玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，下列實驗過程中一般不需要使用玻璃棒的是（ ）

A. 配制5%的稀硫酸溶液 B. 除去懸浮于水中的不溶物

C. 從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體 D. 用量筒量取50mL的水

D 【解析】A、配制5%的稀硫酸溶液，進行稀釋時，應用玻璃棒進行攪拌，錯誤；B、除去懸浮于河水中的不溶物的操作是過濾，過濾時應使用玻璃棒進行引流，錯誤；C、從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應采用蒸發(fā)的方法，蒸發(fā)時應使用玻璃棒進行攪拌，錯誤；D、用量筒量取50mL水，應使用量筒和膠頭滴管，無需使用玻璃棒，正確。故選D。

在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 該反應為化合反應

B. 丙可能為該反應的催化劑

C. 該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

D. 該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

D 【解析】 A、反應過程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，該選項說法正確；B、丙在反應前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法正確；C、該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（32-4）：（24-4）=7：5，該選項說法正確；D、該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：（16-8）：（32-4）=2：7，該選項...

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 過氧化氫與水化學性質(zhì)不同的原因是由于分子構(gòu)成不同

B. 鈉元素與鋁元素化合價不同的原因是由于其原子最外層電子數(shù)不同

C. 氫氧化鈉與氫氧化鈣化學性質(zhì)相似的原因是其水溶液中都含有OH—

D. 金剛石與石墨物理性質(zhì)差異較大的原因是由于碳原子不同

D 【解析】A、過氧化氫與水化學性質(zhì)不同，是因為它們的分子構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，正確；B、鈉元素與鋁元素化合價不同，是因為鈉原子最外層電子數(shù)為1，鋁原子最外層電子數(shù)為3，最外層電子數(shù)不同，正確；C、氫氧化鈉與氫氧化鈣化學性質(zhì)相似的原因是其水溶液中都含有OH—，正確；D、金剛石與石墨物理性質(zhì)差異較大的原因是由于碳原子排列方式不同，錯誤。故選D。

甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 三種物質(zhì)的溶解度：甲＞乙＞丙

B. t1℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲 = 乙

C. t2℃，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質(zhì)析出

D. t2℃時，乙和丙混合的飽和溶液中，升溫后過濾可得到少量純凈的丙固體

D 【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，錯誤；B、t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲=乙，錯誤；C、t2℃時，乙的飽和溶液降溫有溶質(zhì)析出，丙的飽和溶液降溫不會析出晶體，錯誤；D、丙的溶解度隨溫度的升高而降低，故t2℃時，乙和丙混合的飽和溶液中，升溫后過濾可得到少量純凈的丙固體，正確。故選D。

草酸（H2C2O4）是一種有機酸，其水溶液呈酸性。它廣泛分布于植物、動物和真菌體中，并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能。下列有關草酸的敘述正確的是（ ）

A. 其中碳元素的化合價為+4 B. 氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:32

C. 一個草酸分子由8個元素組成 D. 其溶液中滴加酚酞試液時呈紅色

B 【解析】A、化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，設碳元素的化合價為x,則2x+(+1)×2+（-2）×4="0," x=+3；B、化合物中元素的質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比，氫元素和氧元素的質(zhì)量比為2:4×16=1：32；C．化學式中元素右下角的數(shù)字為一個分子中原子的個數(shù)，所以一個草酸分子由8個原子構(gòu)成； D．酸性溶液中滴加酚酞試液時，呈無色；選B

如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種。連線兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，乙與戊之間發(fā)生中和反應，丙溶液為藍色。

下列能替代圖中丁物質(zhì)的是（ ）

A. Ag B. NaOH C. BaCl2 D. CuO

B 【解析】丙溶液呈藍色，則丙是硫酸銅；乙與戊之間發(fā)生中和反應，則乙與戊是鹽酸和氫氧化鈣中的一種；甲既能與酸反應，又能與堿反應，則甲為碳酸鈉；那么丁為鐵。鐵能與硫酸銅反應，也能與鹽酸反應，故戊是鹽酸，乙是氫氧化鈣。分析所給選項，只有氫氧化鈉既會與鹽酸反應，也會與硫酸銅溶液反應，所以能替代丁物質(zhì)的是NaOH。故選B。

元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，它的元素名稱是__________。

（2）硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=____________。

（3）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，上圖中與其化學性質(zhì)相似的元素是__________。

（4）圖中所示的元素在元素周期表中處于同一周期的原因是______________________。

（5）根據(jù)圖示信息，確定1個二氧化碳分子中所含電子總數(shù)為__________。

氖 5 鈹 原子核外電子層為2 22 【解析】（1）根據(jù)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與最外層電子數(shù)關系考慮；（2）根據(jù)核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關系考慮；（3）根據(jù)元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關解答；（4）根據(jù)它們具有相同的電子層數(shù)進行解答本題；（5）根據(jù)原子中所含電子來進行計算解答。（1）最外層電子數(shù)為8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氖元素；（2）對于原子來說核內(nèi)...

