科目: 來源:2018年秋滬教版九年級化學(xué)全冊同步練習(xí):5.1.1金屬的性質(zhì) 題型:單選題
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中正確的是( )
A. 鐵絲在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光
B. 在空氣中加熱銅絲,可以觀察到其表面變黑
C. 將鎂條放入稀鹽酸中,觀察到固體逐漸溶解,產(chǎn)生大量氫氣
D. 將鐵釘放入硫酸銅溶液中,觀察到固體全部溶解,得到淺綠色溶液
B 【解析】 A、鐵絲在空氣中不能燃燒,故選項錯誤;B、在空氣中加熱銅片,銅片表面有黑色固體生成,故選項正確;C、鎂條放入稀鹽酸中,固體逐漸溶解,表面會迅速產(chǎn)生大量氣泡,故選項錯誤;D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,硫酸亞鐵溶液呈淺綠色,銅是紅色固體,鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì),故選項錯誤。故選B。查看答案和解析>>
科目: 來源:2018年秋滬教版九年級化學(xué)全冊同步練習(xí):5.1.1金屬的性質(zhì) 題型:單選題
鎂是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬,在空氣中常溫下就能被緩慢氧化。下列有關(guān)鎂條燃燒實驗的說法不正確的是( )
A. 實驗前,應(yīng)先用砂紙打磨鎂條至表面出現(xiàn)銀白色
B. 實驗時,應(yīng)使用石棉網(wǎng)
C. 實驗時,應(yīng)用坩堝鉗夾持鎂條,在酒精燈上點燃
D. 鎂條在空氣中緩慢燃燒,發(fā)出耀眼的黃光,有大量黑煙生成
D 【解析】 A、鎂是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬,在空氣中常溫下就能被緩慢氧化,因此用砂紙打磨鎂條的目的是除去表面的氧化膜,便于鎂條的燃燒,故A正確;B、鎂條燃燒放出大量的熱,生成物的溫度較高掉落下來容易灼燒桌面,因此可以用石棉網(wǎng)承接,故B正確;C、燃燒鎂條會放出大量的熱,因此可以用坩堝鉗夾持進行燃燒,故C正確;D、鎂條燃燒會發(fā)出耀眼的強光,放出大量的熱,生成白色固體,故D錯誤。故選D。 ...查看答案和解析>>
科目: 來源:2018年秋滬教版九年級化學(xué)全冊同步練習(xí):5.1.1金屬的性質(zhì) 題型:填空題
我國是現(xiàn)代濕法冶金術(shù)的先驅(qū),早在西漢時期,劉安在《淮南萬畢術(shù)》中寫到“曾青得鐵則化為銅”。這里的“曾青”是指____________________(如硫酸銅)。在宋朝,利用這個反應(yīng)冶銅的生產(chǎn)具有了一定的規(guī)模,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
可溶性的銅的化合物Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 “曾青得鐵則化為銅”,這里的曾青是指硫酸銅一類的化合物,意思是說,鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。查看答案和解析>>
科目: 來源:2018年秋滬教版九年級化學(xué)全冊同步練習(xí):5.1.1金屬的性質(zhì) 題型:單選題
下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是( )
A. C+O2CO2 B. CaCO3CaO+CO2↑
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D 【解析】 A、C+O2CO2,該反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng),故選項錯誤;B、CaCO3CaO+CO2↑,該反應(yīng)符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng),故選項錯誤;C、NaOH+HCl=NaCl+H2O,反應(yīng)物和生成物均是兩種化合物,所以不是置換反應(yīng),故選項錯誤;D、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于...查看答案和解析>>
科目: 來源:2018年秋滬教版九年級化學(xué)全冊同步練習(xí):5.1.1金屬的性質(zhì) 題型:實驗題
實驗室部分儀器或裝置如圖所示。請回答下列問題。
資料:①濃硫酸具有吸水性,可作一些氣體的干燥劑。
②實驗室可以用鋅粒和稀硫酸在常溫下制取氫氣。
(1)寫出圖中儀器a的名稱:___________________________________________________。
(2)在實驗室里用一種固體和一種液體混合,不加熱,制取并收集一瓶干燥的氣體,請選擇上述儀器,按照產(chǎn)生氣體的流向從左到右的順序,連接成一套實驗裝置(填大寫字母標號):____接____接____接______接______。
(3)若制備氫氣,收集、燃燒氫氣之前需要________,除了圖中出現(xiàn)的收集方法外,氫氣還可以用_____法收集,這是因為___________________________________________。
(4)實驗中,連接玻璃管和膠皮管的方法是_____________________________________。
長頸漏斗FACBE驗純排水氫氣難溶于水先把玻璃管口用水潤濕,然后稍用力把玻璃管旋轉(zhuǎn)插入膠皮管 【解析】 (1)a是長頸漏斗; (2)該氣體是固液反應(yīng)氣體的發(fā)生裝置,需要A和F裝置;濃硫酸具有吸水性,可以做干燥劑;收集氣體需要導(dǎo)氣管和集氣瓶,故連接的順序是:F→A→C→B→E; (3)氫氣具有可燃性,點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸,故點燃氫氣之前必須檢驗氫氣的純度;圖中用向上排...查看答案和解析>>
科目: 來源:2018年秋滬教版九年級化學(xué)全冊同步練習(xí):5.1.1金屬的性質(zhì) 題型:單選題
現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,分別與空氣和氧氣反應(yīng),現(xiàn)象如下表所示:
甲 | 乙 | 丙 | |
空氣 | 劇烈燃燒 | 變黑 | 變黑 |
氧氣 | 更劇烈燃燒 | 變黑 | 劇烈燃燒 |
據(jù)以上信息,這三種金屬的活動性由強到弱的順序是( )
A. 甲>丙>乙 B. 甲>乙>丙 C. 乙>丙>甲 D. 丙>乙>甲
