應生成二氧化碳氣體。取100g樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2溶液，生成沉淀50g，而NaHCO3與CaCl2不反應，所以樣品中含有Na2CO3。取出100g固體與足量的稀硫酸反應,將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g，可知樣品中含有NaHCO3，設樣品中Na2CO3的質量是x。 Na2C...

下列變化：①水蒸發(fā)成水蒸氣 ②原子失去電子變成離子 ③向濃鹽酸中加入金屬鈉析出食鹽 ④露置久的NaOH固體表面出現(xiàn)白色粉末 ⑤大氣層中氧氣變成臭氧(O3)⑥單質碘升華。其中屬于化學變化的是( )

A. ②④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③④

B 【解析】②原子失去電子變成離子，③向濃鹽酸中加入金屬鈉析出食鹽，④露置久的NaOH固體表面出現(xiàn)白色粉末，⑤大氣層中氧氣變成臭氧(O3)過程中都有新物質生成，都屬于化學變化；①水蒸發(fā)成水蒸氣，⑥單質碘升華過程中都沒有新物質生成，都屬于物理變化。故選B。

對于化學反應A+B=C+D，下列說法錯誤的是 ( )

A. 若生成物C和D分別是鹽和水，則反應物不一定是酸和堿

B. 若A和C是單質，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應

C. 若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀

D. 若A、B各取10g混合，使其充分反應，則C、D質量的總和一定等于20g

D 【解析】A、生成物C和D分別是鹽和水，則反應物不一定是酸和堿，比如氫氧化鈉和二氧化碳也能生成鹽和水，正確；B、A和C是單質，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應，正確；C、A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀，比如硫酸銅與氫氧化鋇的反應，正確；D、A、B各取10克混合，使其充分反應，則C、D質量的總和不一定等于20克，也可能小于20g，錯誤。故選D。

鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉的最后一道工序是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻。現(xiàn)有下列氣體：①空氣、②二氧化碳、③氬氣、④氫氣、⑤氮氣，其中可作為鎂蒸氣的冷卻氣體的是( )

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤

C 【解析】鎂在空氣中會發(fā)生的反應有：2Mg+O2=2MgO；3Mg+N2=Mg3N2；2Mg+CO2=2MgO+C；所以可以用氬氣和氫氣作冷卻氣體。故選C。

有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸鐵、氯化鐵、稀硝酸、硝酸鐵幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，則該溶液是 ( )

A. 硫酸鐵、硝酸鐵 B. 硫酸、氯化鐵 C. 鹽酸、氯化鐵 D. 鹽酸、硫酸鐵

C 【解析】從圖象可以看出，剛開始沒有沉淀出現(xiàn)，然后逐個分析選項；A、硫酸鐵和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵；硝酸鐵和氫氧化鋇生成硝酸鋇和氫氧化鐵，因此剛開始就有沉淀，故不符合條件；B、硫酸和氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，氯化鐵和氫氧化鋇生成氫氧化鐵和氯化鋇，故不符合條件；C、鹽酸和氫氧化鋇生成氯化鋇和水，氯化鐵和氫氧化鋇生成氫氧化鐵和氯化鋇，氫氧化鐵可以被鹽酸溶解，因此符合條件；D、鹽酸和氫氧...

由Na2CO3和CaCO3組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素的質量分數(shù)為11.64%。則下列各項中：①鈉元素的質量分數(shù) ②鈣元素的質量分數(shù) ③氧元素的質量分數(shù) ④CaCO3的質量分數(shù) ⑤Na2CO3的質量分數(shù) ⑥Na2CO3和CaCO3的質量分數(shù)比。其中能確定的是 ( )

A. 都不能確定 B. 只有③能確定 C. 只有④⑤⑥能確定 D. 都能確定

D 【解析】Na2CO3和CaCO3中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：3，則Na2CO3和CaCO3組成的混合物中，碳元素和氧元素的質量比為（12×1）：（16×3）=1：4；碳元素的質量分數(shù)為11.65%，據(jù)此可確定混合物中氧元素的質量分數(shù)． 碳酸鈉中碳元素的質量分數(shù)為×100%≈11.3%；設質量為aNa2CO3和質量為100CaCO3混合，那么由題意，=11.65%，由此可以解出a的...

三種元素的離子Xm-、Yn+、Zp+都具有相同的電子層結構。已知n＞p，則它們的核內質子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)的關系為( )

A. X=Y=Z B. Y＞X＞Z C. Y＞Z＞X D. Z=X＞Y

C 【解析】由分析可知，X得m個電子，Y失n個電子，Z失p個電子，又因為它們都有相同的電子層結構，即：x+m=y-n=z-p，而且已知n＞p，故可知它們核內質子數(shù)的關系為：Y＞Z＞X。故選B。

有四瓶失去標簽的溶液，分別是：①CuCl2溶液、②稀鹽酸、③硫酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液。若不用其他試劑且用最少的步驟將它們鑒別，則鑒別出來的先后順序是 ( )

A. ①②④③ B. ①④②③ C. ④①②③ D. ②③①④

B 【解析】試題四種物質中氯化銅溶液的顏色是藍色，所以首先鑒別出來，然后將其余溶液分別和氯化銅混合，會產(chǎn)生沉淀的是氫氧化鈉，然后將沉淀和兩外兩種溶液分別混合，如果沉淀消失的是鹽酸，不能變化的是硫酸鈉。故選B．

在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，則下列圖像不正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質量逐漸增大，當加入一定量時會出現(xiàn)滴加氫氧化鈉溶液，而水的質量不增加的階段而后繼續(xù)增加；而反應的事實卻是溶液中水會隨著氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加，錯誤；B、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質量逐漸增加；至完全反應后，隨著氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，然后沉...