人類的生活和生產都離不開金屬材料.

①鐵生銹的條件是：鐵與空氣和________直接接觸；

②根據鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是________；

③某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要先的另外兩種溶液是________溶液和________溶液.

水噴漆硫酸鎂硫酸銅 【解析】 ①鐵生銹的條件是鐵與空氣和水同時接觸；②常見自行車的支架采用的防銹措施是噴漆；③可把打磨過的鐵絲分別插入硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅，卻不能置換氯化鎂中的鎂，從而得到三種金屬的活動性順序為：鎂＞鐵＞銅。

在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗報告補充完整。

（實驗目的）鐵生銹條件的探究。

（實驗內容）取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。

（實驗現(xiàn)象）實驗①②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小。

（實驗結論）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的________(填名稱)發(fā)生反應的結果。

（實驗思考）

(1)當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的________。

(2)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和________兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。

(3)鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是________。

(4)金屬資源儲量有限且不能再生，為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，你還有什么合理的建議________。(答一點即可)

【實驗結論】氧氣和水蒸氣 【實驗思考】（1）1/5（21%）（2）試管內空氣體積減�。ɑ蛟嚬軆纫好嫔仙�） （3）易生成一層致密的氧化物保護膜，阻止鋁不再被氧化 （4）回收利用（有計劃合理地開采礦物；廢舊金屬的回收利用；尋找金屬的替代品等合理答案均可） 【解析】 【解析】 【實驗結論】鐵在有水和氧氣并存時易生銹；【實驗思考】(1)鐵絲足量，時間足夠長，則空氣中的氧氣全...

（題文）廢金屬主要指________、________、________的金屬物品等。

冶金工業(yè)金屬加工業(yè)形成的金屬碎屑和碎塊以及日常生活中銹蝕和報廢 【解析】 金屬資源屬于不可再生資源，充分回收利用意義重大。廢金屬主要指冶金工業(yè)，金屬加工業(yè)形成的金屬碎屑和碎塊，以及日常生活中銹蝕和報廢的金屬物品等。

保護金屬資源的途徑有：①防止________ ；②廢舊金屬的________ ；③有計劃、合理地開采金屬；④尋找金屬的________ ．

金屬銹蝕回收利用代用品 【解析】 保護金屬資源的途徑有：①防止金屬銹蝕；②廢舊金屬的回收利用；③有計劃、合理地開采金屬；④尋找金屬的代用品。

某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅。為了從廢液中獲取銅，小軍向廢液加入過量的鋅粉，待充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。

(1)得到的濾渣中含有哪些物質？ ________

(2)小名認為小軍的方法不夠完善，要獲取純凈的銅，還需對濾渣進行處理。你認為應該如何處理，寫出實驗操作，并寫出發(fā)生反應的化學方程式，標明反應的基本類型。________ ________

鋅和銅向濾渣中加入過量的硫酸、硫酸銅，待充分反應后，過濾即可。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；置換反應 【解析】 試題（1）加入的鋅是過量的，所以有鋅剩余，鋅可以將銅置換出來，所以濾渣中含有銅；要除掉銅里面混有的少量鋅，可以加入適量的酸，銅不反應，鋅被除掉。

曉楠在家里發(fā)現(xiàn)了許多有趣的化學問題，請你幫助她解釋或解決這些問題.

(1)媽媽做她最愛吃的“紅燒肉”時加入了“加鐵醬油”，其中“加鐵醬油”中的“鐵”指________(填“元素”或“原子”)，身體一旦缺鐵可能患有的疾病是________；

(2)她洗漱時發(fā)現(xiàn)衛(wèi)生間內鐵質的置物架生銹了，置物架生銹與________有關，為了防止鐵制品生銹，可采取哪些措施________(填一點)。

(3)日常用品尼龍手套、鋁壺、不銹鋼刀、純棉桌布中，主要用有機合成材料制成的是________。

元素貧血病空氣中的氧氣和水蒸氣涂油、刷漆(合理即可)尼龍手套 【解析】 （1）“加鐵醬油”中的“鐵”指元素，元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。身體一旦缺鐵可能患有的疾病是貧血病。（2）置物架生銹與空氣中的氧氣和水蒸氣有關，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結果，為了防止鐵制品生銹，可采取的措施是涂油、刷漆。（3）尼龍手套、鋁壺、不銹鋼刀、純棉桌布中，主要用有機合成材料制成的...

復印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制備Fe3O4的主要流程如下：

資料：Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒個數(shù)比是1︰2︰4

Ⅱ．為確保只生成Fe3O4 ， 需要通過調節(jié)O2的用量，來調控Fe(OH)2與Fe(OH)3的質量比

Ⅲ．第④步反應中各元素化合價保持不變

(1)具有磁性的Fe3O4粉末在復印機電磁場作用下，能使墨粉形成字跡或圖案。這利用的是Fe3O4的________(填“物理性質”或“化學性質”)。

(2)第②步反應的化學方程式是________。

(3)“操作Y”得到的沉淀Fe(OH)2與Fe(OH)3的質量比為________(用最簡整數(shù)比表示)。

物理性質 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 45 : 107 【解析】 試題利用磁性是物理性質。 （2）在②在，硫酸亞鐵與試劑X反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，所以X為氫氧化鈉。反應的化學方程式為：2NaOH+FeSO4="Fe" （OH）2↓+Na2SO4 （3）根據題意可知：Fe3O4中亞鐵離子與鐵離子的個數(shù)比為1：2；所以步驟③中生成氫氧化亞鐵和氫氧...

實驗室制取氧氣時, 下列操作錯誤的是（   ）

A. 導管口剛有氣泡冒出時, 為了不浪費氧氣, 立即收集

B. 加熱時,先預熱, 再對著試管中藥品部位集中加熱

C. 固定試管時, 試管口稍向下傾斜

D. 固定試管時, 鐵夾夾在離試管口1/3處

A 【解析】 導管口剛有氣泡冒出時,此時氣體中會混有空氣而不純，應等到氣體連續(xù)不斷地冒出時，再收集。

實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集的主要操作步驟如下：①點燃酒精燈，先使試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱；②將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；③收集完畢，將導管從水槽中取出；④檢查裝置的氣密性；⑤用排水法收集氧氣；⑥將試管固定在鐵架臺上；⑦熄滅酒精燈。其中正確的操作順序是(   )

A. ②④⑥①⑤⑦③ B. ②④⑥①⑤③⑦ C. ④②⑥①⑤⑦③ D. ④②⑥①⑤③⑦

D 【解析】 試題氧氣在制取的過程中，首先檢查裝置的氣密性，防止漏氣，最后要先撤導管，最后撤酒精燈。故選D．

如圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量隨時間的變化趨勢，縱坐標y可以表示(　　)

A. 固體中氧元素的質量  B. 固體中MnO2的質量

C. 生成O2的質量 D. 固體中鉀元素的質量分數(shù)

A 【解析】 由圖象可知，縱坐標表示的物理量開始不變，再逐漸減少，反應停止后不變，結合各物質即元素在反應中的變化情況來分析。 A、反應后生成氧氣跑掉，故固體中氧元素的質量從開始反應就不斷減少，反應停止后不變，由于二氧化錳中也有氧元素，故最后不能為0，故符合該圖象正確；B、二氧化錳在反應中為催化劑，反應前后質量不變，不符合該圖象；C、生成氧氣的質量不斷增加，不符合該圖象；D、反應前...