A 【解析】 根據(jù)信息可知與同一物質(zhì)反應(yīng)時現(xiàn)象越劇烈其活動性越強,由甲、乙、丙三者與空氣的反應(yīng)可以知道甲與空氣反應(yīng)最劇烈,其活動性最強,由甲、乙、丙三者與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象丙劇烈燃燒乙仍然是變黑,丙的反應(yīng)比乙更劇烈一些,所以丙的活動性比乙強,綜合結(jié)論可知三者的活動性由強到弱的順序是:甲、丙、乙。故選A。查看答案和解析>>
科目: 來源:2018年秋滬教版九年級化學(xué)全冊同步練習(xí):5.1.1金屬的性質(zhì) 題型:單選題
下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性作出合理解釋的是( )
①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,說明鎂比鋁的金屬活動性強
②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時,不能用鐵制容器盛放
③盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在
④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁的金屬活動性強
A. ①②③ B. ①② C. ③④ D. ①②③④
A 【解析】 ①在金屬活動順序表中,排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前,金屬的活動性越強。相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,說明鎂比鋁的金屬活動性強,正確;②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時,不能用鐵制容器盛放,因為鐵能與硫酸銅反應(yīng),使波爾多液的藥效降低;③盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)...查看答案和解析>>
科目: 來源:2018年秋滬教版九年級化學(xué)全冊同步練習(xí):5.1.1金屬的性質(zhì) 題型:填空題
鋁在工業(yè)和生活中應(yīng)用廣泛。
(1)鋁是地殼中含量最高的_________(填“金屬”或“非金屬”)元素,其年產(chǎn)量已躍居第二位。
(2)鋁可制成電線,主要是利用其有良好的延展性和________性。
(3)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能,其原因是___________________________________。
金屬導(dǎo)電在常溫下,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化 【解析】 (1)鋁是地殼中含量最高的金屬元素; (2)鋁可制成電線,主要是利用其有良好的延展性和導(dǎo)電性; (3)根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì),在常溫下,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化,從而使鋁有較好的抗腐蝕性。查看答案和解析>>
科目: 來源:2018年秋滬教版九年級化學(xué)全冊同步練習(xí):5.1.1金屬的性質(zhì) 題型:實驗題
請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實驗。
探究一:金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化。
(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng),試管外壁發(fā)燙,說明該反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(2)實驗測得反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖,請根據(jù)t1~t2時間段反應(yīng)速率的變化,說明化學(xué)反應(yīng)速率受________等因素影響。
探究二:金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化。
(3)某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
放熱Mg+2HCl=MgCl2+H2↑溫度CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 【解析】 (1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng),試管外壁發(fā)燙,說明該反應(yīng)放熱,鎂與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣和氯化鎂,化學(xué)方程式為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑; (2)通過圖中的反應(yīng)速率可以看出,在t1-t2時間段速率加快,所以化學(xué)反應(yīng)速率受溫度等因素影響; (3)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方...查看答案和解析>>
科目: 來源:2018年秋滬教版九年級化學(xué)全冊同步練習(xí):5.1.1金屬的性質(zhì) 題型:綜合題
某工廠廢液中含有CuSO4(其他成分不含銅元素),現(xiàn)按以下流程回收金屬銅。
(1)回收過程中,加入適量稀硫酸可除去過量鐵屑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,這個反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是______________。
(2)洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥,其原因是______________________________。
(3)現(xiàn)有一批廢液,其中含4 t CuSO4,理論上可從該廢液中回收得到多少噸金屬銅________________?
置換反應(yīng)加熱時,銅要與氧氣反應(yīng),生成新物質(zhì)CuO,導(dǎo)致回收到的銅不純1.6t 【解析】 (1)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng); (2)由于洗滌后的濾渣為金屬銅,加熱時,銅要與氧氣反應(yīng),生成氧化銅,導(dǎo)致回收到的銅不純; (3)設(shè)理論上可從該廢液中回收得到的金屬銅的質(zhì)量為x, Fe+CuS...查看答案和解析>>
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