食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟：―→―→

①操作Ⅰ是：_____，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_____。

②在蒸發(fā)過(guò)程中，待____________________時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿(mǎn)足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如下圖。

①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是_______________ (用化學(xué)方程式表示)。

②通過(guò)操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有_______________ (用化學(xué)式表示)。

(3)若有20 ℃溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液，要將其變成20 ℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，以滿(mǎn)足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡(jiǎn)便操作方法是_________________________。

過(guò)濾漏斗蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaClNaOH、NaCl、Na2CO3加入足量的氯化鈉固體，攪拌，充分溶解后過(guò)濾 【解析】 (1)去除泥沙的步驟是：①溶【解析】 把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過(guò)濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導(dǎo)入漏斗中；該過(guò)程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入...

A～E是五種不同類(lèi)別的常見(jiàn)物質(zhì)：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類(lèi)物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(其中實(shí)線表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)，虛線表示物質(zhì)間不能反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E的化學(xué)式為_(kāi)____，B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)的類(lèi)型是_____。

(2)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

(3)虛線相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的是__________。(填化學(xué)式)

H2SO4Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)Fe＋CuCl2===FeCl2＋CuH2SO4→CO2 【解析】 (1)根據(jù)A-E是五種不同類(lèi)別的常見(jiàn)物質(zhì)：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氧化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，E屬于酸類(lèi)，所以E是硫酸，硫酸和C會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以C是鐵或氧化銅中的一種，A和氫氧化鈣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，A和硫酸不會(huì)反應(yīng)，所...

化學(xué)興趣小組同學(xué)取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，對(duì)剩余固體成分進(jìn)行如下探究。

（提出問(wèn)題）剩余固體的成分是什么？

（猜想與假設(shè)）Ⅰ.全部是氧化鈣；Ⅱ.____________；Ⅲ.全部是碳酸鈣。

（實(shí)驗(yàn)探究）

(1)甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體有碳酸鈣。乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明剩余固體中有碳酸鈣，其理由是____________________。

(2)乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺(jué)發(fā)熱，據(jù)此得出猜想Ⅲ不成立(填“成立”或“不成立”)。乙同學(xué)繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為猜想Ⅰ成立。丙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想Ⅰ成立，其理由是_____________________________________________。

(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了猜想Ⅱ的成立。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是____________，____________ (要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象)。

CaO和CaCO3氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能出現(xiàn)白色不溶物氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，即使有碳酸鈣，加入的少量稀鹽酸也會(huì)先消耗氫氧化鈣，不會(huì)出現(xiàn)氣泡取少量剩余固體于試管中，滴加足量稀鹽酸(或稀硝酸)有氣泡產(chǎn)生 【解析】 猜想與假設(shè) Ⅰ．高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，如果碳酸鈣完全反應(yīng)，則固體是氧化鈣，如果碳酸鈣部分反應(yīng)，則固體是氧化鈣和碳酸鈣，如果...

粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

(1)“濾渣”是粗鹽中含有的____________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中四次用到玻璃棒，分別是：

第一次：溶解時(shí)攪拌；

第二次：____________；

第三次：____________；

第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來(lái)。

(3)本實(shí)驗(yàn)從濾液中得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖(如下圖)分析原因：____________________________________。

(4)由下圖可知，20 ℃時(shí)NaCl的溶解度為_(kāi)______g，本實(shí)驗(yàn)溶解3.6 g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為

______mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會(huì)引起的不良后果是________________________。

泥沙過(guò)濾時(shí)引流蒸發(fā)時(shí)攪拌NaCl的溶解度受溫度變化影響不大3610蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)所需時(shí)間長(zhǎng) 【解析】 (1)“濾渣”是粗鹽中含有的不溶性雜質(zhì)，泥沙不溶于水； (2)本實(shí)驗(yàn)四次用到玻璃棒，第一次：溶解時(shí)攪拌；第二次：過(guò)濾時(shí)引流；第三次：蒸發(fā)時(shí)攪拌；第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來(lái)； (3)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，適合用蒸發(fā)結(jié)晶； (4)如圖2可知，20℃時(shí)NaCl的...

現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請(qǐng)按照下面要求計(jì)算：

(1)106 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)___________g。

(2)106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克____________？

10.6 4.4g 【解析】 (1)106g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=106g×10%=10.6g； 答：(1)106 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為4.4g，(2)106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2的質(zhì)量為7.3g。

向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9g沉淀，回答下列問(wèn)題：

（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為 g。

（2）將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過(guò)濾，濾液中溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（3）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（1）195.1g （2）Na2SO4 （3）5% 【解析】 試題 （1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為：160g+40g﹣4.9g=195.1g； （2）A點(diǎn)為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉，化學(xué)式為：Na2SO4； （3）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4， 1...

鐳具有放射性，鐳原子會(huì)分裂，變成一個(gè)質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子和一個(gè)具有2個(gè)中子、2個(gè)電子的氦原子，并放出放射能。試推斷鐳原子的核電荷數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量分別為

A．88,138 B．86,140 C．88,226 D．84,168

C 【解析】 試題原子核分裂前后質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不會(huì)改變，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，氡原子有86個(gè)質(zhì)子，氦原子有2個(gè)質(zhì)子，所以鐳原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=86+2=88，中子數(shù)=136+2=138；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=（86+2）+（136+2）=226．

含氟牙膏對(duì)牙齒有保護(hù)作用．一種氟原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（   ）

A. 7   B. 9   C. 10   D. 19

B 【解析】 因?yàn)樵�子中，核�?nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意氟原子核有9個(gè)質(zhì)子，故這種氟原子的電子數(shù)為9。故選B。

牙膏中的含氟化合物對(duì)牙齒有保護(hù)作用．一種氟原子的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為（ ）

A. 7 B. 9 C. 10 D. 19

B 【解析】 因?yàn)樵�子中，核電荷�?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，故該原子的核電荷數(shù)為為9。

一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（　�。�

A. 4 B. 26 C. 30 D. 56

B 【解析】 試題在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，已知一種鐵原子，原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子，因此該鐵原子的核外電子數(shù)為26，故選B。