科學家已經在實驗室中制造出了“冰七”(ice Ⅶ)，這種冰需要在含有大量水源和極高的壓強下才能夠生成，水分子會整齊排列或排成一列非常整齊有規(guī)則的冰晶，像是一個立方體的牢籠裹合物。下列說法不正確的是

A. 冰七和水的化學性質不完全相同

B. 冰七中分子之間的距離比普通冰中的小

C. 海水在一定條件下可以形成冰七

D. 冰七中的分子永不停息地運動

A 【解析】A、同種分子性質相同，不同分子性質不同，冰7和水都是由水分子構成，所以化學性質相同，故A說法錯誤； B、需要在含有大量水源和極高的壓強下才能夠生成，所以壓強增大，冰7中分子之間的距離減小，比普通冰中的小，故B說法正確； C、冰7需要在含有大量水源和極高的壓強下形成，海水中含有大量的水，故C說法正確；D、分子在不斷運動，所以冰7中的分子永不停息地運動，故D說法正確。故選A。 ...

如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中正確的是

A. 圖示中x的值為4 B. 反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變

C. 該反應屬于置換反應 D. 反應中甲、丙兩物質的質量比為2﹕7

B 【解析】由微觀過程圖可知，反應的方程式應該是： CH4+ H2OCO+3H2；A、由方程式可知，圖示中x的值為3，故說不法正確；B、根據(jù)反應的方程式，氫元素由甲烷變?yōu)闅錃�，化合價一定發(fā)生改變，故說法正確；C、由方程式可知，該反應是化合物和化合物反應產生新的單質和新的化合物，不屬于置換反應，故說法不正確；D、反應中的甲、丙兩物質的質量比為：（1×16）：（1×28）=4：7，故說法不正確。...

硝酸銨(NH4NO3)可用于制作煙火和炸藥等，其溶解度如下表。下列說法正確的是

溫度/℃	0	5	10	15	20	25	30
溶解度/g	122	130	140	160	190	220	250

A. 硝酸銨的溶解度隨溫度的升高而減小

B. 20℃時，50 g水中最多能溶解190g硝酸銨

C. 將硝酸銨飽和溶液從0℃升溫至20℃時，仍為飽和溶液

D. 25℃時，硝酸銨飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為11∶5

D 【解析】 A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，硝酸銨的溶解度隨溫度的升高而增大，故錯誤；B、由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時，硝酸銨的溶解度是190g，即20℃時，100g水中最多能溶解190g硝酸銨，故錯誤；C、由表格中的數(shù)據(jù)可知，硝酸銨的溶解度隨溫度的升高而增大，將硝酸銨飽和溶液從0℃升溫至20℃時，變?yōu)椴伙柡腿芤�，故錯誤；D、由表格中的數(shù)據(jù)可知，25℃時，硝酸銨的溶解度是220g，則在25℃...

通過學習，我們可以從化學的角度看問題。豆?jié){機由于快捷方便而進入千家萬戶。如圖是某品牌豆?jié){機示意圖，請回答下列相關問題：

(1)豆?jié){機的制作材料中屬于有機合成材料的是_________(填序號)；制作材料中的鋁合金屬于________(填“純凈物”、“混合物”或“單質”)，鋁是活潑金屬，而該鋁合金外殼卻有較強的抗腐蝕性，原因是________(用化學方程式表示)。

(2)制作手柄的塑料屬于________(填“熱塑性”或“熱固性”)塑料。

(3)用銅質材料制作電源插頭的插腳是利用銅的________性。

(4)“科學膳食”是人類健康的保障，營養(yǎng)學家建議每天早晨喝一杯豆?jié){，主要是為了攝入________(填序號)。

①維生素 ②蛋白質 ③油脂 ④糖類

②(或③) 混合物 4Al+2O2=2Al2O3 熱固性 導電 ② 【解析】(1)制作材料中屬于有機合成材料的是聚苯乙烯和塑料；合金是由多種物質組成的混合物；鋁在通常情況下能跟空氣中的氧氣生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+2O2=2Al2O3 ；(2)制作手柄的塑料受熱時不容易熔化，屬于熱固性塑料；(3)用銅質材料制作電源插頭的插腳是利用銅的導電性；(4)豆?jié){中富含蛋白質。

化學是一門以實驗為基礎的科學，請根據(jù)下圖所示裝置回答有關問題：

（1）寫出標號①的儀器名稱：______。

（2）C裝置在化學實驗中有廣泛的用途：

①用排水法收集氧氣，可在C裝置裝滿水后，使氧氣從______(填“a”或“b”)口進入。

②若要將儲存在C中的氧氣排出，水應從______(填“a”或“b”)口進入。

③若用C裝置測量收集到的氣體體積，還必須要增加到的儀器是______。

（3）氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味且極易溶于水的氣體。實驗室常用氯化銨晶體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣。選取上述______(填字母)裝置作為制取氨氣的發(fā)生裝置，其原因是______；若用C裝置收集氨氣，氨氣應從______(填“a”或“b”)口進入。

鐵架臺 b a 量筒或注射器 A 反應物均為固體且需要加熱 b 【解析】 (1)根據(jù)實驗室常用儀器可知：①是鐵架臺；(2)①根據(jù)氧氣密度比水小，難溶于水，用排水法收集氧氣，可在C裝置裝滿水后，使氧氣從短進長出；②若要將儲存在C中的氧氣排出，氧氣的密度比水小，水應長進短出，便于氧氣的排出；③若用C裝置測量收集到的氣體體積，還必須要增加到的儀器是量筒，量取一定體積液體時，必須要用到的儀器是...