化學來源于生活，服務于生活。請回答下列生活中的有關問題：

（1）從化學與健康角度：

① 當人體中缺少某些元素時會影響健康，人體缺鐵會引起__________；

② 下列做法不會危害人體健康的是__________（填字母序號）。

A．用碳酸氫鈉焙制糕點 B．在奶粉中添加化工原料三聚氰胺

C．用工業(yè)石膏或醫(yī)療廢棄石膏制作豆腐 D．把霉變的花生榨油用于食用

（2）從化學與能源角度：

① 天然氣是我們?nèi)粘Ｉ�產(chǎn)生活中常用的化石燃料之一。

天然氣屬于____（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然氣完全燃燒的化學方程式為___。

② 你知道的新能源有哪些？_____________（任寫一種）

（3）從化學與材料角度：

① 衣服用料中的羊毛屬于______（填“天然纖維”或“合成纖維”）；

② 生鐵和鋼都是鐵合金，它們的性能不同的原因是__________________________。

③ 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同。如圖中能表示錫鉛合金的是_______（填序號“a”、“b”或“c”）。

④ 鎂合金被譽為“21世紀綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。Mg17Al12是一種特殊的鎂合金，通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因是_________________任寫一個化學方程式）。該合金是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al， “儲氫過程”屬于__________（填“物理”或“化學”）變化。

（4）從化學與環(huán)境角度：

煙道氣中含有大量CO2，經(jīng)“捕捉”可用于生產(chǎn)甲醇（CH3OH）等產(chǎn)品。

①“捕捉”CO2：在高壓時將煙道氣中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶質(zhì)是___________。

② 用“捕捉”的CO2生產(chǎn)甲醇，反應的微觀示意圖如下：

該反應的化學方程式為____________________________________。

貧血 A 不可再生 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 太陽能(合理即可) 天然纖維 含碳量不同 a 2Mg+O2=2MgO（或4Al+3O2=2Al2O3） 化學 CO2 CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】（1）①根據(jù)鐵的生理功能解答；②根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；（2）①根據(jù)天然氣的形成及主要成分甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水解答；②根據(jù)太陽能、風能等屬于新能源解答；（...

請結(jié)合下圖回答問題：

（1）寫出上圖中標號①②的儀器名稱：①___________，②____________。

（2）檢查F裝置的氣密性的方法是____________________________________________。

（3）氨氣是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室用硫酸銨固體和熟石灰混合加熱制取氨氣，應選用的發(fā)生裝置是________（填字母，下同），收集裝置是_________。

（4）實驗室制取二氧化碳時，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是________________；用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳氣體中混有的HCl，為了得到純凈、干燥的二氧化碳，除雜裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接順序是______（選填字母）。

a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1

鐵架臺； 長頸漏斗； 關閉止水夾，往長頸漏斗中加水至浸沒長頸漏斗的下端管口，一段時間液面不下降 A E 能控制反應的發(fā)生和停止 c 【解析】（1）根據(jù)常見儀器解答；（2）根據(jù)關閉止水夾，往長頸漏斗中加水至浸沒長頸漏斗的下端管口，一段時間液面不下降解答；（3）根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件、生成氣體的密度及溶解性解答；（4）根據(jù)能控制反應的發(fā)生和停止解答；根據(jù)先除雜、后干燥解答。（1）標號①②的儀...

某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4•2H2O加熱分解的產(chǎn)物。

（一）K2SO4的制備

（1）將CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。

（2）M物質(zhì)的化學式為__________。

（3）反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如下表。

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是_______________________________________。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和_____________（填寫化學式）。

（二）研究CaSO4•2H2O加熱分解的產(chǎn)物

（5）分離出的CaSO4•2H2O中常含有CaCO3，可用鹽酸除去CaCO3，

該反應的化學方程式_______________________________________________。

（6）為了測定CaSO4•2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。注：堿石灰的主要成分為NaOH和CaO。

① 實驗前首先要________________，再裝入樣品。裝置A的作用是_________________。

② 已知：CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解； CaCO3在900℃時分解完全。

現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：

a．反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b．反應后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g

c．裝置C實驗后增重m3g            d．裝置D實驗后增重m4g

某同學選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結(jié)果將______。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）你認為還可選用上述的________________（選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值。

（7）CaSO4•2H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水。取純凈CaSO4•2H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示。

則G點固體的化學式是_________________。

加快反應速率（或使反應更充分或提高原料的利用率等合理答案均給分） (NH4)2SO4 常溫下K2SO4的溶解度小 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 檢查裝置的氣密性 除去空氣中的CO2和H2O 偏小 b、c CaSO4•H2O 【解析】（一）（1）根據(jù)將CaCO3研成粉末，碳酸鈣與硫酸接觸面積更大，其目的是加快反應速率解答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；（3）...