某工廠產生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)，其工藝流程如下：

查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。

(1)“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________。

(2)為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有________(寫一條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。

(3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。若試劑X是Fe，轉化原理為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是________。

(4)由FeSO4溶液得到FeSO4•7H2O的過程中包含蒸發(fā)、________等操作，其中蒸發(fā)操作中所需的玻璃儀器有酒精燈、________。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 增大硫酸的濃度、升高溫度、將燒渣粉碎等 鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱 結晶 玻璃棒 【解析】(1)“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(2)為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有：增大硫酸的濃度，...

化學課上，老師拿出一個包裝袋，上面寫著“食品保鮮劑”，讓同學們對它的成分進行探究。老師為同學們提供了如下信息：

(1)食品保鮮劑是利用它的有效成分能吸收空氣中氧氣或水蒸氣來防止食品腐敗的。

(2)此袋保鮮劑的有效成分是以下四種物質中的一種：

①生石灰 ②氫氧化鈉固體 ③鐵粉 ④濃硫酸

（初步探究）(1)同學們經過討論，一致認為上述四種物質中的氫氧化鈉固體和濃硫酸都不適合做食品保鮮劑，理由是________。

(2)同學們打開保鮮劑的包裝，觀察到包裝袋內的物質為白色固體，則該保鮮劑的有效成分一定不是________(填序號)。

（實驗探究）同學們對該袋物質的成分進行了如下研究，請你幫他們完成實驗報告。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論與解釋
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量的水振蕩	形成白色渾濁液體，用手觸摸試管外壁感到發(fā)熱	結論1：該樣品中一定含有的物質是________
步驟2：過濾步驟1中所得渾濁液體，將濾渣和濾液分別放入兩支試管中	向盛有濾渣的試管中加入足量的稀鹽酸	白色固體消失，有氣泡產生	結論2：該樣品中還一定含有的物質是________
取樣，加水充分攪拌、靜置后，滴入無色酚酞	酚酞變紅	結論3：樣品中有氫氧化鈣存在

（反思評價）你認為結論3是否嚴密？請說明原因? ________。

氫氧化鈉和濃硫酸都具有很強的腐蝕性 ③ CaO CaCO3 不嚴密，由于氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，故向盛有濾液的試管中滴加酚酞，溶液變紅色，不能確定樣品中是否含有氫氧化鈣 【解析】作食品保鮮劑的物質必須無毒、無害、無腐蝕性，因為氫氧化鈉和濃硫酸都具有很強的腐蝕性，所以氫氧化鈉固體和濃硫酸都不適合做食品保鮮劑；保鮮劑為白色，而鐵粉是黑色的，因此一定不是鐵粉；所以保鮮劑只可能是氧化鈣。 【...

等質量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在相同時間t內產生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1。

組別	鹽酸的溶質質量分數(shù)/%	溫度/℃
①	7	30
②	10	50
③	7	20
④	10	30

(1)請寫出鐵粉與稀鹽酸反應的化學方程式：________。 

(2)通過實驗①③對比，得出的結論是________；要比較鹽酸的溶質質量分數(shù)對反應快慢的影響，應選擇的實驗組別是________。 

(3)實驗中產生氣體“逐漸變快又變慢”的原因是________。 

（進一步探究）圖甲、圖乙為利用數(shù)字化儀器測得的室溫下足量的三種金屬片分別與20 mL 10%的稀鹽酸反應產生氫氣的量(產生氫氣的量由氣體壓強表示，在等溫條件下，產生氫氣的體積與裝置內壓強成正比)。

①實驗中你認為還要控制的變量是________。 

②根據(jù)圖乙，你得出的反應物的量與生成的氣體體積的關系是________。 

（拓展提高）圖2為測得的室溫下足量的鎂片與20 mL 10%的稀鹽酸反應產生氫氣的量與時間的關系曲線，發(fā)現(xiàn)實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大，請分析可能的原因(至少答兩點)：

①________； ②________。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 其他條件相同時，溫度越高，鐵與鹽酸反應速率越快 ①④ 反應放熱，開始反應時溫度逐漸升高，反應速率加快；隨著反應的進行，酸的濃度降低，反應速率減慢 金屬顆粒的大小 足量的不同金屬分別與相同體積、相同質量分數(shù)的同種酸充分反應，生成氫氣的質量相等 反應放熱，使氣體膨脹 氫氣中混入了氯化氫氣體 【解析】(1)鐵粉與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：...

為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得，為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，某校化學興趣小組的同學進行了以下實驗：稱量25.0g貝殼置于燒杯中，向其中加入200.0g足量稀鹽酸，不再產生氣泡，測得的有關數(shù)據(jù)如圖所示（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應）。請計算：

（1）應生成二氧化碳的質量。

（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。

8.8g 80% 【解析】 (1)由質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為25g+200g-216.2g=8.8g；(2)設參加反應的碳酸鈣的質量為x，則： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g x=20g 貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=80%； 答：(1)反應生成二氧化碳的質量為8.8g；(2)貝殼...

日常生活中發(fā)生的下列變化，不屬于化學變化的是()

A. 西瓜榨果汁 B. 蘋果釀果醋 C. 糯米釀甜酒 D. 鮮奶制酸奶

A 【解析】A、西瓜榨果汁過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故正確；B.、蘋果釀果醋過程中有新物質生成，屬于化學變化，故錯誤；C、糯米釀甜酒過程中有新物質生成，屬于化學變化，故錯誤； D、鮮奶制酸奶過程中有新物質生成，屬于化學變化，故錯誤。故選A。